Лабораторные работы - файл n15.doc

Лабораторные работы
скачать (104.8 kb.)
Доступные файлы (17):
chem_1.doc70kb.06.02.2001 20:38скачать
chem_2.doc40kb.06.02.2001 21:02скачать
chem_3.doc105kb.06.02.2001 21:05скачать
chem_4.doc50kb.06.02.2001 21:08скачать
chem_5.doc43kb.06.02.2001 21:10скачать
chem_6.doc27kb.06.02.2001 21:12скачать
n7.doc34kb.10.10.2001 20:32скачать
n8.doc69kb.10.11.2002 20:21скачать
n9.doc65kb.10.10.2001 20:37скачать
n10.doc38kb.10.10.2001 20:26скачать
n11.doc46kb.10.10.2001 20:30скачать
n12.doc44kb.08.12.2002 12:14скачать
n13.doc34kb.02.12.1997 20:52скачать
n14.doc54kb.16.12.2001 21:37скачать
n15.doc28kb.01.10.2001 00:18скачать
n16.doc718kb.27.11.2002 19:29скачать
n17.doc28kb.01.10.2001 00:38скачать

n15.doc

Цель работы:
На основании термодинамических представлений научиться делать заключение о принципиальной возможности и направленности химических процессов.

Описание лабораторной установки:
Калоритмер (рис 3.1) Включает в себя внутренний стакан (1), в котором проводится реакция, внешний стакан (2), Теплоизоляционную прокладку (3), крышку (4), в которой имеются отверстия для термометра (5) и воронки (6). Для измерения массы реагирующих веществ используют лабораторные весы, для измерения объёмов – мерные цилиндры. Для перемешивания растворов используют магнитную мешалку (7).

Материалы и реактивы:
Растворы HCI и NaOH.
Ход работы:
Ввести внутренний стакан калориметра (м1), опустим в него мешалку и взвесим внутренний стакан с мешалкой (м2). Налить в стакан 45 мл щёлочи соответствующей концентрации (1н или 2н). Взвесить стакан с объёмом щёлочи (м3). Собрать калориметрическую установку согласно рис 3.1. Включить магнитную мешалку. Провести предварительный период реакции, регистрируя измерения температуры через 1 минуту в течение 5 минут. Ввести через воронку 40 мл раствора кислоты той же концентрации, что и щёлочь. Регистрировать температуру в течение главного периода реакции. Продолжать регистрацию температуры ещё в течение 5 минут заключительного периода реакции. Результаты эксперимента представляем в виде двух таблиц (таблица 3.1 и таблица 3.2).

Обработка результатов:

Cк * t

H = - K = - 11.5 кКал

где Ск – теплоёмкость всех частей калориметрической системы, кал/t ос;


t – изменение температуры в ходе реакции, ос;

К – число молей эквивалентов кислоты в заданном объёме.
Теплоёмкость калориметрической системы вычисляется по формуле:

Ск = Сстакана + Сраствора + Стермометра + Смешалки = 91.50987


Где Ск - теплоёмкость всех частей калориметрической системы;


Сстакана - теплоёмкость стакана;

Сраствора - теплоёмкость раствора;

Стермометра - теплоёмкость;

Смешалки - теплоёмкость мешалки;
Сстакана = Cстакла*м1 = 8.736 (Cстакла = 0.2 кал/г ос);

Сраствора = Сраствора*мр = 82.73 (Сраствора = 1.0 кал/г ос);

Смешалки = Смешалки*ммеш = 0.04387 (Смешалки = 0.107 кал/г ос);

Измерение температуры определяется графически (рис.3.2)


Определение числа молей кислоты в растворах:
Мк*Сн

К = р*1000 = 0.04
где

Мк - масса раствора;

Сн – эквивалентная концентрация кислоты (1н или 2н)

Р – плотность раствора кислоты (1.02 или 1.04 г/см3;
Расчёт погрешностей эксперимента:

/ Нпр – Нтеор /

Е = Нтеор * 100% = 183.9



Где

Нпр - экспериментально определённое значение энтальпии реакции;

Нтеор – теоретическое значение энтальпии реакции нейтрализации сильной кислоты с сильным основанием.



Вывод:

Я научился определять тепловой эффект (энтальпию) реакции нейтролизации. Для точного результата главный фактор является погрешность t, т.к. ошибки взвешивания не превышают сотых долей процента.
Список литературы:

  1. Курс общей химии Н.В. Коровин, М.: Высшая школа, 1981.

  2. Кораблёва А.А. Методичка.


Учебный материал
© bib.convdocs.org
При копировании укажите ссылку.
обратиться к администрации