Лабораторные работы - файл n13.doc

Лабораторные работы
скачать (104.8 kb.)
Доступные файлы (17):
chem_1.doc70kb.06.02.2001 20:38скачать
chem_2.doc40kb.06.02.2001 21:02скачать
chem_3.doc105kb.06.02.2001 21:05скачать
chem_4.doc50kb.06.02.2001 21:08скачать
chem_5.doc43kb.06.02.2001 21:10скачать
chem_6.doc27kb.06.02.2001 21:12скачать
n7.doc34kb.10.10.2001 20:32скачать
n8.doc69kb.10.11.2002 20:21скачать
n9.doc65kb.10.10.2001 20:37скачать
n10.doc38kb.10.10.2001 20:26скачать
n11.doc46kb.10.10.2001 20:30скачать
n12.doc44kb.08.12.2002 12:14скачать
n13.doc34kb.02.12.1997 20:52скачать
n14.doc54kb.16.12.2001 21:37скачать
n15.doc28kb.01.10.2001 00:18скачать
n16.doc718kb.27.11.2002 19:29скачать
n17.doc28kb.01.10.2001 00:38скачать

n13.doc

СПБГААП

кафедра химии
Рейтинг за работу:

Преподаватель:


Отчет

О лабораторной работе

по курсу: “Химия”:

Эквивалент. Закон эквивалентов.

Химия 5528 001 ЛР

Работу выполнил

студент гр. № 84705: Болотник В.А.
30 сентября 1997г.


Санкт-Петербург

1997
Лабораторная работа № 1

Эквивалент. Закон эквивалентов.


  1. Цель работы


Ознакомление с методами вычисления и экспериментального определения химических эквивалентов элементов и их соединений.

Задание: Определить экспериментально эквивалентную массу металла (цинка) по количеству выделившегося водорода в реакции взаимодействия металла с соляной кислотой Me + 2HCl=MeCl2 + H2.

Вычислить ее теоретическое значение и относительную ошибку эксперимента.


  1. Метод испытания




  1. Приборы и реактивы

Прибор для определения эквивалента. Аналитические весы. Термометр. Барометр. Мерный цилиндр на 25-50 мм. Стаканчик химический. Фильтровальная бумага. Навеска цинка (химически чистого) 0,0256 г. Соляная кислота (10 мас.% раствор).
2.2 Методика выполнения эксперимента

Наливаем через воронку в бюретку воду до нулевого деления. Плотно закрываем отверстие бюретки пробкой со стеклянной трубкой. В одну часть сосуда Ландольта помещаем навеску цинка. Другую часть сосуда через воронку наполняем на две трети объема разбавленной (10 мас.%) соляной кислотой. Присоединяем сосуд к свободному концу трубки, соединенной с бюреткой. Проверяем герметичность прибора. Для этого опускаем воронку вместе с кольцом на 10-15 см. Уровень воды в бюретке не меняется. Следовательно, прибор герметичен. Уровень воды V1 в бюретке до начала опыта уже был записан с точностью до 0,1 мл. Приводим в контакт кислоту и металл, осторожно наклоняя сосуд Ландольта. После полного растворения металла выжидаем 5-7 мин., чтобы содержимое сосуда охладилось и устанавливаем на одной высоте уровень воды в бюретке и воронке. При этом внутри прибора создается давление, равное давлению наружного воздуха. Записываем уровень воды V2 в бюретке после опыта.


Прибор для определения эквивалента металла:
1 – бюретка для измерения объема выделившегося

водорода; 2 - сосуд Ландольта для проведения ре-

акции; 3 – каучуковая трубка; 4 – воронка; 5 – ба-

рометр; 6 – термометр.

Результаты эксперимента

Навеска цинка, m, r 0,0256

Уровень воды в бюретке:

до опыта V1 , мл 0,7

после опыта V2 , мл 10,1

Объем выделившегося водорода VH2 , мл 9,4

Объем водорода при нормальных условиях V0 , мл 8,58

Температура опыта Т, К 297

Барометрическое давление Р, мм рт. ст. 777,5

Давление насыщенного водяного пара h, мм рт. ст. при температуре опыта 22,38

Экспериментальная эквивалентная масса металла, Ээксп. , г/моль 33,41

Теоретическая эквивалентная масса металла, Этеор., г/моль 32,685

Относительная ошибка , % 2,2


  1. Обработка результатов


4.1 Подсчитываем VH2, вытесненного водорода по разности уровней в бюретке:

VH2=V2-V1=9,4 (мл)

4.2 Приводим этот объем к нормальным условиям:
VH2 (P-h) 273 9,4 (777,5-22,38) 273

V0 = ­­ = = 8,58 (мл)

760 • T 760 • 297
4..3 Вычисляем экспериментальную эквивалентную массу цинка:

Ээксп. = mЭVH2 / V0 = 0,025611200 / 8,58=33,41 (г/моль) ,

где ЭVH2 - эквивалентный объем водорода, равный 11200 мл/моль.

4.4 Вычисляем теоретическую эквивалентную массу цинка:

Этеор./B=65,37 / 2 = 32,685 (г/моль) ,

где А - молярная масса атомов, В - валентность цинка.

4.5 Сравниваем найденную экспериментальную эквивалентную массу с теоретически подсчитанной Этеор., вычислив в процентах ошибку опыта:
Этеор.-Ээксп.100% 32,685 - 33,41 100%

= = =2,2%

Этеор. 32,685


  1. Выводы:


5.1. Ознакомились с методами вычисления и экспериментального определения химических эквивалентов элементов и их соединений.

5.2. Экспериментально определили эквивалентную массу цинка - 33,41 г/моль.

5.3. Подсчитали теоретическую эквивалентную массу цинка - 32,685 г/моль.

5.4. Вычислили в процентах ошибку опыта по нахождению химического эквивалента цинка, которая составила 2,2% , что относительно мало , учитывая условия опыта.

6.Список литературы
Кораблева А.А. „Методические указания к выполнению лабораторных работ”

Учебный материал
© bib.convdocs.org
При копировании укажите ссылку.
обратиться к администрации