Курсовой проектовый - Планирование на предприятии. Разработка текущего плана действующего химического предприятия. Вариант 4 - файл n1.doc

Курсовой проектовый - Планирование на предприятии. Разработка текущего плана действующего химического предприятия. Вариант 4
скачать (1789.5 kb.)
Доступные файлы (1):
n1.doc1790kb.19.11.2012 14:25скачать

n1.doc

  1   2   3   4   5   6   7   8


Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Санкт-Петербургский государственный

инженерно-экономический университет»
Факультет экономики и управления в химической

промышленности и природопользовании
Кафедра экономики и менеджмента в химической промышленности

Курсовая работа по дисциплине:

ПЛАНИРОВАНИЕ НА ПРЕДПРИЯТИИ

на тему: РАЗРАБОТКА ТЕКУЩЕГО (ГОДОВОГО) ПЛАНА ДЕЙСТВУЮЩЕГО ХИМИЧЕСКОГО ПРОИЗВОДСТВА (ПРЕДПРИЯТИЯ)

Вариант 4.



студент курса г. мес. спец. 080502/5

группа № зачет. книжки
Подпись:


Преподаватель:



Должность: доцент



Оценка: Дата:

Подпись:
Санкт – Петербург

2009

Содержание

стр.

1. Введение………………………………………………………………………..3

2. Краткая характеристика выпускаемой продукции…………………………..6

2.1. Свойства серной кислоты и олеума…………………………………………6

2.2. Физико-химические показатели продукции………………………………..7

2.3. Способы производства серной кислоты……………………………………9

2.4. Применение серной кислоты…………………………………………….....11

3. Технологический метод производства…………………………………...….13

4. Расчет производственной мощности и обоснование

производственной программы…………………………………………………17

4.1. Расчет эффективного фонда времени работы оборудования…………….18

4.2. Расчет производственной мощности и определение

производственной программы………………………………………………….22

4.3. Построение профиля производственной мощности……………………...23

5. План обеспечения производства материально-техническими

ресурсами………………………………………………………………………...27

6. План по труду и заработной плате ППС…………………………………….31

7. План по себестоимости продукции………………………………………….43

7.1. Расчет прямых производственных затрат…………………………………46

7.2. Расчет общепроизводственных и общехозяйственных расходов……….47

7.3. Калькулирование производственной (полной) себестоимости

продукции (полуфабрикатов, незавершенного производства, готовой продукции)……………………………………………………………………….52

8. Разработка ценовой политики предприятия………………………………...57

8.1. Методические подходы к формированию отпускных цен на

реализуемую продукцию………………………………………………………..60

8.2. Использование метода «директ-костинг» для построения графика безубыточности производства и реализации продукции……………………..62

8.2.1. Калькулирование затрат по системе «Директ-костинг»……………..64

8.2.2. Определение критических объемов производства и

построение графиков безубыточности……………………………………….65

9. Финансовый план……………………………………………………………..67

9.1 Действующие модели и механизмы распределения прибыли

предприятия……………………………………………………………………...69

9.2. Обоснование планируемых финансовых результатов

производственно-хозяйственной деятельности………………………………..75

10. Выводы и рекомендации…………………………………………………….77

11. Список используемой литературы………………………………………….78

Введение
В условиях рынка, ориентирующего каждого производителя и предпринимателя на получение высоких конечных результатов, планирование приобретает на наших предприятиях различных форм собственности новые функции. Оно призвано сегодня не только обеспечивать процесс производства конкурентоспособной продукции, но и способствовать при этом достижению полной занятости ресурсов, справедливому распределению доходов и росту качества жизни.

Сущность планирования в свободной рыночной экономике состоит в том, чтобы наилучшим образом обосновать такие виды, объёмы, сроки и другие показатели производства и продажи товаров, выполнения работ и оказания услуг, которые при умелом использовании имеющихся ресурсов могут принести предприятию наибольший доход. Из этого экономического положения вытекают два важных в теории планирования метода обоснования и максимизации плановой прибыли на каждом предприятии: сокращение применяемых ресурсов и приращение используемого капитала. Первый путь ориентирует производителей на планирование снижения затрат, второй – на повышение результатов.

Планирование деятельности стало в настоящее время экономической основой свободных рыночных отношений отдельных людей и целых трудовых коллективов, малых и больших предприятий, разных фирм и организаций, всех хозяйствующих субъектов и экономических объектов с различными формами собственности. В процессе планирования обеспечивается необходимое равновесие между производством и потреблением продукции, величиной спроса на товары и услуги и объёмом их предложения фирмами и предприятиями. При этом производители сами стремятся к наиболее полному удовлетворению своей продукцией и услугами всех существующих потребителей, рыночные запросы которых становятся по существу будущими планами производства предприятий и фирм.

Сущность внутрифирменного планирования в свободных рыночных отношениях заключается в научном обосновании на предприятиях или фирмах предстоящих экономических целей их развития и форм хозяйственной деятельности, выборе наилучших способов их осуществления на основе наиболее полного выявления требуемых рынком видов, объёмов и сроков выпуска товаров, выполнения работ и оказания услуг и установления таких показателей их производства, распределения и потребления, которые при полном использовании ограниченных производственных ресурсов могут привести к достижению ожидаемых в будущем качественных и количественных результатов.

Целью данной курсовой работы является приобретение практических навыков в разработке и обосновании бизнес-плана действующего производства на примере цеха по производству серной кислоты.

Задача курсовой работы – помощь в осмыслении плановой работы на предприятии как основы для управления предприятием в целом.

Выполнение курсовой работы даёт возможность приобрести новые приёмы и навыки в работе с нормативно-справочными материалами и плановыми показателями, чтобы уметь их не только профессионально грамотно рассчитывать, но и в дальнейшем, зная природу этих показателей, уметь анализировать итоги плановой работы и делать на этой основе правильные выводы.

В ходе выполнения работы оценивается целостность разрабатываемого плана деятельности исследуемого объекта.

В качестве объекта планирования в рамках курсовой работы выбрано химическое предприятие, занимающееся производством серной кислоты и ее реализацией сторонним организациям. В процессе планирования производства серной кислоты будут проведены следующие расчеты:


Без серной кислоты практически не может обойтись ни одна отрасль промышленности. Особенно широко сер­ная кислота применяется в химической промышленно­сти, поэтому её часто справедливо называют «хлебом» химии.

Основным потребителем серной кислоты в нашей стра­не является производство минеральных удобрений. На него расходуют свыше 40% всей вырабатываемой серной кислоты. Для получения 1 т суперфосфата, например, расходуется около 350 кг, а 1 т сульфата аммония - около 750 кг серной кислоты.

Значительное количество серной кислоты использует­ся в производстве искусственного волокна, органических промежуточных продуктов и красителей, дымообразую­щих и взрывчатых веществ. Она применяется в нефтяной, металлургической, металлообрабатывающей, текстиль­ной, кожевенной и других отраслях промышленности. Серную кислоту часто используют в качестве осушивающего и водоотнимающего средства.

Наша страна по производству серной кислоты зани­мает одно из ведущих мест в Европе и мире.

Развитие производства серной кислоты в настоящее время идёт по линии строительства мощных систем, усо­вершенствования схем производства, интенсификации технологии процесса и аппаратуры, использования для получения серной кислоты серы, содержащейся в отходах различных производств. Большое внимание уделяется расширению ассортимента продукции сернокислотных заводов и повышению ее качества.

Одна из важнейших задач – автоматическое регули­рование процесса производства серной кислоты, что в большой мере определяет технический уровень произ­водства.

Ещё в 70-е годы в СССР начали внедрять автоматизи­рованные системы управления (АСУ). Это были системы ин­формационно-диспетчерского типа. В настоящее время проектируются системы, в которых управление всеми механизмами, пуск и остановка системы производятся не­сколькими операторами из центрального пункта управ­ления.

Для производства серной кислоты используется до­вольно широкий ассортимент сырья. Так, наряду с сер­ным колчеданом применяют серу, отходящие серусодержащие газы цветной металлургии, сероводород, гипс, фосфогипс, отработанную серную кислоту и др. Из всех этих видов сырья всё возрастающее значение имеет сера.

Серную кислоту получают из сернистого ангидрида SO2 путём окисления его кислородом и последующего присоединения воды: SO2+1/2О22О=Н2SО4.

В обычных условиях реакция окисления сернистого ангидрида протекает очень медленно, поэтому в промыш­ленности для ускорения процесса проводят эту реакцию на катализаторе или применяют в качестве передатчика кислорода нитрозу. В зависимости от этого различают контактный и нитрозный (башенный) способы производства серной кислоты. Удельный вес получения серной кислоты нитрозным способом в общем объеме производства серной кислоты очень мал.

2. Характеристика выпускаемой продукции.
2.1. Свойства серной кислоты и олеума.

Химический состав серной кислоты выражается формулой Н2SO4. Относительная молекулярная масса серной кислоты 98,08. Молекула безводной серной кислоты (моногидрат) представляет собой соединение одной молекулы сернистого ангидрида с одной молекулой воды. Если в смеси на 1 моль SO3 приходится больше 1 моля воды, то такая смесь называется водным раствором cерной кислоты. Если на 1 моль воды приходится больше чем 1 моль SО3, то такая смесь называется олеумом. Она coдержит свободный серный ангидрид. Водные растворы серной кислоты характеризуют про­центным содержанием Н2SO4 или SO3, а олеум - про­центным: содержанием свободного SO3 (сверх 100% Н2SO4) или общим процентным содержанием SO3.

Безводная серная кислота содержит 100% Н2SO4 или 81,63% SО3 и 18,37% Н2О. Это бесцветная маслянистая жидкость, не имеющая запаха, с температурой кристаллизации 10,37°С. Температура кипения безводной серной кислоты при давлении 1,01·105 Па (760 мм рт. ст.) соот­ветствует 296,2°С. Плотность при 20° С составляет 1,8305 г/см3.

С водой и серным ангидридом серная кислота смеши­вается в любых пропорциях, образуя соединения опре­деленного состава. Так, состав серной кислоты, содержа­щей 84,5% Н2SO4 (или 69,0% SО3), выражается форму­лой Н2SO4·Н2О, температypa её кристаллизации 8,48°С, температура кипения при 1,01·105 Па (760 мм рт. ст.) 234,2°С. При содержании в кислоте 44,95% свободного SO3 составу её соответствует формула Н2SO4·SO3, тем­пература кристаллизации этого соединения 35,15°С, тем­пература кипения при 1,01·105 Па (760 мм рт. ст.) 90,5°С и т. д.

Серная кислота представляет собой бесцветную, прозрачную, маслянистую жидкость, без запаха, без осадка смешивающуюся с водой (при сильном разогревании) и со спиртом.

Техническая серная кислота предназначена для производства удобрений, искусственного волокна, капролактама, двуокиси титана, этилового спирта, анилиновых красителей и целого ряда других производств.
Таблица 1. Серная кислота Н24 .

ГОСТ(ТУ):

ГОСТ 4204-77

Эмпирическая формула:

Н2SО4

Описание:

Бeсцветная, прозрачная, маслянистая жидкость без запаха.

Свойства:

Кислота без осадка смешивается с водой (с сильным разогревом) и со спиртом.

Гарант. срок хранения:

3 года

Техника безопасности:

Серная кислота и ее пары обладают сильным прижигающим и раздражающим слизистые оболочки действием. При попадании на кожу и слизистые оболочки серная кислота вызывает тяжелые ожоги.

Примечание:

При работе необходимо применять индивидуальные средства защиты (респираторы, халаты с длинными рукавами, защитные очки, резиновые перчатки, резиновые фартуки).



2.2. Физико-химические показатели продукции.
Таблица 2. Кислота серная техническая (в соответствии с ГОСТ 2184-77).


Наименование показателя

Норма для контактной серной кислоты

улучшенная

техническая

1-й сорт

2-й сорт

Массовая доля моногидрата (Н24), %

92,5-94,0

Не менее 92,5

Массовая доля свободного серного ангидрида (SО3), %, не менее


-


-


-

Массовая доля железа (Fe), %, не более

0,006

0,02

0,1

Массовая доля остатка после прокаливания, %, не более

0,02

0,05

Не нормируется

Массовая доля окислов азота (N2O3), %, не более

0,00005

Не нормируется

Массовая доля нитросоединений, %, не более

Не нормируется

Массовая доля мышьяка (Аs), %, не более

0,00008

Не нормируется

Массовая доля хлористых соединений (Сl), %, не более

0,0001

Не нормируется

Массовая доля свинца (Pb), %, не более

0,001

Не нормируется

Прозрачность

Прозрачная без разбавления

Не нормируется

Цвет, см3 раствора сравнения, не более

1

6

Не нормируется


Примечания:

  1. По согласованию с потребителем разрешается поставлять улучшенную и техническую серную кислоты с массовой долей моногидрата до 98%.

  2. Серная кислота, предназначенная для медицинской промышленности, должна выдерживать испытание на массовую долю нитратного азота (N2О5).

  3. По требованию потребителей в серной кислоте нормируется массовая доля меди и селена, норма для меди не должна быть более 0,0005%, для селена – устанавливается по согласованию с потребителем.

  4. Допускается в контактной технической серной кислоте 1-го сорта, вырабатываемой на установках, в которых в качестве сырья используются кислые гудроны комплекса «Парекс», цвет, имеющий оттенок от розового до фиолетового.


Таблица 3. Кислота серная аккумуляторная (в соответствии с ГОСТ 667-73).


Наименование показателя

Норма для аккумуляторной серной кислоты

Высшая категория качества

Первая категория качества

1

2

3

Массовая доля серной кислоты (Н24), %

92-94

92-94

Массовая доля железа (Fe), %, не более

0,005

0,01

Массовая доля остатка после прокаливания, %, не более

0,02

0,03

Массовая доля окислов азота (N2O3), %, не более

0,00003

0,0001

Массовая доля мышьяка (Аs), %, не более

0,00005

0,00008

Массовая доля хлористых соединений (Сl), %, не более

0,0002

0,0003

Массовая доля марганца (Mn), %, не более

0,00005

0,0001

Массовая доля суммы тяжёлых металлов в пересчёте на свинец (Pb), %, не более

0,01

0,01

Массовая доля меди (Cu), %, не более

0,0005

0,0005

Массовая доля веществ, восстанавливающих KMnO4, см3 раствора с (1/5 КMnО4)=0,01 моль/дм3, не более


4,5


7

Прозрачность

Должна выдерживать испытание в соответствии с настоящим ГОСТ


По согласованию с потребителем для предприятий, работающих на колчедане и выпускающих продукт 1-го сорта, допускается массовая доля мышьяка не более 0,0001%.
Таблица 4. Кислота серная реактивная (в соответствии с ГОСТ 4204-77).


Наименование показателя

Норма для реактивной серной кислоты

Химически чистый ХЧ

Чистый для анализа ЧДА

Чистый Ч

Внешний вид

По ГОСТ 14871-76 и 27025-86

Массовая доля серной кислоты (Н24), %, не менее

93,5-95,6

93,6-95,6

93,6-95,6

Массовая доля остатка после прокаливания, %, не более

0,0006

0,001

0,005

Массовая доля хлоридов (Сl), %, не более

0,00002

0,00005

0,0001

Массовая доля нитратов (NO3), %, не более

0,00002

0,00005

0,0005

Массовая доля аммонийных солей (NН4), %, не более

0,0001

0,0002

0,0005

Массовая доля тяжёлых металлов (Pb), %, не более

0,0001

0,0002

0,0005

Массовая доля железа (Fe), %, не более

0,00002

0,00005

0,0003

Массовая доля мышьяка (Аs), %, не более

0,000001

0,000003

0,00001

Массовая доля селена (Sе), %, не более

0,0001

0,0001

0,0005

Массовая доля веществ, восстанавливающих KMnO4, % (в пересчёте на SO2), не более

0,0002

0,0003

0,0004

2.3. Способы производства серной кислоты.

В летописи X в. упоминается о серной кислоте, где её называют «купоросным маслом». Источником этого названия служил способ получения маслянистой жидкости сухой перегонкой железного купороса. Серную кислоту получали в небольших количествах (в основном для медицинских целей) в XV в. путём нагревания смеси серы и селитры в больших сосудах, стенки которых смачивали водой.

В XVIII и. в Англии был построен первый сернокислотный завод. Выделяющиеся при нагревании смеси серы и селитры газы поглощались водой с образованием сер­ной кислоты в свинцовых камерах, поэтому способ полу­чил название камерного. Первая камерная система в России была пущена в 1806 г. В начале XX в. вместо свинцовых камер стали в промышленных масштабах при­менять башни с насадкой; такой способ производства серной кислоты с использованием окислов азота стали называть башенным. Камерные системы были вытеснены башенными вследствие малой их интенсивности, низ­кой концентрации получаемой кислоты (около 65% Н2SО4), большого расхода на строительство камер дефи­цитного материала - свинца, а также необходимости в больших помещениях.

Получение серной кислоты в камерных и башенных системах является нитрозным процессом.

В 1831 г. англичанином П. Филипсом был предложен метод непосредственного окисления сернистого ангидри­да кислородом на платиновом катализаторе. Это и по­ложило начало контактному способу получения серной кислоты. Однако широкое распространение нового спо­соба долгие годы тормозилось главным образом из-за того, что не были установлены причины отравления пла­тинового катализатора. В начале XX в. эта проблема была решена Р. Книтчем (в Германии), он же разрабо­тал метод очистки обжигового сернистого газа от вредных примесей в промышленных условиях. В результате этих работ контактный способ производства серной кислоты получил широкое распространение.

Контактным способом получают концентрированную серную кислоту и олеум (раствор трехокиси серы в сер­ной кислоте), необходимые для многих потребителей. Другое важное достоинство этого способа - в возможно­сти получения очень чистой кислоты, требующейся, в частности, для текстильной промышленности. Так как башенная кислота содержит около 75% Н2SО4, примеси окислов азота и значительный твёрдый остаток, она не может конкурировать с контактной серной кислотой. По­этому в настоящее время около 80% всей получаемой в мире серной кислоты производят контактным способом.

Сернистый ангидрид SO2 для производства серной кислоты получают обжигом серы или природных соеди­нений её с металлами. Например, при обжиге серного колчедана FeS2 происходит окисление железа и образу­ется сернистый ангидрид: 4FeS2+11О22Fe2O3 + SO2

Для получения серной кислоты необходимо предварительно окислить сернистый ангидрид до серного ангидрида. Однако реакция окисления идёт очень медленно, и её ускоряют или путем применения катализатора (контактный способ) или путём использования окислов азота в качестве передатчиков кислоро­да (нитрозный способ).

В нитрозном способе для окисления SO2 применяют эквимолекулярную смесь NO и NO2 (N2O3 - азотистый ангидрид).

Отдавая свой кислород сернистому ангидриду, NО2 и N2O3 восстанавливаются до окиси азота NO. Окись азота окисляется далее кислородом воздуха вновь до NO2, и смесь NO и NO2 возвращается в процесс. При помощи химических реакций нитрозный процесс может быть вы­ражен следующим образом:

SO2 + NO2 + Н2О  Н2SO4 + NO

SO2 + N2O3 + Н2О  Н2SO4 + 2NO

2NO + O2 ⇆ 2NO2

NO2 + NO ⇆ N2O3

Существенным недостатком башенной системы явля­ются потери окислов азота из-за неполного возвращения их в процесс. Чтобы восполнить эти потери, в башенную систему вводят азотную кислоту HNO3, которая при разложении дает окислы азота. Расход 100%-ой азотной кислоты составляет 10-15 кг на 1 т получаемой башен­ной кислоты, что существенно увеличивает её себестои­мость. Выброс в атмосферу окислов азота, происходящий при работе башенной системы, загрязняет окружающую среду, и поэтому недопустим. Присутствие в отходящих газах двуокиси азота придает газу рыжевато-бурую ок­раску, поэтому отходящие газы башенных систем называют «лисий хвост».

Сущность контактного способа состоит в том, что сернистый ангидрид окисляется до серного в присутствии катализатора при высокой температуре (440—550° С). Реакция идет с выделением тепла: 2SO2 + О2 2SO3 + Q

Поэтому для поддержания в контактном аппарате нуж­ной температуры не требуется затрачивать топлива, т. е. процесс окисления на катализаторе сернистого ангидри­да до серного автотермичен.

Образующийся серный ангидрид приводится в соприкосновение с 98,3%-ной серной кислотой. При этом сер­ный ангидрид взаимодействует с водой, содержащейся в кислоте, и концентрация кислоты повышается. Для поддержания концентрации поглощающей кислоты на уровне 98,3% в систему добавляют воду. Если подачу воды ограничить, то увеличение концентрации кислоты будет продолжаться и превысит 100%. В этом случае сер­ная кислота содержит, как принято говорить, свободный серный ангидрид. Такая кислота называется олеумом (или «дымящей» серной кислотой). Состав олеума можно записать формулой Н2SO4·nSO3. Коэффициент n указывает количество серного ангидрида, растворённого в сер­ной кислоте, и выражается обычно в массовых долях, выраженных в процентах. В промышленности выпускают олеум с содержанием свободного серного ангидрида 18,5-20%. Добавляя к олеуму воду, можно получить кислоту любой концентрации. Это особенно ценно при необходимости перевозить серную кислоту на далекие расстояния.

В качестве катализатора сейчас используют ванадиевый, заменивший применявшийся ранее платиновый. Ванадиевый катализатор (ванадиевая контактная масса) более стоек по отношению к ядам, содержащимся в га­зах и отравляющим контактную массу, а, кроме того, он намного дешевле платинового.
2.4. Применение серной кислоты.

Основная часть серной кислоты потребляется для изготовления удобрений. Для питания растений особенно нужны фосфор и азот. Природные фосфорные соединения (апатиты и фосфориты) содержат фосфор в виде трудно усвояемого нерастворимого соединения - трикальцийфосфата Са3(РО4)2. При воздействии на апатиты и фосфориты серной кислотой получают кис­лые соли фосфорной кислоты: дикальцийфосфат СаНРО4·2Н2О (преципитат), растворимый в слабых ор­ганических кислотах почвы, и монокальцийфосфат Са(Н2РО4)2·Н2О, растворимый в воде. Фосфор раствори­мых соединений усваивается растениями. Монокальцийфосфат - основная часть удобрения суперфосфата.

Азот вводится почву в виде водорастворимых соединений. При нейтрализации серной кислоты аммиаком кок­сового газа получают водорастворимое азотное удобре­ние, называемое сульфатом аммония (NН4)2SО4.

Удобрения, содержащие аммоний и фосфор вместе, называются аммофосами.

Серную кислоту используют для получения солей раз­личных металлов. Оба иона водорода молекулы Н2SО4 легко обмениваются на ион металла. При взаимодействии металлов или их окислов с серной кислотой получаются соли, называемые сульфатами: СаSО4 - сульфат кальция, Nа2SО4 - сульфат натрия, Аl2(SO4)3 - сульфат алю­миния, СuSO4·5H2O - пятиводный сульфат меди (медный купорос), ZnSO4 - сульфат цинка (цинковый купорос), FeSO4·7H2O - семиводный сульфат железа (железный купорос).

Являясь сильной двухосновной кислотой, серная кислота способна вытеснять более слабые кислоты из их солей. На этом её свойстве основано получение фосфорной, соляной, борной, плавиковой (фтористоводородной) и других кислот. Так, для получения соляной кислоты нагревают смесь хлорида натрия NаСl с концентрирован­ной серной кислотой. Выделяющийся при этом хлористый водород НСl растворяют в воде и получают соляную кислоту. В качестве побочного продукта образуется сульфат натрия. Для производства фосфорной кислоты Н3РО4 трикальцийфосфат обрабатывают раствором серной кислоты. При этом кроме фосфорной кислоты получается еще гипс.

Важным свойством серной кислоты является её гигроскопичность – способность хорошо поглощать воду. Это используют в промышленности для сушки газа, а также для концентрирования азотной кислоты. При концентрировании азотной кислоты её смешивают с концентриро­ванной серной кислотой. Серная кислота отнимает поду, разбавляясь при этом до содержания Н2SО4 70-75%, а азотная кислота концентрируется. Разделяют кислоты отгонкой азотной кислоты при нагревании. Разбавленную серную кислоту после упаривания (до 93%-ной) повтор­но используют, для концентрирования азотной кислоты.

В нефтяной промышленности серную кислоту приме­няют для очистки нефтепродуктов от сернистых и непре­дельных органических соединений; в металлообрабатывающей промышленности - для обработки (травления) металлических поверхностей перед покрытием хромом, никелем, медью и др. Серную кислоту применяют также в металлургической, текстильной, кожевенной промыш­ленности, в органической химии (и процессе нитрования органических соединений и в органическом синтезе), в деревообрабатывающей (при переработке древесины в этиловый спирт) и многих других отраслях промышленности.
  1   2   3   4   5   6   7   8


Учебный материал
© bib.convdocs.org
При копировании укажите ссылку.
обратиться к администрации