Лекции по химии - файл n5.doc

Лекции по химии
скачать (2423.1 kb.)
Доступные файлы (16):
n1.doc85kb.04.12.2007 19:30скачать
n2.doc40kb.04.12.2007 19:30скачать
n3.doc267kb.04.12.2007 19:30скачать
n4.doc43kb.04.12.2007 19:30скачать
n5.doc190kb.04.12.2007 19:30скачать
n6.doc1380kb.04.12.2007 19:30скачать
n7.doc429kb.04.12.2007 19:30скачать
n8.doc387kb.04.12.2007 19:30скачать
n9.doc513kb.04.12.2007 19:30скачать
n10.doc416kb.04.12.2007 19:30скачать
n11.doc171kb.04.12.2007 19:30скачать
n12.doc498kb.04.12.2007 19:30скачать
n13.doc559kb.04.12.2007 19:30скачать
n14.doc306kb.04.12.2007 19:30скачать
n15.doc247kb.04.12.2007 19:30скачать
n16.doc489kb.04.12.2007 19:30скачать

n5.doc




Дистанционное обучение

Очное обучение











Учебники и учебные пособия

Н.В.Коровин. Общая химия

Курс общей химии. Теория и задачи

(под ред. Н.В.Коровина, Б.И.Адамсона)

Н.В.Коровин и др. Лабораторные работы по химии




Календарный план


Число

Нед

Лаб.

раб.

Практич.

раб.

Число

Нед

Лаб.

раб.

Практич.

раб.

03.09-

08.09

2


3(1)


Хим.эквива

лент

12.11-

17.10

12

13(2)14(1)


Коллоквиум

С. р. № 2

10.09-

15.09

3

19.11-

24.11

13

17.09-

22.09

4

4(1),

27(13,16)

Электр.форму- лы.

Квант.числа

26.11-

01.12

14

17(2)

18(2)


Электролиты, гидролиз, ПР

24.09-

29.09

5

03.12-

08.12

15

01.10-

06.10

6


5(1)


Хим.связь Комплексы

10.12-

15.12

16

Колл

С.р.

3,4

ГЭ, электролиз, коррозия

08.10-

13.10

7

17.12-

22.12

17

15.10-

20.10

22.10-

2710

8

9



Защита

С.р №1


Термодинамика

24.12-

29.12

18


Зачет

29.10-

03.11

10


6(2,3)


Кинетика. Равновесие

Январь

Экзамен

05.11-

10.11

11


_s1055
_s1063

_s1064


_s1064_s1066

_s1064


Значение современного этапа развития химии




Познание химии необходимо для:

- формирования научного мировоззрения,

- для развития образного мышления,

- творческого роста будущих специалистов.


Современный этап развития химии характеризуется широким использованием квантовой (волновой) механики для интерпретации и расчета химических параметров веществ и систем веществ и основан на квантово-механической модели строения атома.


_s1041






Массовое число 35Cl (17p+, 18n, 17e-)

Заряд ядра 17

Изотопы – разновидности атомов одного химического элемента, имеющие одинаковый порядковый номер, но разные атомные числа

Мr(Cl)=35*0,7543 + 37*0,2457 = 35,491



_s1031


_s1093

_s1032


_s1033


_s1034


_s1033


_s1093


_s1041



= (х,у,z)



2dv - плотность вероятности нахождения е- в определенном объеме около ядерного пространства. Это пространство называется атомной орбиталью (АО).




В 1926 г Шредингер предложил уравнение, которое математически описывает состояние е- в атоме. Решая его находят волновую функцию . В простом случае она зависит от 3-х координат





Электрон несет отрицательный заряд, его орбиталь представляет собой определенное распределение заряда и называется электронное облако


_s1063

_s1064_s1065_s1066_s1064

_s1064
_s1064

z



l =0 s –подуровень s –АО x

y



l=1 p-подуровень р-АО х

y

Каждому n соответствует определенное число значений l, т.е. каждый энергетический уровень расщепляется на подуровни. Число подуровней равно номеру уровня.

_s1066

_s1064

Любому значению l соответствует (2l+1) значений магнитного квантового числа, т.е. (2l+1) возможных расположений электронного облака данного типа в пространстве.

s-состояние – одна орбиталь (20+1=1) - ml=0, т.к. l= 0
p-состояние – три орбитали (21+1=3)



ml: +1 0 -1, т.к. l=1

ml=+1 ml=0 ml = -1

Все орбитали, принадлежащие одному подуровню, имеют одинаковую энергию и называются вырожденными.




_s1064


Пример: n = 3

l = 1

ml = -1, 0, +1

ms = + 1/2








_s1050


_s1055_s1055

_s1055_s1055

Электронные конфигурации атомов

(в виде формул электронных конфигураций)



- указывают цифрами номер энергетического уровня

- указывают буквами энергетический подуровень (s, p, d, f);

- показатель степени подуровня означает число электронов на данном подуровне

19К 1s22s22p63s23p64s1




_s1055



Электроны в атоме занимают наиболее низкое энергетическое состояние, отвечающее наиболее устойчивому его состоянию.

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f

Увеличение Е





_s1055



Электроны размещаются последовательно на орбиталях, характеризуемых возрастанием суммы главного и орбитального квантовых чисел (n+l); при одинаковых значениях этой суммы раньше заполняется орбиталь с меньшим значением главного квантового числа n

1s <2s < 2p = 3s < 3p = 4s < 3d = 4p и т. д








1s

2s

2p

3s

3p

3d

4s

4p

n+l

1+0=1

2+0=2

2+1=3

3+0=3

3+1=4

3+2=5

4+0=4

4+1=5




1

2

3

4

5

7

6

8


_s1055



В атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех четырех квантовых чисел

Следствия из принципа Паули:




n = 3 n = 3

l = 0 l = 0

3s ml = 0 ml = 0

ms = + 1/2· h/2 ms = - 1/2· h/2

_s1055




В пределах энергетического подуровня электроны располагаются так, чтобы их суммарный спин был максимальным,













p3




p4

_s1063



_s1064_s1066


Е p

s 8О 1s22s22p4
n = 2

8О

s

n = 1

Правило Клечковского

n l 0 1 2 3
1

2
3
4
5
6
7

Учебный материал
© bib.convdocs.org
При копировании укажите ссылку.
обратиться к администрации