Лекции по химии - файл n12.doc

Лекции по химии
скачать (2423.1 kb.)
Доступные файлы (16):
n1.doc85kb.04.12.2007 19:30скачать
n2.doc40kb.04.12.2007 19:30скачать
n3.doc267kb.04.12.2007 19:30скачать
n4.doc43kb.04.12.2007 19:30скачать
n5.doc190kb.04.12.2007 19:30скачать
n6.doc1380kb.04.12.2007 19:30скачать
n7.doc429kb.04.12.2007 19:30скачать
n8.doc387kb.04.12.2007 19:30скачать
n9.doc513kb.04.12.2007 19:30скачать
n10.doc416kb.04.12.2007 19:30скачать
n11.doc171kb.04.12.2007 19:30скачать
n12.doc498kb.04.12.2007 19:30скачать
n13.doc559kb.04.12.2007 19:30скачать
n14.doc306kb.04.12.2007 19:30скачать
n15.doc247kb.04.12.2007 19:30скачать
n16.doc489kb.04.12.2007 19:30скачать

n12.doc






Свойства химических элементов, а также свойства и формы образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда их ядер


Свойства простых тел, а также свойства и формы соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов




Физический смысл периодического закона:

за счет периодически повторяющейся конфигурации электронных оболочек атомов происходит периодическое повторение химических свойств их элементов



Элементы располагаются в периодической системе в порядке возрастания заряда их ядер.




_s1064_s1066



_s1064

_s1064



Электрон, который последним заполняет орбитали атома, называется формирующим


Элементы-аналоги – элементы, имеющие одинаковое строение

внешних электронных оболочек и расположенные в одной подгруппе.



_s1063



_s1064_s1064_s1064_s1064

где n –номер периода, в котором находится элемент

  1.  2), (1 6) – номер группы, в которой находится элемент

для d –элементов – «проскок электронов» из подуровня ns в (n-1)d (Cu, Ag, Au, Pt, Pd, Rh, Ru, Cr, Mo, Nb)

Например, для Cu …3d104s1 но не …3d94s2

Это связано с более низкой энергией конфигурации 3d104s1 по сравнению с 3d94s2



При сообщении атому энергии (при столкновении с другим атомом, поглощении кванта света, электронного удара и т.д. один или несколько электронов в атоме, распариваясь, могут перейти на подуровни с более высокой энергией (но только в пределах одного энергетического уровня). Атом становится возбужденным.

Например,

B 1s22s22p1 или [He]2s22p1 B* 1s22s12p2 [He]2s12p2



_s1055


За радиус атома принимают теоретически рассчитанное расстояние от ядра до наиболее удаленного максимума электронной плотности.

В периодах наблюдается тенденция к ? радиуса атомов.

В группах с ? заряда ядра и ? числа электронных слоев радиус атомов увеличивается


_s1055

Энергия, необходимая для удаления электрона от атома

Э - е = Э+

Положительно заряженные ионы – катионы

В периодах I в основном возрастает

В группахI несколько уменьшается

_s1055

Энергетический эффект присоединения электрона к атому

Э + е = Э-

Отрицательно заряженные ионы – анионы

Наибольшее значение Еср имеют галогены, кислород, сера



_s1055

Восстановительная активность элементов определяется способностью атомов отдавать электроны, такие вещества называют восстановителями

Окислительная способность элементов определяется способностью их атомов присоединять электроны, вещества – окислители

Суммарная способность атомов притягивать электроны называется электроотрицательность (ЭО)






С
пособность атома присоединять или замещать определенное число других атомов с образованием химических связей.


Количественная мера валентности - число неспаренных электронов в основном или возбужденном состоянии атома.

валентность Мg - в основном состоянии = 0

в возбужденном состоянии = 2
К
ислород и фтор – возбужденного состояния нет



Cl– аналог фтора – валентность 1, 3, 5, 7 - наличие свободных d-орбиталей на третьем энергетическом уровне:


валентность Cо: в основном состоянии = 0






в возбужденном состоянии

Для большинства d-элементов валентность в основном состоянии равна 0, т.к. на внешнем уровне нет неспаренных электронов. Например, Fe …3d64s2 В=0

В возбужденном состоянии s-электроны распариваются

Кроме внешних валентными могут быть неспаренные d-электроны предвнешнего подуровня

Валентность Fe* может быть В* = 2, 3, 4, 5, 6



..

Учебный материал
© bib.convdocs.org
При копировании укажите ссылку.
обратиться к администрации