Лабораторные работы - файл n12.doc

Лабораторные работы
скачать (104.8 kb.)
Доступные файлы (17):
chem_1.doc70kb.06.02.2001 20:38скачать
chem_2.doc40kb.06.02.2001 21:02скачать
chem_3.doc105kb.06.02.2001 21:05скачать
chem_4.doc50kb.06.02.2001 21:08скачать
chem_5.doc43kb.06.02.2001 21:10скачать
chem_6.doc27kb.06.02.2001 21:12скачать
n7.doc34kb.10.10.2001 20:32скачать
n8.doc69kb.10.11.2002 20:21скачать
n9.doc65kb.10.10.2001 20:37скачать
n10.doc38kb.10.10.2001 20:26скачать
n11.doc46kb.10.10.2001 20:30скачать
n12.doc44kb.08.12.2002 12:14скачать
n13.doc34kb.02.12.1997 20:52скачать
n14.doc54kb.16.12.2001 21:37скачать
n15.doc28kb.01.10.2001 00:18скачать
n16.doc718kb.27.11.2002 19:29скачать
n17.doc28kb.01.10.2001 00:38скачать

n12.doc

ГУАП
кафедра№62


Рейтинг за работу

Преподаватель: Кораблёва А.А.
ОТЧЁТ

О ЛАБОЛАТОРНОЙ РАБОТЕ

ПО КУРСУ: ОБЩАЯ ХИМИЯ

ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ПОКРЫТИЯ МЕТАЛЛОВ”

ОФ 62 2007 07 ЛР

Работу выполнил

студент группы 2221 Юдакин Д.Е.
Санкт-Петербург

2002

1.Цель работы:

ознакомление c процессами на электродах при практическом использовании электролиза.
2.Приборы и реактивы:

Схема установки для электрохимического никелирования.
1- блок питания;

2- электролитическая ванна;

3- электроды;

4- регулятор сопротивления;

5- измеритель.
Электролитическая ванна в качестве компонентов содержит соли никеля NiSO4

и NiCl2. Для поддержания на заданном уровне кислотности электролита добавляют H3PO4, CH3 COOH и др. Добавка окислителей Н2О2, NaNO3 способствует окислению образующегося на катоде водорода и предотвращает выделение его в виде пузырьков на катоде. В качестве анода используется никель.
3.Ход работы:

1.Измерить площадь поверхности медного электрода (рабочую поверхность руками не трогать: электроды обезжирены в щелочном растворе, протравлены в кислоте, обработаны спиртом).

2.Вычислить необходимую силу тока по формуле =iк·S, где I- сила тока (1А/дм2); S- поверхность (удвоенная площадь) электрода, дм2.

3.Рассчитать массу подлежащего осаждению металла по формуле m=a·S·?, где a- толщина покрытия, дм; (задаётся преподавателем); S- поверхность электрода, дм2; ?- плотность никеля (8900г/дм3).

4.Расчитать время процесса никелирования, исходя из закона Фарадея m=k·I·t, где m- масса осаждаемого металла; k- электрохимический эквивалент, г/А·ч, для никеля 1,095 г/А·ч; I- рассчитанная сила тока; t- рассчитанное время, ч.

5.Определить на аналитических весах массу медного электрода m1, г.

6.Закрепить электрод в катодной (-) клетке крышки электролизёра.

7.Включить источник постоянного тока, при помощи регулятора установить рассчитанную силу тока (500 делений прибора соответствует силе тока 1А), отметить время начала электролиза и продолжить процесс в течение рассчитанного времени.

8.По окончании процесса никелирования с помощью регулятора выключить зарядный ток, а затем выключить источник постоянного тока.

9.Вынуть электрод из ванны, промыть проточной водой, высушить сначала фильтрованной бумагой, затем в течение 3-5 минут в сушильном шкафу.

10.Определить массу электрода m2,г.

11.Записать результаты опыта в таблицу.
4.Обработка результатов:

1.Определить массу осаждаемого никеля mопыт= m2- m1.

2.Сравнить массу никеля, полученную опытным путём, с массой никеля найденной по расчёту, и вычислить относительную ошибку: ?=|mтеор-mопыт|·100%/ mтеор

3.Написать реакции, происходящие на электродах.

4.На основании экспериментальных данных определить химический эквивалент никеля (ЭNi). mтеор
Экспериментальные данные электрохимического никелирования

Поверх-

ность

образца

S, дм2


Сила

Тока

I, А

Рассчи-

танная

масса

никеля mтеор, г


Время

нике-

лиро

вания

t, мин

Масса

медного

элект-

рода

m1, г

Масса

элект-

рода

после

опыта

m2, г

Опытная

масса

пикеля

mопыт, г

Ошибка,

%


0.39

0.39

0.069

9.8

16.5404

16.6589

0.0685

0.72


Реакции происходящие на электродах:
Анод: 2Н2О-4е ? О2 + 4Н+

Ni0-2е ? Ni2+
Катод: Ni2++2е ? Ni0

++2е ? Н2?
Химический эквивалент никеля:

ЭNi=58.7г
5.Вывод:

При сравнении массы никеля, полученной опытным путём, с массой никеля, найденной по расчёту, относительная ошибка (?) составляет 0.72%. Это

говорит о том, что время никелирования и сила тока при котором протекал эксперимент, были рассчитаны верно.

Учебный материал
© bib.convdocs.org
При копировании укажите ссылку.
обратиться к администрации