Шпоры по общей химии - файл n1.doc

Шпоры по общей химии
скачать (182.2 kb.)
Доступные файлы (11):
n1.doc38kb.15.06.2007 14:42скачать
n2.doc51kb.13.06.2007 13:06скачать
n3.doc66kb.13.06.2007 13:06скачать
n4.doc35kb.15.06.2007 14:42скачать
n5.doc76kb.15.06.2007 14:45скачать
n6.doc47kb.15.06.2007 14:45скачать
n7.doc62kb.15.06.2007 14:44скачать
n8.doc53kb.15.06.2007 14:44скачать
n9.doc109kb.15.06.2007 14:43скачать
n10.doc26kb.15.06.2007 14:45скачать
n11.doc73kb.15.06.2007 14:44скачать

n1.doc

1B группа(Cu, Ag, Au)

(n-1)d10ns1

Нахождение в природе:

самородные Ме(Cu, Ag, Au); Cu2O-халькозин; CuO-тенколит; Cu2S- ; CuFeS2-медн колчедан; (CuOH)2CO3-малахит;

Получение:

1) 2CuFeS2+5O2+2SiO2=(t)2Cu+2FeSiO3+4So2; 2)электролит рафинирование. Ag собствен минералов не имее, сопотств Zn, Pb.

Ag : {Pb+Zn+Ag}=(900)Zn+{Pb+Ag}(отделение Zn), смесь {Pb+Ag} разделся химически.

Au: 1)промывка 2)амольгомирование(обрабка Hg) 3)цианидная очистка. 4Au+8NaCN+O2+2H2O=4Na[Au+(CN)2]+4NaOH; 2Na[Au(CN)2]+Zn=2Au?+Na2[Zn(CN)4];

Хим свва:

Все 3 Ме находся в ряду напряж за Н2. Электр структ характ провалами ē. 3d94s2/

Cu

3d104s1

+1, +2, +3

Ag

4d105s1

+1, +2

Au

5d104s2

+1, +3

С О2 взаимодт только Сu: 2Cu+O2+H2O=(CuOH)2CO3(темн-зел); 4Ag+O2+2H2S=2Ag2S+2H2O(темнеет); с Г2 и с чист О2: Cu+Cl2=CuCl2; 2Cu+O2=2CuO(только Cu реагир с О2); 2Au+3Cl2=(H2O)2AuCl3; AuCl3+H2O=H2[AuOCl3], к.ч.=4.

Соединения:

с.о. +1

Ag2O-черно-коричн;Cu2O-красн; 4Cu+O2=2Cu2O(прямой спсоб);косвен СП основан на неуст CuOH и AgOН. AgNO3+KOH=AgOH(распад на Ag2O, H2O)+KNO3(t комн); CuOH=(t)Cu2O+H2O; Ag2O, Cu2O-осн окс(?амф-Cu2O); Ag2O+2HNO3=(t)2AgNO3+H2O; Cu2O+2KOH(k)+H2O=(t)2Na[Cu(OH)2](дигидрокупрат, неуст); Ag2O-сильн окисл, окисл органику: Ag2O+C6H12O6=C6H12)7+2Ag? (рция серебр зеркала). Состояние Cu+ неустойчиво, исп в качве восстля: CuCl+HCl+O2=CuCl2+H2O;

Галогениды:

AgHal: AgF(рр), {AgCl, AgBr, AgJ}-не рр. AgCl/AgBr+2NH4OH=H2O+[Ag(NH3)2]Cl/[Ag(NH3)2]Br(слаб); AgJ+NH4OH?; AgJ+2Na2S2O3=Na[Ag(CN)2]+NaJ; AgJ переводят в рр действ вещв, способн образов устойчив комплексы-тиосульфаты, цианиды.

CuHal: Cu+CuCl2(синий)+2HCl=H2[Cu+2Cl4](=2H[Cu+1Cl2]); При сильной разб образся комплексыгидролизся: H[CuCl2]=(H2O)CuCl?(зел)+HCl;

с.о.+2-характ только для Cu, хотя известн AgF2, AgO. CuO-нераств, черн порошок, амф(преобл осн свва) CuO+HCl=CuCl2(рр голуб)+H2O; CuO+2NaOH(k)+H2O=(t)Na2[Cu(OH)4]; Cu(OH)2: CuCl2+2KOH=Cu(OH)2?+2KCl; амф соедин, в сильно конц ррах ион Cu+2 имеют зел цв, за счет образовав комплексов. CuCl2+2HCl(k)=H2[CuCl4]-зеленый, к.ч.=4. При сильн разб происх измен к.ч. и образ аквакомплекс: H2[CuCl4]+6H2O=[Cu(H2O)6]Cl2(ярко-синий, к.ч.=6)+2HCl; к.ч.=6 не характерно, чаще имеет к.ч.=4 [Cu(H2O)4]Cl2. CuSO4·5H2O?[Cu(H2O)4]SO4·H2O;

Учебный материал
© bib.convdocs.org
При копировании укажите ссылку.
обратиться к администрации