Лабораторные работы - файл n9.doc

Лабораторные работы
скачать (104.8 kb.)
Доступные файлы (17):
chem_1.doc70kb.06.02.2001 20:38скачать
chem_2.doc40kb.06.02.2001 21:02скачать
chem_3.doc105kb.06.02.2001 21:05скачать
chem_4.doc50kb.06.02.2001 21:08скачать
chem_5.doc43kb.06.02.2001 21:10скачать
chem_6.doc27kb.06.02.2001 21:12скачать
n7.doc34kb.10.10.2001 20:32скачать
n8.doc69kb.10.11.2002 20:21скачать
n9.doc65kb.10.10.2001 20:37скачать
n10.doc38kb.10.10.2001 20:26скачать
n11.doc46kb.10.10.2001 20:30скачать
n12.doc44kb.08.12.2002 12:14скачать
n13.doc34kb.02.12.1997 20:52скачать
n14.doc54kb.16.12.2001 21:37скачать
n15.doc28kb.01.10.2001 00:18скачать
n16.doc718kb.27.11.2002 19:29скачать
n17.doc28kb.01.10.2001 00:38скачать

n9.doc

Г У А П



кафедра Химии

Рейтинг за работу
Преподаватель: Кораблёва А.А.

ОТЧЕТ

О ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ



ПО КУРСУ: ОБЩАЯ ХИМИЯ


" КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ "
ОФ 62 5528 1.02 ЛР

Работу выполнил


студент группы

Санкт – Петербург


1998

1. Цель работы

Ознакомление с методами выражения и экспериментального определения концентрации растворов.
2.Приборы и реактивы

Установка для титрования, пипетка, конические колбы для титрования. Сосуд с раствором щёлочи NaOH. Раствор O,I ,HCl. Растворы индикаторов – метилоранжа и фенолфталеина, 6 чистых пробирок.

3.Ход определения

1)Вспомнить изменения цвета индикаторов. Для этого налить в 6 чистых пробирок дистиллированную воду по 1/3 объёма. В 3 из них прилить по 2 капли раствора метилоранжа. Затем в одну их них прилить 2 капли раствора щёлочи, во вторую 2 капли кислоты. Взболтать содержимое пробирок и сравнить цвета индикатора в нейтральном, щелочном и килом растворе. Наблюдения записать в таблицу. В оставшиеся три пробирки прилить по 2 капли раствора фенолфталеина и повторить опыт так же, как с раствором метилоранжа. Наблюдения записать в таблицу.


Индикатор

Цвет раствора


Метилоранж

В кислой среде

В нейтрал. среде

В щелочной среде

розовый

оранжевый

жёлтый

Фенолфто-леин.

бесцветный

бесцветный

малиновый


2) Заполнить бюретку титрованным раствором (0,1 моль/л) кислоты. Для этого открыть кран (вертикальное положение), зажать отверстие указательным пальцем левой руки, а правой рукой с помощью резиновой груши накачать раствор кислоты из сосуда в бюретку примерно до середины шаровидного резервуара бюретки, прекратить накачивание раствора, быстро закрыть кран (горизонтальное положение) и открыть отверстие, закрываемое левой рукой. При этом избыточное количество раствора кислоты перетекает через капилляр и трубку обратно в сосуд. Раствор кислоты автоматически установится на нулевом делении бюретки.

3) Набрать пипеткой соответствующее количество щёлочи. Для этого, держа верхнюю часть пипетки большим и средним пальцами левой руки и глубоко погрузив нижний конец пипетки в жидкость (иначе последняя может попасть в рот), всасывать в пипетку раствор так, чтобы уровень жидкости поднялся приблизительно на 2 сантиметра выше метки. Затем быстро закрыть верхнее отверстие слегка влажным (не мокрым) указательным пальцем и, чуть-чуть приоткрывая его, дать жидкости вытечь. По окончании истечения прикоснуться кончиком пипетки к стенке сосуда (колбочки для титрования) и ждать несколько секунд (например считают до 3). После этого вынуть пипетку из сосуда , не обращая внимание на остающуюся в ней каплю. Выдувать каплю не следует. Нацело удалить из пипетки остающуюся жидкость всё равно нельзя , важно, чтобы количество её во всех случаях было одинаковым. Это и достигается , если пользоваться одним и тем же описанным выше способом опорожнения пипетки. Прибегая к выдуванию последней капли такого постоянства условий, очевидно, нельзя создать, так как сила, с которой это делают, будет в разных случаях разной.

4) Ввести в колбу 2 капли фенолфталеина. Обратить внимание на цвет раствора в колбе.

5) Приступить к титрованию: из бюретки с помощью крана спускать раствор кислоты небольшими порциями, примерно по 0,2 мл, в раствор щёлочи , который непрерывно помешивать. Область, в которую попадает кислота обесцвечивается . Когда малиновый цвет начнёт медленно переходить в розовый , начинать спускать раствор кислоты по одной капле и продолжать до тех пор, пока от одной капли раствор полностью обесцвечивается.

6) Отметить по делениям бюретки, с точностью до 0,05 мл, объём раствора кислоты, израсходованный на нейтрализацию щёлочи.

7) Повторить титрование ещё 2 раза, начиная каждый раз с нулевого деления бюретки. Расхождения между результатами титрования не должно превышать 0,1 мл.

8) Полученные значения объёмов записать в виде таблицы.


Титрование

VNAOH

VHCL

VHCL-сред знач.

1-е опред.


10мл

7.2мл



7.23мл

2-е опред.

10мл

7.3мл

3-е опред.

10мл

7.2мл




Титрование

VH2O

VHCL

VHCL-сред знач.

1-е опред.


200мл

0.9мл



0.97мл

2-е опред.

200мл

1мл

3-е опред.

200мл

1мл


4.Вычисления

1) Определить эквивалентную концентрацию раствора щёлочи (моль/л) по формуле:





  1. Вычислить массовую концентрацию щёлочи (г/л):









И титр раствора (г/мл):





  1. В
    ычислить молярную концентрацию щёлочи (моль/л):




  1. Вычислить моляльную концентрацию щёлочи, принимая плотность раствора :









  1. Вычислить массовую долю (масс %)





  1. Вычислить молярную массу щёлочи





Задание 2. Определить карбонатную (временную) жёсткость воды.Различают жёсткость воды временную (устранимую) и постоянную. Временная или карбонатная жёсткость обусловлена наличием солей и. Если воду, содержащую указанные кислые соли, кипятить, они разлагаются с образованием осадка средних солей и жёсткость устраняется, например: (появление накипи в паровых котлах, самоварах и т.д.)

Постоянная жёсткость обусловлена присутствием в воде других растворимых солей кальция и магния (сульфатов, хлоридов), она не может быть устранена кипячением.

Сумма постоянной и временной жесткости даёт общую жёсткость воды. Жёсткость выражается числом эквивалентных масс (м моль) растворимых солей кальция и магния в 1 л воды.
1.Определение карбонатной жёсткости.




Учебный материал
© bib.convdocs.org
При копировании укажите ссылку.
обратиться к администрации