Лабораторные работы - файл chem_3.doc

Лабораторные работы
скачать (104.8 kb.)
Доступные файлы (17):
chem_1.doc70kb.06.02.2001 20:38скачать
chem_2.doc40kb.06.02.2001 21:02скачать
chem_3.doc105kb.06.02.2001 21:05скачать
chem_4.doc50kb.06.02.2001 21:08скачать
chem_5.doc43kb.06.02.2001 21:10скачать
chem_6.doc27kb.06.02.2001 21:12скачать
n7.doc34kb.10.10.2001 20:32скачать
n8.doc69kb.10.11.2002 20:21скачать
n9.doc65kb.10.10.2001 20:37скачать
n10.doc38kb.10.10.2001 20:26скачать
n11.doc46kb.10.10.2001 20:30скачать
n12.doc44kb.08.12.2002 12:14скачать
n13.doc34kb.02.12.1997 20:52скачать
n14.doc54kb.16.12.2001 21:37скачать
n15.doc28kb.01.10.2001 00:18скачать
n16.doc718kb.27.11.2002 19:29скачать
n17.doc28kb.01.10.2001 00:38скачать

chem_3.doc

Г У А П



кафедра Химии

Рейтинг за работу
Преподаватель: Кораблёва А.А.

ОТЧЕТ

О ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ



ПО КУРСУ: ОБЩАЯ ХИМИЯ


" ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ (ЭНТАЛЬПИЯ) ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ "
ОФ 62 5528 1.03 ЛР

Работу выполнил


студент группы

Санкт – Петербург


1998
.


1.Цель работы:

Определить тепловой эффект ( энтальпию ) реакции нейтрализации

HCl + NaOH = NaCl + HO , сравнить измеренное значение Н с теоретическим и вычислить относительную ошибку измерения, написать термодинамическое уравнение реакции нейтрализации.
2.Приборы и реактивы:

Калориметр (см. рис.1) , лабораторные весы , мерные цилиндры.
3.Выполнение работы:

Взвешиваем внутренний стакан калориметра, опускаем в него мешалку и взвешиваем внутренний стакан с мешалкой. Наливаем в стакан щелочь. Взвешиваем стакан с объемом щелочи. Собираем калориметрическую установку согласно рисунку. Включаем магнитную мешалку. Проводим предварительный период реакции, регистрируя изменение температуры через 1 минуту в течение 5 минут. Ввели через воронку раствор кислоты той же концентрации, что и щелочь. Регистрируем температуру в течение главного периода реакции. Продолжаем регистрацию температуры еще в течение 5 минут заключительного периода реакции.

4.Результаты измерений:
Результаты измерения масс.

Масса стакана 43.69г

Масса стакана с мешалкой 44.29г

Масса мешалки 0.6г

Масса стакана с мешалкой и раствором щелочи 88.6г

Масса стакана после опыта 127.6г

Масса раствора после опыта 83.31г

Масса раствора кислоты 39г



Результаты измерения температуры в ходе реакции.

Время

от

начала

опыта.

Предварительный


период

Главный


период

Заключительный


период


0

1.0

2.0

3.0

4.0

4.25

4.5

4.75

5.0

6.0

7.0

8.0

9.0

10

Темпе-

атура,

град

15.21

15.4

15.42

15.45

15.49

18.6

20.2

21.0

21.1

21.0

20.9

20.8

20.8

20.79





5.Вычисления:

Изменение энтальпии реакции H рассчитаем по уравнению:

г
де СK - теплоемкость всех частей калориметрической системы, кал/t,град; t - изменение температуры в ходе реакции, в град.; СKt-количество выделившегося при реакции тепла, кал; K - число молей эквивалентов кислоты в заданном объеме.

Н = 13.744 кДж/моль
1.Теплоемкость калориметрической системы равна:

Т
еплоемкостью термометра мы пренебрегли.

СК=92.1122 кал/г*град
2.Изменение температуры в ходе реакции определили графически в соответствии с рисунком 2 (см. рис.2).
3.Определили число молей кислоты в растворе по формуле:

,
где mk - масса раствора кислоты; СH - эквивалентная концентрация кислоты, -плотность раствора кислоты.

К = 0.0382
4.Рассчитали погрешность эксперимента. Относительную ошибку определили по формуле:

,
где НПР - экспериментально определенное значение энтальпии реакции; НТЕОР - теоретическое значение энтальпии реакции нейтрализации сильной кислоты сильным основанием. Нейтрализация моля эквивалентов любой сильной кислоты любым сильным основанием в разбавленных растворах всегда сопровождается одним и тем же экзотермическим эффектом, равным-13,70 ккал/моль. Этот факт теория электролитической диссоциации объясняет тем , что реакция нейтрализации сводится к образованию моля воды:

,

т.е.

 = 0.32%
6.Вывод:

При экспериментальном определении энтальпии реакции нейтрализации получили значение:

Рисунок №1 В результате неточности измерения температуры (грубость термометра) в ходе реакции и действия других неучтенных факторов (например, теплоемкость термометра) погрешность эксперимента равна:


Рисунок №2

Учебный материал
© bib.convdocs.org
При копировании укажите ссылку.
обратиться к администрации