Лабораторные работы - файл chem_6.doc

Лабораторные работы
скачать (104.8 kb.)
Доступные файлы (17):
chem_1.doc70kb.06.02.2001 20:38скачать
chem_2.doc40kb.06.02.2001 21:02скачать
chem_3.doc105kb.06.02.2001 21:05скачать
chem_4.doc50kb.06.02.2001 21:08скачать
chem_5.doc43kb.06.02.2001 21:10скачать
chem_6.doc27kb.06.02.2001 21:12скачать
n7.doc34kb.10.10.2001 20:32скачать
n8.doc69kb.10.11.2002 20:21скачать
n9.doc65kb.10.10.2001 20:37скачать
n10.doc38kb.10.10.2001 20:26скачать
n11.doc46kb.10.10.2001 20:30скачать
n12.doc44kb.08.12.2002 12:14скачать
n13.doc34kb.02.12.1997 20:52скачать
n14.doc54kb.16.12.2001 21:37скачать
n15.doc28kb.01.10.2001 00:18скачать
n16.doc718kb.27.11.2002 19:29скачать
n17.doc28kb.01.10.2001 00:38скачать

chem_6.doc

Г У А П



кафедра Химии

Рейтинг за работу
Преподаватель: Михайлов В. А.

ОТЧЕТ

О ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ



ПО КУРСУ: ОБЩАЯ ХИМИЯ


" ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ "
ОФ 62 5528 1.01 ПР

Работу выполнил


студент группы

Санкт – Петербург


1998

Цель работы:

Проследить и обосновать как и какие реакции происходят при электрохимической коррозии.
Записать уравнения качественных реакций:

  1. Налили FeSO4 + K 3[Fe (CN)6 ]



  1. Налили ZnSO4 + K 3[Fe (CN)6 ]



Коррозия в нейтральной среде:

Что делаем:

Берем 1ю пару Cu и Fe, в U-образную трубку наливаем раствор NaCl, раствор фенол-фтолеина и раствор К3Fe (CN)6.

Наблюдения:

На железном гвозде мы видим появление образований синего цвета, на меди – красного.

Что делаем:

Берем 2ю пару Cu и Zn, добавляем растворы фенол-фтолеина, NaCl, К3Fe (CN)6

Наблюдения:

На меди происходит образование пузырьков водорода, также мы наблюдаем ее покраснение.

Цель добавления индикаторов и иных веществ:

Целью добавления индикатора является возможность визуального наблюдения протекания реакции и результатов.


Теоретическое предсказание процессов:

Соответствие выводов на основе теории и наблюдений:


Коррозия в кислой среде:

Что делаем:

Берем 1ю пару Cu + HCl

Наблюдения:

Реакция не идет.

Что делаем:

Берем 2ю пару Al + HCl

Наблюдения:

Реакция идет. Появились пузырьки водорода на аллюминие.
Далее совмещаем Cu и Al наблюдаем выделение водорода на Cu (катод), а Al здесь выступает в роли анода.
Цель добавления индикаторов и иных веществ:

Целью добавления индикатора является возможность визуального наблюдения протекания реакции и результатов.


Теоретическое предсказание процессов:

Соответствие выводов на основе теории и наблюдений:

Учебный материал
© bib.convdocs.org
При копировании укажите ссылку.
обратиться к администрации