Лабораторная работа ,,Определение концентрации растворов титрованием - файл n1.docx

Лабораторная работа ,,Определение концентрации растворов титрованием
скачать (45.6 kb.)
Доступные файлы (1):
n1.docx46kb.19.11.2012 23:00скачать

n1.docx

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ГОУ ВПО «ИЖЕВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

КАФЕДРА «ХИМИЯ И ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ»

ФАКУЛЬТЕТ «УПРАВЛЕНИЕ КАЧЕСТВОМ»


ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №3

по теме «Определение концентрации растворов титрованием»
Выполнил: студент гр. 1-35-1 Куклин А.А.

Проверил: к.т.н., доцент ХХТ Семакина Н.В.

Ижевск 2010

Цель работы: определить концентрацию растворов кислоты титрованием раствором щелочи.

Теоретическая часть:

1. Титрование - метод объёмного анализа, заключающийся в постепенном прибавлении раствора известной концентрации (стандартного раствора) к анализируемому раствору с целью установления концентрации последнего.

2. Нормальная концентрация – число моль растворенного вещества в одном литре раствора.

N = Сн = = []; где:

mв – масса растворенного вещества;

М(Эв) – молярная масса эквивалента вещества.

3. Молярная концентрация – число моль растворенного вещества содержащегося в одном килограмме чистого растворителя.

М = См = = []; где:

mа – масса растворителя;

mв – масса растворенного вещества;

Мв – молярная масса растворенного вещества.

4. На нейтрализацию 25 мл раствора НСl неизвестной концентрации пошло 30 мл 0,1 Н раствора NaOH. Вычислить нормальность и молярность раствора кислоты.

Дано:

V(HCl) = 25 мл = 0,025 л

V(NaOH) = 30 мл = 0,03 л

Сн (NaOH) = 0,1

Решение:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

NK Ч VK = NЩ Ч VЩ, где:

N (HCl) = Cн (HCl) = ?

M (HCl) = Cм (HCl) = ?

NK, NЩ - нормальность кислоты, щелочи

VK, VЩ - объем кислоты, щелочи

NK = , тогда N (HCl) = ;

N (HCl) = = 0,12 (моль/л).

M (HCl) = , M (HCl) = = 0,12 моль/л.

Ответ: N (HCl) = 0,12 (моль/л); M (HCl) = 0,12 моль/л.

Определение концентрации соляной кислоты



Прибор для титрования



пробирки

Объем раствора кислоты, мл

Индикатор, число капель

Объем израсходованного объема щелочи, мл

1

5 мл HCl + 15 мл H2О

2

1,5

2

5 мл HCl + 15 мл H2О

2

2

3

5 мл HCl + 15 мл H2О

2

2,1

Среднее значение:

1,87

Титруем (добавляем медленно по капле) 0,1 нормального раствора NaOH раствор HCl неизвестной концентрации до изменения окраски индикатора (метиловый оранжевый) с розовой до желтой с оранжевым оттенком.

Уравнение реакции:

HCl + NaOH = NaCl + H2O;

H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H2O;

Н + + OH- = H2O

Расчеты проводим по уравнению закона эквивалентов:

Сн (HCl) Ч V(HCl) = Сн (NaOH) Ч V(NaOH), отсюда: Сн (HCl) =

Сн (HCl) = = 0,0374 мл

Вывод: определил концентрацию раствора соляной кислоты (HCl) титрованием раствором щелочи гидроксида натрия (NaOH). Она равна 0,0374 мл.

Учебный материал
© bib.convdocs.org
При копировании укажите ссылку.
обратиться к администрации