Лабораторные работы - файл n16.doc

Лабораторные работы
скачать (104.8 kb.)
Доступные файлы (17):
chem_1.doc70kb.06.02.2001 20:38скачать
chem_2.doc40kb.06.02.2001 21:02скачать
chem_3.doc105kb.06.02.2001 21:05скачать
chem_4.doc50kb.06.02.2001 21:08скачать
chem_5.doc43kb.06.02.2001 21:10скачать
chem_6.doc27kb.06.02.2001 21:12скачать
n7.doc34kb.10.10.2001 20:32скачать
n8.doc69kb.10.11.2002 20:21скачать
n9.doc65kb.10.10.2001 20:37скачать
n10.doc38kb.10.10.2001 20:26скачать
n11.doc46kb.10.10.2001 20:30скачать
n12.doc44kb.08.12.2002 12:14скачать
n13.doc34kb.02.12.1997 20:52скачать
n14.doc54kb.16.12.2001 21:37скачать
n15.doc28kb.01.10.2001 00:18скачать
n16.doc718kb.27.11.2002 19:29скачать
n17.doc28kb.01.10.2001 00:38скачать

n16.doc

Г У А П



кафедра 15

Рейтинг за работу
Преподаватель: Кораблева А.А.

ОТЧЕТ

О ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ



ПО КУРСУ: ОБЩАЯ ХИМИЯ


" ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ

И МЕТОДЫ ЗАЩИТЫ ОТ НЕЁ"
Х 15 2101 04 ЛР

Работу выполнил Зуев И.А.


студент группы 3111

Санкт – Петербург


2001

Цель работы:

Проследить и обосновать как и какие реакции происходят при электрохимической коррозии.
Записать уравнения качественных реакций:

  1. Налили FeSO4 + K 3[Fe (CN)6 ]



  1. Налили ZnSO4 + K 3[Fe (CN)6 ]



a) Обнаружение йонов цинка:

3ZnSO4 + 2K3[Fe (CN)6] = Zn3[Fe (CN)6]2 + 3K2SO4

3Zn + 2[Fe (CN)6] = Zn3[Fe (CN)6]2
б) Обнаружение йонов железа:

3FeSO4 + 2K3[Fe (CN)6] = Fe3[Fe (CN)6]2 + 3K2SO4

3Fe + 2[Fe (CN)6] = Fe3[Fe (CN)6]2

Коррозия в нейтральной среде:
Опыт проводиться на установке, изображенной на рис.1

В U – образную трубку налить 5 – 10 мл. водного раствора NaCl. В него опускаем пластины металлов, соединенных между собой прт помощи зажимов. Пластинки металлов должны быть тщательно зачищены наждачной шкуркой, а место контакта пластинки и зажима находится вне раствора. При выполнении опыта необходимо отметить изменение окраски раствора у катода и анода.


  1. Берем 1ю пару Cu и Fe, в U-образную трубку наливаем раствор NaCl, раствор фенол-фтолеина и раствор К3Fe (CN)6.

A: Zn – 2e = Zn+2

3Zn + 2[Fe (CN)6] = Zn3[Fe (CN)6]2
K: O2 + 4e + 2H2O = 4OH
Наблюдения:

На железном гвозде мы видим появление образований синего цвета, на меди – красного.

2). Берем 2ю пару Cu и Zn, добавляем растворы фенол-фтолеина, NaCl, К3Fe (CN)6

А: Fe – 2e = Fe+2
3Fe + 2[Fe (CN)6] = Fe3[Fe (CN)6]2
K: O + 4e + 2H2o = 4OH
Наблюдения:

На меди происходит образование пузырьков водорода, также мы наблюдаем ее покраснение.

Цель добавления индикаторов и иных веществ:

Целью добавления индикатора является возможность визуального наблюдения протекания реакции и результатов.



Вывод:

Коррозия в нейтральной среде идет в любом случае с кислородной деполяризацией на катоде (восстановление кислорода на катоде)
Коррозия в кислой среде:

Опыт производим на установки, изображенной на рис.2.

В фарфоровую чашечку наливаем 10% раствора HCl. В раствор опустить два металла Al и Cu, и наблюдаем за поведением металлов.





  1. Берем 1ю пару Cu + HCl


Cu + HCl = Реакция не идет.
Наблюдения:

Реакция не идет.


  1. Берем 2ю пару Al + HCl


A: Al – 3e = Al+3 2
K: 2H + 2e = H2 3
2Al + 6H = 2Al +3H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2

Наблюдения:

Реакция идет. Появились пузырьки водорода на аллюминие.

Цель добавления индикаторов и иных веществ:

Целью добавления индикатора является возможность визуального наблюдения протекания реакции и результатов.


Вывод:

Чтобы показать, что один и тот же металл железа ведет себя по разному в зависимости от того с чем контактирует. Если контактирует с активным металлом, то является катодом и коррозией не подвергается, является только проводником электронов. Отсюда метод защиты от коррозии анодное покрытие (более активный металл).

Протекторная защита более активного металла ставится в соприкосновении с основным металлом и защищает от коррозии основной металл.






Учебный материал
© bib.convdocs.org
При копировании укажите ссылку.
обратиться к администрации