Шпоры по химии - файл n1.doc

Шпоры по химии
скачать (1440 kb.)
Доступные файлы (1):
n1.doc1440kb.23.11.2012 23:23скачать

n1.doc


1. Хим –наука о в-вах, их стр-и сво-вах и превращениях др в др. Основ-е полож АМУ: -все в-ва сост-ят из мол-л и атомов. – мол-ла- мельчай-я частица в-ва, облад-я всеми его св-ми.Нах-ся в непрер-ом движ-и. – простые в-ва- мол-лы, к-го состоят их атомов одного в-ва. – сложные в-ва- мол-лы к-го состоят из атомов разного вида. – атом-это мельч частица хим. элемента, неделимая хим. путем.. – хим. элем-т совокуп-ть атомов одного вида. – аллотропия-способ-ть элемента сущ-ть в виде нескольких простых вещ-в. Основные стхиом-е з-ны: Стехиометрия-раздел хим, в к-ом рассматрив-ся массовые и объемные соотнощ-я м/у реагир-ми в-ми. 1) з-н схран-я массы в-ва (Ломон-в, Лавуазье 1748г.) Масса в-ва, вступив-го в р-ю,= массе в-ва, получив-ся в рез-те р-ии. Н2SO4+NaOH->NaSO4 +H2O.Это можно объяснить только если предположить, что в-ва состоят из одинаковых частиц. 2)З-н постоянства состава. Каждое чистое соед-е независимо от способа его получения всегда имеет один и тот же состав. CO2 С+О2->CO2; NaHCO3-> Na2CO3+H2O +CO2 ;CaCO3-> CaO+CO2 З-н действует только на хим чистые в-ва. В-ва подчин-ся этому з-ну наз-ся дальтониды(газ,жид), не подчин-ся бертоллиды(кристалл) Относитно -атом-я мол-я m. 1961г за эталон измерения m атомов приняли атом-ю един массы. Относ-я атом-я m (Аг) – m атома измеренная по отнош-ю а.е.м. Велич-на безразм-я-она показывает во ск-ко раз m атома больше а.е.м. Изотопы- атомы 1-го и того же эл-та отлич-ся m. Эти атомы имеют один-е кол-во протонов в ядре, но разное кол-во нейтронов. Относит-я мал-я m (Мг)-m мол-лы измерен по отнош-ю а.е.м. Велич-на безразм-я – она показ-ет во ск-ко раз m мол-лы больше а.е.м. Моль-кол-во в-ва, к-е содержит 6,02 * 10 23 структур-х единиц.Молярная m (М) –m в-ва взятого кол-ом 1 моль. 3). З-н эквивалентности (кон 18 нач 19 уч-й Рихтер). В-ва взаимод-ют м/у собой в кол-ах пропорц-х и кол-ач эквивал-в. Хим.эквив-т-это такое его кол-во, к-е взамод-ет с одним моль атомов Н или вытесняет его из хим. р-ии. Эквивал-я m – m 1 эквивал-та в-ва, измер-ся в г/экв. 4) З-н Авогадро (1811) В равных объемах различ-х газов при одинак-х темп-ре и дав-и содерж-ся одно и тоже число мол-л. Следствие из з-на: при одинак-х усл-х равные кол-ва различных газов занимают равные объемы.при н.у Т=237К и Р=101,325 кПа-любой газ, кол-во к-го=1 моль, занимает объем 22,4л.-моляный объем газа.


2. Модели стр-я атома: Резерфорд:планитар-я модель:1в центре атома нах-ся + заряж-ая малая по объему сосред-я в себе практич-ки всю массу атома- ядро. 2 вокруг ядра по круговой орбитали вращ-ся – заряж-е электр-ны. 3+ заряд ядра компенсир-ся – зарядом е, так что атом в целом нейтрален.4Центробеж силы возник-е при вращ-и е уравнов-ся электростатич притяж-ем е к ядру.Бор попыт-ся объяснить природу атом-х спектров и взял за основу модель Рез и пременив квантовую теорию света(Планк)свет испускается порциями (квантами), энергия каждого кванта света Е=hv. Т.о. было показано, что свет обладает двойст-ой природой(корп-волн) Постулаты Бора 1)е в атоме может двигаться только по строго опред-м стац-м орбитам. 2)двигаясь по орб е не излучает и не поглащ-ет Е.3)излуч или поглащ Е происходит при переходе е с 1 орб на др. е излуч-переходит с дальней орбит к ближней(возле ядра),поглащ наоборот. Согласно Бору излуч или поглащ Е опред-ся переходом из 1-го сост-я (Е1) в др (Е2), что соответст-ет переходу е с 1 стационар орб на др. При таком переходе излуч или поглащ ∆Е, величена к-я опред-ся соот-ем ∆Е=Е1-Е2= hv, где v-частота излуч. Теорию Бора сменила квантовая, к-я учитывает вол-е св-ва е и др элементар-х частиц, образ-х атом. (протон, нейтрон,электрон).Совр-я теория: 1)е имеет двойст-ю (корп-волн)природу.он может вести себя как частица и как волна: подобно частице, е обладает опред-ой m и зарядом;в тоже время движущ-ся е прояв-ет волновые св-ва,напр способ к дифракции.Длина волны ? и скор-ть связаны соот-ем де Бройля: ?=h/mv. 2) для е невозможно одноврем-но точно измерить скорость и координату. Чем точнее ско-ть,тем неопред корд.принцип неопред-ти(Гейзенберга) ∆х *m*∆v>h/2. 3)е в атоме не движ-ся по опред траектор, а может наход-ся в любой части околоядер-го простр-ва, однако вероят-ть нахожд-я в разных частях простр-ва неодин-я. Это простр-во орбиталь.4) Ядра атомов состоят из протонов и нейтронов. Число протонов=поряд-му номеру элем, а сумма чисел прт и нейтр = массовому числу. Различные виды атомов наз-ся нуклиды.Нуклиды достаточно харак-ть любыми 2 числами из 3 фундамент-х парам-в А-массовое число, Z-заряд ядра, N- число нейтронов в ядре. Эти параметры свзаны м/у собой соотнош-ми: Z =A-N; N=A-Z; A=Z+N. Нуклиды с одинаковым z но различ А и N наз-ся изотопами. Квантовые числа: n-гл. кв число-хар-ет Е е на ур-не,чем больше n(1,2,3..), тем больше Е е на ур-не.Побоч кв число l-хар-ет Е е на подуровне. 1(0,1,2,3) зависит от n 1 мах=n-1, n=1,то l=0, n=2,то l=0,1. 1 не может быть больше или = n.Обознач буквами.0(s), 1(p),2(d),3(f). 1 хар-ет форму электр-го облака. n+l- хар-ет полную Е е в атоме. м-магнит кв число-харак-ет полож-е е облака в атоме. м=21+1, т.е -1,0,+1, если 1=3. S спин кв число хар-ет движ-е е вокруг оси, по часовой стрелке +1/2?, против -1/2?. Принцип Паули-в атоме не может быть даже 2 е, у к-х все 4 квант числа были бы одинак-е. Правило ГУнда е распол-ся в пределах одного подур-ня так, чтобы спин был мах. Правило Клечков-го- в атоме е распол-ся так чтобы его Е было мин.


3.Основные положения МВС:

1. Хим связь образуется парой электронов с против-ми спинами. 2. хим. Связь. Принадлеж-т 2-м центрам- двухцентровая- ковалентная св. 3. Ков. св. тем прочнее чем с большей степенью перекр-ся Э.О. поэтому ков. св. образ-ся в направл-ии максим-го перекрыв-я Э.О. Колич-во ковалентной св. которое образ-т атом в данной малекуле- ковалентность

Механизм образ-я ковал-ой связи: 1. обменный в этом мех-ме в образ-ии общ-й Э.П. учавствуют по 1-му неспар-му электрону от каждого атома 2. донорнр-акцепторный

Свойства ковалентной связи-насыщаемость-способность атома обр-ть огранич-ое кол-во ков. связи( азот может обр-ть ковал. св. 3 по обменному и 1 по донорно-акц-му механизму.)направл-ть-ковалентная связь образ-ся в направл-ии максимального перекр-я Э.О.: 1.тип перекрыв-я

2-й тип перекр-я

Гибридизация А.О.- это процесс усреднения Э.О. в результате которого из n разных по форме и энергии исходных облаков получ-ся n одинаковых по форме и энергии гиб-х облаков.

Типы гибрид-ии

sp гиб-я (1s+ 1p?2sp)

sp2 (1s+ 2p?3sp2)

sp3 (1s+ 2p?4sp3)


4.ММО.

По МВС молекула кислорода должна быть диамогнитной т. к. нет неспаренных электронов. Несп. элект. Создает вокруг себя магнитное поле. Но на самом деле кислород паромагнитный. ММО рассматривает молекулу как единое целое состоящую из ядер и электронов (а не из атомов) Электроны в молекуле нах-ся на М.О. разных типов-?,?,? и. д. Один из самых простых способов рассмотрения образ-я М.О. из А.О.-путем линейной комбинации атомных орбиталей. Линейная комбинация это сложение и вычитание :

Орбиталь полученная при + связывающая, при – разрыхляющая. Описать связь ММО это значит определить тип М.О. и расположить на них электроны- спомощью энергетической диаграммы.

Понятие ковалентность в ММО теряет смысл вместо него кратность связи- полуразность кол-во электронов на связ-х и разр-х орбиталей ( для водорода К=2-0/2=1)

5.Хим-ие ре-ии обычно протекают при постоянном

давлении(напр-р, в открытой колбе) или при постоянном

обьеме (например, в автоклаве), т.е. являются соответственно т.е изобарные и изохорные проц Внутренняя энергия — это общий запас энергии системы, к-й склад-ся из энергии движ-ия и взаимод-ия молекул, энергии движения и взаимодействия ядер и электронов в атомах, в молекулах и т.п.

Пусть некоторая система за счет поглощения теплоты Q

Перех-т из состояния 1 в состояние 2. В общем случае эта теплота расх-ся на изменение внутренней энергии системы и на совершение работы против внешних сил А: Q = AU + A

Уравнение выражает закон сохранения энергии, т.е. {означает, что сумма изменения внутренней энергии и совер­шенной системой (или над нею) работы равна сообщенной |(или выделенной ею) теплоте.- первый закон термод-ки.

Подавляющее боль-во х. р.происходит при пост-ом давлении. Поэтому энерг-ий эффект реакции оценивают именно изменением энтальпии или тепловым эффектом реакции.

Уравнение реакции, для которой указываются соответ­ствующие этой реакции изменения энтальпии АН, называет­ся термохимическим.Х. р. при протекании к-х происходит уменьшение энтальпии системы (АН <0) и во внешнюю среду выд-ся теплота (Qp > 0), называются экзотермическими.

Р-ии, в результате к-х энтальпия возрастает (А Н >0) и система поглощает теплоту Qp извне (Qp < 0) назы­ваются эндотермическими.Чтобы, можно было срав-ть энерг-иеэффекты разд-х процессов, термох-кие расчеты обычно относят к 1 моль в-ва и станд-м условиям 101,325 Па и 25 °С (298 К) Закон Гесса. (1841): тепловой эф­фект зависит только от вида (природы) и состояния исход­ных в-в и конечных прод-ов, но не зависит от пути процесса, т.е. от числа и характера промеж-ых стадий.


6. Любая каталит-я р-я включает 2 стадии: 1)Взаимод-е активного центра с молекулой реагента иобразов-е промеж-го соед-я; 2) распад промеж-го соед-я с образ-м продуктов р-и и свобод-го актив-го центра. Под акитв-ю Кt принимают скор-ть р-и в присут-и Кt, отнесенную в гомогенном катализе к единице кол-ва Кt, а в гетерог-м – к единице площади поверх-ти Кt. Акив-ть Кt зависит от усл-й проведения каталит-го процесса: t,р, конц-ии реагентов. Кt должен обладать избират-ю. например, никель катализ-т р-и гидрирования, но не кат-т р-и окисл-я. В гетероген-х р-х Кt составляет самост-ю фазу.Стадии: 1)массоперенос исх-х в-в путем диффузии из объема газовой или жид-й фазы к внеш-й пов-ти гранулы Кt. 2)массоперенос путем диф-и по порам гранулы к внутр-й пов-ти Кt. 3)адсорбция реагентов на пов-ти Кt. 4)хим-й процесс на пов-ти с участием одной или неск-х активных частиц. 5)десорбция продуктов р-и и их обратный перенос в объем жид-й или газ-й фазы. Скор-ть катализа = кол-ву в-в реагир-го на единице пов-ти Кt за единицу времени. Особ-ть гетер-х процессов: гетер-е р-и протек-т не во всем объеме, а на границе раздела фаз. Гетер-й катализ лежит в основе контактного метода произ-ва серной к-ы, синтеза аммиака, произ-ва из него азот-й к-ы и др. Ферментат-й катализ отлич-ся от хим-го: по актив-ти Ф превосходят актив-ть хим-х Кt. происх-т присоед-е мол-лы субстрата к Ф, образ-е комплекса с послед-м отделением конеч-х продук-в р-и от Ф: Е+S ? ES ? E+P, где Е-энзим, S-субстрат, ES-комплекс Ф с S, Р- продукт р-и, Kt ум-т энергию активации.


7. Хим. ровновесие при неизмен-х усл-х может сохр-ся очень долго. Измен-е усл-й (t,р,с) приводит к смещению хим равн-я, т.е. переходу из одного равновесногос состояния в другое. Это опис-ся принципом Ле Шателье. Если на с-му, наход-ся в равновесии, подействовать извне, то равнов-е смещ-ся в ту сторону, кот-я ум-т данное воздействие. Все конст-ты равн-я зависят от природы реаг-х в-в, но не зав-т от конц-и. Влияние t: повыш-е t способ-т сдвигу равн-я в сторону эндотермич-й р-и, а пониж-е t сдвиг-т равн-е в сторону экзотермич-й р-и. Р-и, кот-е протек-т без тепловых эффектов, не смещ-т хим равн-е при изменении t. Влияние р: при увел-и р равн-е смещ-ся в сторону той р-и, кот-я сопровожд-ся образов-м меньшего кол-ва молей газообраз-х в-в, а при пониж-и р – в сторону образов-я большего кол-ва молей газообраз-х в-в dlnKx/dp = -∆V/RT – ур-е Планка-Ван Лара. Влияние С: увел-е С равновесной хим р-и приводит к сдвигу равнов-я в сторону усиления той р-и, при кот-й происх-т хим переработка компонента, а ум-е С – к сдвигу равнов-я в сторону образов-я компонента. Обрат-е процессы – процессы, кот-е можно реализ-ть в прямом и обрат-м направл-х так, чтобы с-ма и окр-я среда точно вернулись в исход-е сост-я. В природе нет вполне обрат-х процессов. Чтобы процесс был обрат-м, он должен протекать с бесконечно малой скор-ю и через такую послед-ть малых изменений, при кот-х сост-е с-мы в любой момент мало отлич-ся от равновесного. Сост-е термодинамич-го равнов-я харак-ся тем, что с-ма, способ-я обмен-ся энергией с окр-й средой, остается неизмен-й при пост-х внеш-х усл-х. Равновесный процесс можно считать обратимым. Необрат-й процесс – процесс протек-я в прямом и обрат-м направл-и олько с примен-м внеш-х воздействий. Необрат-е процессе обычно идут самопроизвольно и только в одном направл-и – в сторону приближ-я к равновесному сост-ю – и прекращ-ся, когда такое сост-е будет достигнуто.


9. микрогетерогенные сис-мы, в к-х в 1-ом в-ве распред-но в виде очень мелких частиц др в-во наз-ся дисперсными. По степени дисперсности дисп-е сис-мы дел-ся на грубодисп-е с размером частиц 1мк и тонкод-е1 - 0,1мк. если же в-во диспергировано до размеров мол-л и ионов, то возникает гомогенная сис-ма-раствор..Р-р-гомоген-я дисперс-я сис-ма сост-я из 2-х комп-в раствор-ля и раствор-го в-ва. Состав р-ов может непрерывно меняться в границах, опред-х взаимной растворим-ю в-в, т.е. р-ры не подчиняются з-ну постоянства состава. Р-ры образуются самопроизвольно при постоянных давлении и температуры и являются сис-ми термодинамически устойчивыми.

Число компонентов в р-ре не может быть меньше 2х. Во многих случаях деление компонентов на растворитель и растворенное в-во условно. Компонент, содержащийся в большем кол-ве, наз-ся растворителем, а в меньшем по сравнению с растворителем- растворенным в-ом.Мех-м раствор-я: физико-хим пр сос-т из 3х стадий:1)пр хим взаим-я-это пр химич.,выделение Е.2)пр дробления раствор-го в-ва-это физич пр,Е затрачив-ся. 3)Пр раствор-я образ-гося на 2 стадии продукта в раст-ре(пр диффузии)-это пр физич, Е затрач-ся. Энергетич-й эффект при раствор-ии опред-ся суммой этих 3 стадий. Если на 2 и 3 ст Е затрач-ся больше, чем выд-ся на 1, то при раствор-ии тепло поглащ-ся и наоборот.Кроме энерг-го эффекта раствор-е сопровожд-ся измен-ем объема. Напр. Спирт в воде объем уменьш-ся за счет образов-я сольватов.Р-ры бывают: насыщ-ми-р-ры в к-х раствор-е в-во больше не раствор-ся, при данной темпер-ре. Ненасыщ-р-р в к-ом содер-ся меньше раствор-го в-ва, чем в насыщ-ом.

Пересыщ-м-р-р в к-ом сод-ся раств-го в-ва больше чем в насыщ-ом.


11 Взаимодействие солей с водой, в рез-те кот-го обра­зуются кислота (или кислая соль), и основание (или основная соль), называется гидролизом солей.Соли сильного основания и сильной куслоты (нап-р, КВг, NaN03) при растворении в воде не гидролизуются, и рас­твор соли имеет нейтральную реакцию.Соли сильного основания и слабой кислоты, нап-р: КСЮ, Na2C03, CH3COONa, NaCN, Na2S, K2Si03.гидролиза ацетата натрия:CH3COONa+Н20?СН3СООН +NaOH. При растворении солей многоосновных кислот гидролиз протекает ступенчато, нап-р:Na2S + Н20 ? NaHS + NaOHHS- + Н20 ? H2S + ОН". (7.5)Т.о, при раств-ии в воде соли сильного основания и слабой кислоты р-р приоб-ет щелочную реакцию вследствие гидролиза.3. Соли слаб-го основания и сильной кислоты, нап-р AI2(S04)3, FeCI2l CuBr2, NH4CI. гидролиз хлорида железа (II):FeCI2 + Н20?Fe(OH)CI + HCI; Fe(OH)+20?Fe(OH)2 + Н+. 4. Соли слабого основания и слабой кислоты, нап-р AI2S3, Cr2S3, CH3COONH4, (NH4)2C03. При раств-ии в во­де таких солей образуются малодис-щие кислота и основание: CH3COONH4 + Н20?СНзСООН + NH4OH

Реакция среды в р-х подобных солей зависит от от относительной силы кислоты и основания-от констант диссоциации образующихся кислот и оснований.

12. Электролиты и электролитическая диссоциация Сущ-ют 2 основн причины прохождения электрич тока ч/з проводники: либо за счет переноса е, либо за счет переноса ионов. Электронная проводимость присуща, прежде всего, Ме. Ионная проводимость присуща многим хим соед, обладающим ионным строением, напр, солям в тв или расплавленном состояниях, а также многим водным и неводным растворам. Все вещества по их поведению в растворах принято делить на 2 категории: а) в-ва, р-ры к-х обладают ионной проводи­мостью (электролиты); б) вещества, р-ры к-х не обладают ионной проводимостью (неэлектролить). К электролитам относится большинство неорганич к-т, оснований и солей. К неэлектролитам - органич соед, напр, спирты и углеводы. Оказалось, что р-ры электролитов обладают более низкими значениями Т плавл и более высокими Т кип по сравнению с соответствую­щими значениями для чистого растворителя или для раство­ра неэлектролита в этом же растворителе. Для объяснения этих св-в Аррениус предложил ТЭД. Под электролит диссоц поним распад молекул электролита в р-ре с образованием «+« и «-« заряж ионов — катионов и анионов. молекула уксусной кислоты так диссоциирует в водном растворе: СНзСООН <-> Н+ + СНзСОО-. Различ электролиты диссоц на ионы в различ степени. Полнота распада зависит от природы электролита, его концентрации, природы растворителя, Т. Важным понятием ТЭД яв-ся понятие о степени диссоциации. Степенью диссоциации ? назыв отношение числа молекул, распавшихся на ионы (N) к общему числу растворенных молекул (п) ?=N/п. ? может изменяться от О (диссоциации нет) до 1 (полная диссоциация). ? часто выражают в %. Электролиты со степенью диссоциации больше 30% назы­вают сильными, со значениями а от 3 до 30% — средними, ме­нее 3% — слабыми электролитами. Степень диссоциации электролитов зависит от концентрации раствора (степень диссоциации тем выше, чем более разбавлен раствор). Более точной характеристикой диссоц электролита является константа диссоциации, к-я от концентрации раствора не зависит.

Поскольку диссоциация электролита АК на катионы К+ и анионы А- яв-ся обратимым равновесным пр

АК <—> А- + К+, то к нему применим закон действующих масс, и можно опре­делить константу равновесия, называемую в таких случаях константой диссоциации:К={A-}*{K+}/{AK}


13 окисление (потеря элек-в), восстан-е (присоед-е эл-в). В-ва, содержащие атомы, кот-е пониж-т свою степень ок-я, наз. Окислители, в-ва содер-е атомы, кот-е повыш-т степень ок-я – восстан-ли. Когда в качестве ок-й и восст-й выступ-т простые в-ва, наз-е реагентов совпад-т с назв-ми атомов, измен-х свои степени ок-я: 2Na + CI2 =2 NaCl. Ок-ль – простое в-во хлор, присоед-й электрон, восст-ль – метал-й натрий, содержащий атомы натрия, кот-е отдают эл-н. чо же касается р-и K2Cr2O7 + 3K2SO3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 +4H2O ок-ль явл-ся дихромат калия, в кот-й входят атомы хрома, присоед-щие эл-ны, вос-ль- сульфит калия, в кот-й входят атомы серы, отдающие эл-ны. Тины ок-вос-х р-й: 1) межмолек-е (межатом-е) хар-ся тем, что атомы, изменяющие свои степени ок-я, нах-ся в разных по своей хим природе атомных или молек-х частицах. Межмол-е процессы составляют наиболее обширную группу ок-вост-х р-й. S0 + O20 = S+4 O2-2 ; 2NaBr- + Cl20 = 2NaCl-1 + Br20; 2Cr+6O3 + 3Mn+2O = Cr+3O3 + 3Mn+4O2 2) Внутримол-е хар-ся тем, что атомы, измен-е свои степени ок-я, нах-ся в одной и той же молек-й частице: (N-3H4)2Cr+6O7 = N20 + Cr+3O3 + 4H2O атомы хрома измен-е свою степень ок-я от +6 до +3, приним-т Эл-ны, а атомы азота, степень ок-я кот-х меняется от -3 до 0, их отдают. Среди внутримол-х о-в-х р-й выд-т р-и диспропорционир-я (самок-е, самовос-е). Они сопровожд-ся одноврем-м ув-м и ум-м степени окисл-я атомов одного и того же элемента, первонач-но нах-хся в одном опред-м сост-и. Напр, при термич-м разлож-и бертолетовой соли одни атомы хлора восст-ся, измен-я степень ок-я от +5 до -1, а другие ок-ся от +5 до +7. 4KCl+5O3 = 3KCl+7O4 + KCl-1. Среди внутрим-х выд-т р-и конпропорц-я – процессы, в рез-те кот-х происх-т вырав-е степени ок-я атомов одного и того же элемента, нах-ся в исх-м в-ве в различ-х сост-х напр., N-3H4N+3O2 = N20 + 2H2O Происх-т вырав-е степени ок-я атомов азота. Меод электронного баланса.

15. электролиз – возник-е хим-х превращ-й в электрохим-й с-ме при пропускании ч/з нее электрич-го тока от внеш-го источника. С помощью элект-за можно проводить процессы, самопроизв-е протек-е кот-х согласно законам термодин-ки невозможно. Напр, разложение HCl сопровожд-ся возрастанием энергии Гиббса. Но под действием электрич-го тока этот процесс легко может быть осущ-н. При электролизе на отриц-но заряж-м электроде (катоде) идут процессы восст-я, напр, Fe3+ + e?Fe2+. На полож-но зар-м электроде (аноде) проходят р-и ок-я. Их хар-р зав-т от того, способен ли раств-ся метал-й анод в конкретных усл-х электролиза или он нах-ся в пассивном сост-и. Для раств-го анода типична р-я М?Мz+ + Ze, для пассивного- разряд анионов и другие ок-е процессы, напр, 4ОН-? О2 + 2Н2О + 4е. К пассивным анодам относ-ся железные и никелевые в щелоч-й среде, свинц-е в раст-х, содер-х ионы SO42-. Широко исп-т элктр-з,т.к. высокое качество продуктов и достат-я экономич-ть метода. Катодное осажд-е Ме играет большую роль в металлургии цветных Ме. Процессы, кот-е протек-т при электр-зе, можно разбить на след-е группы: 1) Э, сопровожд-ся хим-м разлож-м электролита. Напр, при Э р-ра соляной к-ы с исп-ем пассивного анода идет ее разлож-е: Катод 2Н+ + 2е?Н2. Анод 2Cl-?Cl2+2е. Суммарная р-я 2НСl? Н2+ Cl2. 2)Э, при кот-м происх-т хим-н разлож-е раств-ля. При Э водных раст-в сильных осн-й (NaOH) с пассивным анодом на последнем идет р-я: Анод 2ОН-?1/2О2 + Н2о +2е. в водном р-ре NaOH след0е катод-е р-и: Катод Na+ +е ?Nа (1) 2Н2О+2е?Н2+ 2ОН- (2). На катодах из разл-х Ме (кроме ртути) протек-т р-я (2). Т.о. в Э идет разлож-е воды Н2О?Н2+ 1/2О2. 3) при Э раств-в солей ряда Ме (Zn, Cd, Co, Ni, Pb, Cu, Ag, Au) с раствор0ми анодами из тех же Ме электрожные р-и обратимы. Напр, при Э р-ра CuSO4 с медными электродами на аноде идет р-я Cu?Cu2+, а на катоде Cu2++2е?Cu. Если знач-я анодного и катодного выхода по току один-вы, то хим-е разлож-е электролита не происх-т; в процессе Э измен-ся только его содержание около электродов.



16 30Гальвонич-й элемент состоит из 2-х полуэлиментов, каждый из к-х содержит по 1 электроду. Из таких полуэлиментов можно составить самые различные гальванические эле-ты, можно точно определить только э.д.с. цепи, т.е. алгебра-ю сумму 2-х разностей потенциалов. Для практич-х целей достаточно иметь условные величины, характ-е потенциалы различных электродов по отношению к потенциалу к/н электрода выбранного за стандарт. Зная эти величины для 2-х полуэлементов, можно опред-ть э.д.с. составленной из них цепи. В качестве такого электрода сравнивая всегда применяется норм-й водор-й электрод и условной величиной, харак-й потенциал рассматри-го электрода, принимают э.д.с гальванич-го элемента, состав-го из этого электрода и норм-го водор-го электрода.Ее называют электродным потенциалом данного электрода. Электродному потенциалу принято присваивать знак, одинаковый со знаком его заряда по отнош-ю к норм-му вод-му элек-ду Т.о. электродным потенциалом данного электрода называется величина, равная его потенциалу по отнош-ю к норм. вод. электроду.

электродные потенциалы. Пластинку Ме опускаем в раствор его соли Ме+, если Ме актив-й он будет легко отдавать е, эти е ни куда не уходят они остаются на пластинке, пластинка заряжается «-«, а раствор возле нее «+»(ионы переходят в раствор) На границе пластинка р-р возникает раз-ть потенциала т.е возникает электр-й потенциал (Е). Берем пластинку с малоактив-м Ме, опускаем в р-р его соли Ионы Ме при этом будут стремиться встроиться в кристалл решетку Ме т.е перейти на пластинку и будут заряжать ее + а р-р около нее «-«.возникает электр-й потенциал. Велечина Е зависит от Т, конценрации раствора соли и от природы Ме. Чтобы сравнить электрод-го потенц-ла разных Ме их измеряют при одинаковых, стандарт-х усл-х Т=298К, и конц р-ра соли –однонормальн. Потенциал измер-ый при стандарт усл-х наз стандарт электрод потенц(Е0) . Взависимости от Е0 все Ме распол-ли в один ряд, ряд напряж-я Ме. В начале ряда стоят Ме с низкой велич Е0, в конце с высокой. Измерить величину можно при помощи водородного электрода(платеновый2 стержень, покрытый губчатой платиной пропитанной газообразным Н2 и опущ-й в однонорм-й р-р НС1 к-ты. Чем ближе к началу ряда напряж-я стоит Ме тем легче отдает е, т.е окисляется, и тем труднее восст-ся его ионы и наоборот. Из ряда Ме следуе, что Ме стоящие левее ближе к началу ряда вытесняют из растворов Ме стоящие правее. Сu+2SO4 +Fe0->Fe+2SO4 + Cu0 т.е. Ме стоящие левее переходит в окислит-е сост-е, а Ме стоящие правее в вост-е сос-е.



17. Менделеев считал, что основной хар-ой элемен­тов являются их атомные веса, и в 1869 г. впервые сформ-л период-ий закон: Св-ва простых тел, а также формы и свойства соеди­нений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.

Данные о строении ядра и о распред-ии элек-ов в атомах позволяют по-новому рассмотреть П.З. и период-ую систему элементов. На базе совр-ых предст-ий П,З, формул-ся так: Свойства простых веществ, а также формы и свойства соед-ий элементов находятся в период-ой зависимости { от величины заряда ядра атома (порядкового номера).

Из рассмотрения электр-ых конфигураций атомов наглядно прослеживается периодичность свойств элементов. Число электронов, находящихся на внешнем уровне в атомах элементов, расп-ся в порядке увеличения порядкового номера, периодически повторяется. В Период-ой системе каждый период начинается эле­ментами, атомы которых на внешнем уровне имеют один электрон, — атомами щелочных металлов — и заканчивается элементами, атомы которых на внешнем уровне имеют 2 (в первом периоде) или 8 электронов (во всех последующих) — атомами благородных газов.

Электронные оболочки сходны у атомов элементов (Li, Na, К, Rb, Cs); (Be, Mg, Ca, Sr); (F, CI, Br, I); (He, Ne, Ar. Кг, Хе) и т.д. Каждая из выше­приведенных групп элементов оказывается в определенной главной подгруппе периодической таблицы.-гЦ Na, К, Rb, Cs в I группе, F, CI, Br, I — в VII и т.д. Именно вследствие сход­ства строения электронных оболочек атомов сходны их физи­ческие и химические свойства.

18.Общая характер-ка На1: К подгр На1 относятся F, С1, бром, иод и астат. Последний радиоактивен, получен искусств и в природе не встречается. Все элем-ты обладают е конфигур-ей пs2пр5, т.е. для образов конфи-гурации инертного газа недостает 1 е. Это обуслов­ливает характерную степень окисления всех элементов -1. F — наиболее электроотриц-й элемент ПС, он не образует соед-й, в к-х про­являлась бы «+» степень окисления. В то же время для С1, брома, и иода известны степени окисления +1, +2, +5 и +7.При обычных усл-х На1 сущ-ют в виде про­стых в-в, состоящих из двухатомных молекул типа Hal2. Физ св-ва На1 сущ-но различаются: так, при норм усл-х фтор — трудносжижаемый газ, С1 — газ,сжижается легко, бром — жид­кость, иод — тв в-во.Хим св-ва:Все На1 проявляют высокую окислит-ю актив­ность, к-я уменьшается при переходе от F к иоду. F — самый активный из На1, реагирует со всеми Ме без исключ, многие из них в атмосфере F самовосплам-ся, выделяя большое кол-во теплоты, напр: 2A1 + 3F2 = 2A1F3 + 2989 кДж. Без нагревания F реагирует и со многими неМе (Н2, S, С, Si, P) — все реакции при этом сильно экзотермиче­ские, напр: Н2 + F2 = 2HF + 546 кДж. При нагревании F окисляет все др На1 по схеме:Hal2 + F2 = 2HalF, где Hal = CI, Br, I, причем в соед-х HalF степ окис­ления С1, брома и иода равны +1. Взаимод-е F со сложными вещ-ми 3F2 + ЗН2O = F2O + 4HF + Н202. C1 также очень реакционноспособен, хотя и в меньшей степени, чем F; за исключ O2, азота он реагирует со всеми прост вещ-ми, напр:2AI + ЗС12 = 2А1С13, Н2 + С12 = 2НС1.

C1 может взаимодействовать со многими сложными вещ-ми, способен при нагревании вытеснять бром или иод из их соединений с H или Ме: Cl2 + 2HI = 2HCI + 12, CI2 + 2KBr = 2KCI + Br2. С12 + Н20 <--> HCI + НСО Растворяясь в воде и частично реагируя с нею, С1 об­разует равновесную смесь, называемую хлорной водой.

Хим актив брома меньше, чем F и С1, но еще достаточно велика. Со многими прост ве­щ-ми бром реагирует при комнат темпер, урав-я реак-й аналогичны урав-м для F и С1,протекают менее активно. Бром, растворяется в воде, и, частично реагируя с ней, образует так называемую "бромную воду». Получение На1. Промышл получ F и С1 осуществ электролизом расплавов их солей. Бром и иод получ,хим способ, напр:2KI + Мп02 + 2H2S04 = I2 + MnS04 + K2S04 + 2H20. Лаборат получ C1 основано на действии окислителей на соляную кислоту. 2КМп04 + 16HCI = 2MnCI2 + 2KCI + 5CI2t + 8Н20. особ-ти нек-х р-й: F+ H2?2HF- со взрывом в темноте. Br2+ H2?(6000С) 2HBr. Со слож-ми в-ми: Г2 не реаг-т с HCl, HF, H2SO4, HNO3разб-я. С H2О: F2? HF, (Cl2, BR2, I2?HГ+ НГО); с HNO3к реаг-т I2? HI3; с NaOH F2? OF2+ NaF (Cl2, BR2, I2? NaГ + NaГО).


24.Al - основной пред-ль Ме главной подгруппы III гр. Свойства его аналогов — галлия, индия и таллия — нап-ют свойства Al поскольку все эти элементы имеют одинаковую элект-ую конфигурацию внешнего уровня ns2np1 и могут Проявлять степень окисления +3. Бор — скорее неМе, по св-м он больше похож на углерод и кремний. в свободном виде Al - это серебристо-белый Ме, обладаю­щий высокой тепло- и электр-ю. имеет невысокую плотность — примерно втрое меньше, чем у железа или меди, и одновременно — это прочный металл. Поверхность Ме обычно покрыта прочной пленкой оксида AI2O3, к-я предохраняет алюминий от взаим-я с окр. средой. Если эту пленку удаляют, то металл может энергично реагировать с водой: 2AI + 6Н20 = 2А1(ОН)3 + 3H2 В виде стружек или порошка он ярко горит на воздухе, выделяя большое кол-во теплоты: 2AI + 3/202 = А12Оз + 1676 кДж. Это обст-во используется для получения ряда Ме из их оксидов методом алюмотермии.- восст-е порошкооб-ым Al тех Ме, у кот-х теплоты образования оксидов меньше теплоты образования А12Оз, например: Сг203 + 2AI = 2Сг + А1203 + 539кДж. При нагревании Al реагирует с галогенами, се­рой, азотом, фосфором и углеродом, образуя галогениды, сульфид, нитрид, фосфид и карбид. При нагр-и он восст-ет эти кислоты без выделения водорода: 2AI + 6H2S04(к) = Al. (S04)3 +3S02+ 6H20, Al + бНNОз(к) = Al(N03)3 + 3N02+ 3H2О. В разбавленной серной к-е раст-ся с выд-ем водорода:2AI+3H2S04 = Al(SO4 )3+ 3H2О В разбавленной азотной кислоте реакция идет с выд-­ем оксида азота (II): Al + 4HN03= AI(N03)3 + NOt + 2H20. Al раств-ся в раст-х щелочей и карбона­тов щелочных Ме с образ-м тетрагидроксоалюминатов: 2AI+2NaOH + 6Н20 = 2Na[AI(OH)4] +3H2. Алюминий — самый распр-ый металл на Земле (3-е место среди всех элементов; 8% состава земной коры).



22. Понятие переходный элемент обычно используется в упрощенном смысле для обозначения любого из d- или f-элементов. Эти элементы занимают перех-ое положение м/у электрополож-ми s-элементами и электроотриц-ми p-элементами. Согласно более строгому определению, переходными наз-ся элементы с валентными d- или f-электронами. Fе- 3d64s2 .Железо – Ме серого цвета . В чистом виде оно довольно мягкое , ковкое и тягучее. Метал-ое железо получают восст-ем его оксидов, реагируя с водяным паром, оно образует смешанный оксид железа (II, III) FeOFe203: 3Fe + 4Н20(пар)?Fe304 +4Н2. На воздухе в присутствии влаги железо ржавеет: 4Fe'+ 302 + 6Н20 = 4Fe(OH)3.С галогенами оно образует галогениды железа (III): 2Fe + ЗВг2 = 2FeBr3, а взаим-вуя с соляной и разб серной кислотами-соли железа (II): Fe+H2S04 я FeS04 + H2.Конц к-ы - окислители (HNO3, H2SO4) пассивируют железо на холоде, однако растворяют его при нагрев:2Fe+6Н2SО4?Fe2(S04)3+3S02+ 6H20, Fe+6 НNО3(к) = Fe(N03)3 +3N02 + 3H20.Растворимые соли железа в воде гидролизуются и дают кисл реакцию, поскольку гидроксиды железа (II) и (III) в воде не растворимы. Гидроксид железа (II) получают действием раствора щелочи на соли железа (II) без доступа воздуха:FeS04+2NaOH =Fe(OH)2+Na2S04. Fe(OH)2-осадок белого цв; в присутствии воздуха он быстро превращ-ся в гидроксид железа (III) (бурый осадок): 4Fe(OH)2+02+2Н20= 4Fe(OH)3. Гидроксид железа (111) в отличие от Fe(OH)2 амфотерен, при нагрев он способен растворяться в щелочах с образованием гексагидроферрата (III): Fe(OH)3+ЗКОН= K3[Fe(OH)6Это-один из анионных комплексов железа (III).Комплексные соли железа: гексацианоферрат (II) калия K4Fe(CN)6] (желтая кровяная соль) и гексацианоферрат (III) калия K3[Fe(CN)6] (красная кровяная соль), явл-ся реактивами для качественного опред ионов Fe3+ и Fe2+ соответственно.



23. Все элементы гл.подгрупп I и II групп, а также водород и гелий, относят к s-элементам. Все они, кроме водорода и гелия,-Ме.. Ме I гр. называют щелочными, реаги­руют с водой, образуя щелочи. Ме II гр, за ис­ключением бериллия, называют щелочноземельными. Фран­ций, завер-ий I гр, и радий, завершающий II группу, являются радиоактивными. Все Ме. имеют во внешней оболочке по 1 или 2 элек., могут легко их отдавать, образуя ионы с устой-ми конф-ми благородных газов. Ме I гр. -мягкие и имеют небольшую плотность по сравнению с другими. Литий, натрий и калий легче воды и плавают на ее поверхности, реагируя с ней. Ме II гр. тверже и плотнее щелочных. На свежем разрезе s Ме имеют блес-ую пов-ть, однако вступая в контакт с кислородом воздуха, они окисляются и быстро тускнеют, поэтому их хранят под слоем керосина. Распр-ть в природе-Ме встр-ся в природе только в виде соед-ий, либо в составе минералов. Хим. св-ва- Все Ме горят в атм-ре воздуха, образуя оксиды— нормальные оксиды состава Ме20 (I группа) и МеО (II группа), пероксиды состава Ме2Ог (I группа) и Ме02 (II группа), супероксиды состава Ме02 (I группа) и Ме04 (II группа). Все Ме соединяются с водородом при наг-ии, образуя гидриды , при вз-ии с галогенами, серой, азотом, фосфором, углеродом и кремнием образуются соответственно галогениды , сульфиды , нитриды и фосфиды , карбиды и силициды .При вз-вии s-Ме с водой образуются щелочи и водород. Акт-ть их возр-ет сверху вниз по группе. Так, литий реаг-ет с водой медленно, тогда как калий реаг-ет со взрывом и го­рит фиолетовым пламенем на повер-ти воды. С кислота­ми все щел-ые Ме реагируют со взрывом, поэтому такие реакции специально не проводят. Получают Ме электролизом расплавов их галогенидов или щелочей.



19.Гл подгр 6 гр составляют кислород, сера, селен, теллур и радиоактив полоний. Все Э имеют е конфиг внеш валентного слоя типа ns2np4, что обусловл окис­лит св-ва этих Э, хотя при переходе от О2 к полонию окислит способность резко ослабляется. Наибол окислит способн в виде простых в-в обладают О2 и S — типич неМе. Селен и теллур заним промежуточ полож м/у неМе и Ме, а полоний-типичный Ме. Для всех элементов подгр харак-но проявление степ окисл, = -2. Все элем, за исключ О2, образуют соед, где степ окисл = +4 или +6; связано это с существованием свободной d-орбитали на внешней оболочке. О2 всегда (кроме его соединений со F, где степ окисл +2, и пероксидов со степенью окисл -1), имеет степ окисл -2. О2 имеет 3 стабильных изотопа 160, 170 и 18О В свободном состоянии нах-ся в виде 2-х аллотропных модификаций — 02 (газ б/цв и б/з) и озон Оэ (газ с характер запах). S имеет 4 стабильных изотопа 32S, 33S, 34S и 36S При обыч усл-х сера — тв вещ-во желтого цв, существующее в 3х аллотропных модификациях (сера ромбическая; моноклинная, состоящая из циклических молекул S8; пластическая). Хим св-ва О: Кислород проявляет сильные окислит св-ва. С большинством Ме он реагирует при комнат темпер, образуя основные оксиды. С неМе (за исключ гелия, неона, аргона) О2 реагирует, при нагревании. с серой S + 02 = S02.С графитом С + 02 = С02. Взаимод-вие О2 с азотом-N2 + 02 <—» 2NO . О2 реагирует и со многими слож соед, напр с оксидом азота (II): 2NO + 02 = 2N02. Сероводород, реагируя с О2 при Т, дает серу: 2H2S + 02 = 2S + 2Н20 или оксид серы (1V) 2H2S + 302 = 2SOz + 2H20. В приведенных реак-х О2 явл-ся окислителем. В большинстве реа-й окисления с участием О2 выделяется тепло и свет-такие проц назыв горением. Еще более сильным окислителем, чем 02, является Оз. Он образ-ся в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфич запах свежести после грозы. Обычно озон получают пропусканием разряда ч/з кислород 3 02 <—> 2 Оз В лабор усл-х О2 получ в рез-те разложения пероксида водорода (нагревание или на свету), в пероксиде не двойная, а одинарная св м/у атомами кислорода -0-0-: 2Н202 = 2Н20 + 02 Хим св-ва серы При комн темп-ре сера реагирует со фтором, хлором и конц кислот-окислителями (HN03, H2S04): S + С12 = SCI2. S + H2S04 конц= S02 + 2H20. Во всех этих реакциях сера яв-ся восстанов. Сероводород.Сульфиды При нагрев S с H происходит обратимая реак Н2 + S «—» H2S с малым выходом H2S. Обычно H2S получают действием разб кислот на сульфиды: FeS + 2HCI = FeCI2 + H2S. H2S — бесц газ с запахом тухлых яиц, ядовит. H2S -типичный восстановитель.Р-р H2S в воде — это очень слабая к-та, к-я- диссоциирует ступенчато: H2S <—► Н+ + HS- ; HS-—> Н- + S2- . H2S к-та так же— типичный восстановитель 2Н2S + H2SO4 = 3S + 3H20, или ионами трехвалентного железа: 2FeCI3 + H2S = 2FeCI2 + S + 2HCI.Оксид серы (IV). Сернистая кислота Оксид серы (IV) S02 (б/цв газ с резким запахом) образуется при взаим-вии меди, а также др Ме, с конц серной кис-ой: Си + 2H2SO4конц = CuS04 + S02+ 2 H20.Оксид серы (IV) — ангидрид сернистой кис-ы Н2SОз, поэтому при растворении S02 происходит реакция с водой и образ-ся слаб сернистая кис-та: S02 + Н20 <-> Н2SОз к-я малоуст-ва, легко распадается на S02 и Н20. В водн раст-ре существуют след равновесия: Н20 + S02 -> H2SO3 «—» Н+ + HS03- <--> 2Н+ + S032- Кислота дает 2 ря­да солей: средние-сульфиты, и кислые-гидросульфиты.Оксид серы (VI). Серная кислота. S03 — бесц жид. SOs получают окислением S02 только в присутствии катализатора (Pt или V2O3) и высоком-давлении 2S02 + 02 «— 2S03. Оксид серы (VI) энергично соед-ся с водой, образуя серную кислоту so3 + н2о -> h2so4. SOs очень Хирошо растворяется в 100%-ной серной кислоте. Раствор SO3 в такой кислоте называется олеумом .При взаимодействии конц серной кислоты с различными Ме, как правило, происходит ее восста­новление до S02, точно так же, как и при взаимодействии с неметаллами: серой угле­родом или фосфором: 'С + 2 h2so4.(конц)« C02+ 2S02t+ 2H20. 2Р + 5H2S04конц = 2Н3Р04 + 5S02tРазбавленная серная кислота окисляет только Ме, стоящие в ряду напряжений левее водорода Zn + h2so4.разб = ZnS04 + H2.

25 Хром- d элемент. Он харак-ся внутренней застройкой 3 d -орбиталей. Здесь следует отметить две аномалии: хром(и медь) имеют на 4s-орбиталях всего по одному электрону. Дело в том, что полузаполненные или заполненные d-подоболочки обладают большей устойчивостью, чем частично заполненные. В атоме хрома на каждой из пяти 3d-орбиталей, образующих 3d-подоболочку, имеется по одному электрону. Такая подоблочка является полузаполненной Все d-элементы являются Ме.d-элементы и их соед-я обладают рядом характ-ых св-в: переменные состояния окисления; спос-ть к образ-ю комплексных ионов; обра-ие окр-х соед-й. При высоких температурах хром горит в кислороде : 2Сг + ЗН20 ? Сг203 + ЗН2, с галогенами, образуя галогениды. Хром же (как алюминий) пассивируется холодными конц-ми H2S04 и HN03. Однако при сильном нагр-и кислоты раств-т хром: 2Сг + 6Н24(к) = Cr2(S04)3 + 3S02 + 6Н20, При обычной температуре хром растворяется в разб.кис-х (HCI, H2S04) с выделением водорода. Обрабатывая их растворы щелочами, получают желтый осадок гидроксида хрома (II): СгС12 + 2NaOH = Cr(OH)2+ 2NaCI. При прокаливании Сг(ОН)2 в отсутствие кислорода об­разуется оксид хрома (II) .Соли Сг3+ сходны с аналогичными солями алюминия. При действии щелочей на соли Cr3+ вьпадает студнеобразный осадок гидроксида хрома (III) зеленого цвета: Cr2(S04)3 + 6NaOH = 2Сг(ОН)з + 3Na2S04, обладающий амфотерными свойствами. Он растворяется как в кислотах с образованием солей хрома (III): 2Сг(ОН)3 + 3H2SO4 = Cr2(S04)3 + 6НгО, так и в щелочах с образованием тетрагидроксихромитов Сг(ОН)3 + КОН = К[Сг(ОН)4. В результате прокаливания Сг(ОН)з получают оксид Сг2Оз — зеленые кристаллы, нерастворимые в воде. Этот оксид получают также прокаливанием дихроматов калия): 4К2Сг207 = 2Сг203 + 4К2СЮ4 + 302 Наиболее важными соед-ми хрома в высшей степени окисления +6 являются оксид хрома (VI) СгОэ, хромат (VI) калия К2СЮ4 и дихромат (VI) калия К2Сг207. Оксид хрома (VI) — ангидрид хромовой и дихромовой Н2Сг207 кислот, представляет собой ярко-красные кристаллы, растворимые в воде. Он также реагирует со щелочами, образуя желтые хроматы СЮ42



26.Представитель 7 гр. Побочной подг. –марганец с конфигурацией 3d54s2 В соединениях марганец проявляет степени окисления +2.+4, +6 и +7. Чем выше степень окисления, тем более ковалентны соответствующие соединения, тем выше кислотность его оксидов. Металлический марганец реагирует с кислотами, образуя Соли марганца (II): Mn+2НС1 = MnCI2 + H2 Наиболее важное соединение марганца (IV)-нерастворимый в воде, коричнево-черный оксид Мп02. Оксид марганца (TV)-сильный окислитель Соединения марганца (VI) малоустойчивы, однако наибо­лее известное из них - манганат калия К2Мп04 – устойчив в щелочной среде. Он образуется при восстановлении перманганата в щелочной среде:Na2S03 + 2KMn04 + 2KOH = Na2S04 + 2K2Mn04 + Н20 Высшую степень окисления +7 марганец имеет в перманганате калия КМп04. Это-раств-я в воде соль фиолетового цвета. Перманганат- сильнейший окислитель. В кислой среде он вссганавливается до ионов Мп2+: Мп04- + 8Н+ + 5е ? Мп2+ + 4Н20 Щелочной среде — до К2Мп04 а в нейтральной среде-до Мп02: 2Н4+2КMnО4+4Н2О?3С2Н4(ОН)2+MnО2+2КОН


28. Хим. пром-ть ч на отрасли широкой специа-ии (горная хим, производства орг. синтеза) и отрасли узкой специа-ии (произв-во мин. удобрений, пластмасс, красителей). Особен-ти хим. произ-ва: особые Мґ воздействия на предметы труда, приводящие к хим. превращениям, что позволяет изменять состав, стр-ру и саму природу сырья, т.е. произ-ть новые ве-ва; разнообразме и узкая специа-ия применяе-х машин и аппаратов; широкий спектр источников сырья для произ-ва одного и того же продукта; высокая степень автомати-ии; комбинирование произ-тв на основе единого вида сырья и его комплексного испо-ия. Все хим. п/п ч на: 1. п/п с большим V произво-ой прод-ии и высоким потреб-ем сырья (NaOH, Na2CO3, пластмассы, продукты ООС) размещают max близко к источникам сырья; 2. п/п, транспор-ка прод-ии которых дороже чем доставка сырья (NH3, N и комплек-ые мин. удобрения, резин-е изде-ия) разме-ют в ра-ах потребления гот-й прод-ии; 3. п/п со сл. технологич-м циклом и испо-ем широкого ассорти-та реагентов (малотоннажные прои-ва красителей, полимер-х добавок) раз-ют в рай-х сосредоточения хим. промы-ти, где произ-ся многие виды сырья и есть квалифи-ая раб. сила; 4. п/п произ-ие прод-ию с высокм потреб-ем Е (фосфор, СаС2, электролизные произ-ва). ООС: или тяжелый орг. синтез – совок-ть произ-в орг. ве-в относи-но простого стр-я, вырабаты-х в больших кол-ах и исполь-х в качестве целевых продуктов, полупродуктов и в др. отраслях орг. тех-ии. Целевые продукты: синте-е жид. топливо, смазочные масла, мономеры, пестициды, растворители. В качестве полупро-в ООС исполь-ся простейшие представители гомоло-их рядов соответ-их соед.:УВ (этилен, пропилен, бензол), спиртов (этанол, метанол), альдег. и кетонов (ацетон, ацетальдегид), орг. кислот (уксусная). Тонкий орг. синтез - произ-во орг. ве-в сл. стр-ия , вырабатываемые в неболь-х кол-ах и исполь-х как конечных целевых продуктов (красители, фото- и конореактивы, фармацев-ие препараты, взрыв-е ве-ва). Произ-во продуктов ООС базируется на ископаемом орг. сырье: нефти, природ. газе,, камен. угле. В рез-те хим. и физ.-хим. процессовт (крекинг, пиролиз, риформинг, ректификация, коксование, полукоксование) полу-ют исх-е ве-ва: алканы (полу-ют – высшие кислоты и спирты, бутадиен и изопрен), алкены (этилен-пентен)(пол-ют – этанол, изопропанол), аром. УВ (бензол, толуол, ксилол, нафталин)(пол-ют – фенол, стирол, этилбензол), ацетилен (пол-ют – ацетальдегид, уксу-я кислота и ее ангидриды), СО2 и синтез-газ (пол-ют - метанол, формальдегид). Отличие ООС от общ. хим. технологии:1. многовариантность производ-х проц. ( ацетальдегид из ацетилена, этилена; стирол из этилбензола Kt-им дегедри-ем, ч/з гидроперекись; из этилена ?этанол, уксусн. ки-та); 2. Многостадийность (газы нефтеперера-ки?этилен?окись этилена?этиленгликоль?растворитель; 3. Многомаршрутность; 4. Кооперирование и комбинирование разл. тех-их процессов, установок и производств в целом; 5. Автономи-ия

32. Полисахариды-ВМУ, сост-е из большого числа моносах-х остатков, соед-е гликозид-ми св-ми и образ-е линейные или развеет-е моле-лы. О.Ф: СmH2nOn. Делятся 1.олигосах-ды(сахароподоб-е) 2. дисах-ды(несах-е). строение предс-т собой произ-е циклич.формы моносах-аОлиго-углеводы, сод-е в своей мол от2 до 10 ост моносах-в(сахароза, лактоза, мальтоза). Ди-сл сахара, мол кот-х при гидролизе расп-ся на 2 мол моно-в(крахмал, цел-за).Пр:мальтоза-сост-т из 2-х ост L-Dглюкозы.при гидролизе распад-ся на 2 мол глюкозы, сах-за на 2 мол фруктозы. Крахмал(С6Н10О5)n-образ-ся в зел листьях. Не облад-т восстан-й способностью. Это смесь 2-х полис-в амилоза (альфа1,4 глик св)и амилопектина.(смесь глюкоз-х остатков, сильно разветв-ны, 1,4 глик св и 1,6 )целлюлоза-основ-е в-во растит кл


33. ВМС, их особенн-ти

Хим соед-я в зав-ти от массы мол-л можно раз-ть на3 гр: низкомолек-е(масса до 500), олигомеры(от 500-5000), высоком-е(полимеры свыше 5000). Эти границы условны отличие:1)природа связей м/у звеньями макромолекул(химич-е ковалент-е и координацион-е связи) Полярность св яв-ся важной хим. характер-ой ВМС, опред-ей их устойчивость к выс темпер-ам и агрессивным средам.2) Цепное стр-е –значит-е (на несколько порядков) превышение длины мол-ы над ее попереч-м разрезом. Цепное срт-е макром-л предопред-т повыш прочность сцепления м/у ними, что придает полимерам волокно- и пленкообразующие св-ва. Цепное стр-е и гибкость макромол-л обуславл-ет присущие только полимерам св-во-эластичность-способ-ть к большим обратимым деформациям под действием малых нагрузок. Цепное стр-е и большие размеры макром-ул-причина отличия в пр растворения и св-вах раств-в высоко- и низкомолекул-х соед-й.3) Растворение и св-ва растворов ВМС: -раствор-е ВМС предш-ет набухание-увелич-е объема и массы раствор-го в-ва в рез-те проникновен-я в него молекул раств-ля.;-р-ры ВМС обл-ют очень большой вязкостью. Полимер-высокомолек-е в-ва, больш мол-лы к-х образ-ся из многих одинак-х простых мол-л(мономеров) путем их превращ-я, т.е. соед-ем мол-л без одноврем-го отщепл-я к-л частиц иного хар-ра. Олигомер-полимеры с низкой степенью полимеризации.Ст.полимеризации-=числу элементарных звеньев в макром-ле. Сред молекул-я масса (ММ) – полимеры сост-ят из макромол-л разн-й ММ, т.е яв-ся полидисперсными. Причина 1)статич-й хар-р элементар-х р-й синтеза. 2)возмож-ть деструкции молекул. Вследствии полидис-ти полимеры харак-ся средними ММ и в зависимости от способа усреднения различа:-среднечисловую-Мn; -Среднемассовую Мw; -при исслед-и гидродинамич-х св-в полимеров опред-ют среднегидродинамич-ю ММ; -Средневязкостная(при изменении вязкости) Мή; -среднеседиментац-я Мs; среднедиффузионная МD Полидесперсность (макромоле-кулы сост-ят из 1-х и тех же звеньев,Ю но отлич-=ся др от др степенью полимеризации.)-важн-е св-во, отлич-х полимеры от низкомолек-х в-в,к-е монодисперсны..Для синтеза ВМС из мономеров прим-ся 2 метода-полимер-я и поликонд-я. В то время как полим-я является частным случаем р-ии присоеденения, полик-я может быть рассмотрена как р-ия замещения.

Полимеризация-1. Мол-ла мономера содер-т крат св пли неустой-ый цикл.2.Процесс прот-ет без образ-ия существ-ых количеств по­бочных продуктов.3Полимер и мономер имеют один и тот же элементарный состав.4.В условиях, примен-хся при ведении процесса, реакция обыч­но практически необратима.Поликонденсация-

1.Молекула каждого мономера содержит не менее двух функцио­нальных групп, способных реаги­ровать с функциональными груп­пами таких же пли других моно­меров.2.Процесс сопровождается об­разованием нпзкомолекулярных по­бочных продуктов (вода, аммиак, НС1 и др.).3.Элементарный состав поли­мера иной, чемономера. 4.Процесс имеет обратимый равновесный характер.В принцепе один и тотже полимер может быть получен эти 2 методами. Однако в одних случаях целесообразно использ-ть одну из этих р-ий. Например, теоретически полиэтелен может быть получен при полим-ии (1) и полик-ии дихлорэтана с металлич-м натрием (2)




36. Фенолы

-орг соед-я содер ОН гр связ-ю с ароь кольцом.гомологи(о,п,м-)





35. Моносахариды

-простые углеводы,к-е не спросо-ны гидролиз-ся с образ-м более прост-х Углев-в.СnН2nОn, Число ат С=О, ПР: глюкоза, фрук-за- яв-ся изомерами и им-т общую ф-лу-С6Н12О6



38. оптич изомерия(ОИ)

Одним из видов прост изо-ии яв-ся ОИ. Две идентич содели тетраэдр-го ат С с 4-мя различ-ми заместителями могут быть совмещены. Если у одной из них поменять местами любые 2-ва зам-ля то эти модели не совместяться в пространстве, т.е. яв-ся разными в-ми. В том случае если у С-го ат все 4 зам-ля различны-(ассиметрич-й ат С*) возн-т 2 изомера- мол-лы, к-е нельзя совм-ть в пространстве, один из них яв-ся зеркал-м отраж-м др-го-Это ОИ.Различ-т ОИ с одним ассим-м ат С и с неск-ми. ПР:Энантиомеры бутанола-2. Эти струк-ры яв-ся зерк-м отраж, не совм др с др в прост-ве



Хим и физ св-ва форм одинак-е за искл того что они вращ-т плоскость поляр-го света в против-х направлениях. Смесь равного числа молекул одного и др энантиомера-Рацематическая. Физ св-ва рец. Смеси иногда отлич-ся от физ-х св-в энантиом-в. Это указ-т на образ-е рец-го соед-я-рецимата, имеющ-го иную крист ст-ру, чем чистые энантио-ры. Пр рецимата-виноград к-та. Проек. Формулы Фишера: для написания проек-й формулы тетраэд-ю модель располаг-т так, чтобы рассмат-й С*лежал в плоскости чертежа, а связи по вертик(за-) и гориз-ли(выступают из плоскости бумаги)С несколькими С*:Если нес-ко С* то ОИ будет 2n. Нек-е из изомеров относящ-ся др к др как предмет к своему зерк-му изображ-ю яв-ся оптич антиподами(энантиомеры), др наз-ся диастериоиз-ры-облад-т раз физ-хим св-ми, т.к. расст-е м-у атомами различно. ПР: хлоряб к-та




39 Липиды -гр природ орг соед, не раст в воде, но раст в неполяр-х растворителях(эфир, бензол) и содержат R ВЖК. Они входят в состав Кл мембран, влияют на их прониц-ть уч-т в образ-ии межкл-х контактов и передаче нерв-го импульса. Эффектив-е источники Е, создают термоизоляц-е покровы жив-х и защ-т органы и ткани от мех повреж-й, яв-ся рас-ми биолог актив в-в.1) простые- слож эфиры жир к-т и раз-х спиртов:1-глицериды-сл эфиры трехат спирта глицерина и ВЖК 2. воски- Сл эфиры ВЖК и одно или двухат-х спиртов. 2) слож-е липиды- слож эфиры жирных спиртов и к-т, содер-е доп-е группы, такие как:1-фосфол-ды-сод-т остаток фосфор к-ты. Часто они сод-т N-е основания. Различ-т глицерофос-ды и сфинголипиды. 2-гликолипиды 3-стероиды. Аналит-ч харак-ка:для хар-ки жиров кроме затвердевания и Тпл выделяют величины: Кислотное число-число милиграмов КОН, необ-е для нейтрализации свобод-х жирных к-т, содер-ся в 1г жира.Число омыления-= числу мг КОН, расход-ся при омылении 1г жира кипячением послед-го с избыт-м КОН в спиртовом р-ре. Иодное число-выраж-ся числом граммов иода, к-е можетприсоед-ся по двойным связям к 100 г жира.для опред-я иод числа прим-т р-ры ICl, IBr, оно важно для оценки качества высых-х масел. ХИМ св-ва:1)гидролиз

41. альдегиды

А-продукты замещения в УВ ат на альд гр С=О К-в-ва, св с 2-мя остат УВ.



42. Спирты

-произ-е УВ, содер-е гр ОН.По числу ОН гр:одноат ROH, двухатR(ОН)2, трех-е. Первич-е, вторич-е, третич-е(ОН гр связана с первич,втор, третич, атС)





Способы получения:1.получение из слож эфиров


2.при брожении 3. из Hal-произ-х:СН3Сl+АgОН=СН3ОН+AgCl 4. при восст-ии альдег-в и кетонов:
Применение: Метиловый-растворит-ль лаков,пригот-е формалтна, в хим тех-х, При принятии внутрь отравление, смерть










50.т Бутлерова



51. принципы обуч – основные дидактические положения как всей системы обуч, так и по отдельным учеб дисциплинам. Дидактич-е принципы-принц, опред-щие требования к содерж-ю, методам, средствам, формам учебной работы в соотв-вии с общими целями и закон-ми процесса обуч. Скаткиным были сформул-ны след дидак-кие принципы: 1воспитания и всестороннего развития в проц обуч; 2научности и посильности трудности; 3сознательной и творч активности уч-ся при руководящей роли препода; 4наглядности обуч и развития теоретич мыш-ния; 5систематичности; 6перехода от обучения к самообразованию; 7св обуч с реальной жизнью; 8фундаментальности рез-ов обуч и развития познавательных сил уч-ся; 9 «+» хар-ра обуч и учета индивид-ных особенностей уч-ся. Выполнение этих принципов обуч дает возможность преподавателю наиболее целесообразно организовать учеб процесс. Занков предложил принципы системы развивающего обуч и экспериментально доказал их эффективность. Эти пр-пы состоят в след-ем: 1обуч ведется на высоком уровне трудности; 2изучение учебных дисциплин в процессе обуч осущ-ется быстрым темпом; 3ведущая роль при учебе отводится теор знаниям; 4проводятся мероприятия по осознанию обучающимся процесса учения; 5работа над развитием способностей всех обучающихся. Хотя пр-пы занкова не охватывают все пед-кие направления развития науки, их значение для педагогики представляет исключит важность и обучение без их учета(легкий уровень трудности, низкие темпы продвижения процесса обуч, малая теоретизация изучаемого мат-ла, непонимание уч-ся системы учеб-воспит-го процесса, работа не со всем коллективом уч-ся) часто приводит к «-» результатам. Пр-п научности был исследован Зориной. Требования к обуч объединида в три основные гр: 1соотв-вие учебных и научных знаний: 2ознакомление уч-ся с методами научного познания: 3создание у уч-ся представлений о процессе познания. «содерж-ние образ-ния должно: 1соответ-ть уровню современ науки: 2вкл сод-ние, необходимое для создания у уч-ся представления о частных и общенаучных методах познания: 3показать уч-ся важнейшие закон-ти проц познания». Пр-п активности выражает требование к организации проц обуч. Сознательность в обуч связана с творческой активностью уч-ся. Пр-п сознательности и творческой активности выдвигает необ-ть руководства проц формирования научных знаний на основе сам-го анализа конкретных явлений, предметов, процессов и формирования научных знаний на основе сам-го анализа конкретных явлений, предметов, проц и оформления образоват-х понятий. Следует стремится к тому, чтобы уч-ся логическими методами самост-го формирования понятия. Пр-п наглядности, при кот уч-ся на основе наблюдения восприятия изучаемых объектов образуют соотв-щие представления и понятия. Наглядность и наблюдение натур-ных объектов служат возникновению знаний об объективном мире, дают убежденность в их истинности. Пр-п прочности(закрепления) знаний явл одним из важных. Рассматривается как понимание и овладение приемами мыш-ния на основе развития познавательных сил уч-ся при усвоении содержания обуч. Пр-п проф направленности относ-ся только к обуч в системе профессион-го образ-ния. Межпредметные св –условие формир-ния системы ЗУНов, мировоззрения, позноват актив-ти. Реализуют в обуч и др дидактич прин-пы: научности, систем-ти, св обуч с практикой, активности, сочетания коллектив и индив-го хар-ра учеб раб, доступности, прочности, наглядности. Глав дидактич функция межпредм связей-последовательное отражение в содержании естественно-научных дисциплин объективных взаимосв, действующих в природе.способствуют решению 3 глав дидактич задач: 1повышен научности и послед-ти учеб инфо; 2стимулированию позноват-х интересов и активного отношения обучающихся к усвоению знаний; 3воспитанию научных убеждений. Пр-п проблемности обуч связано с научностью, идейностью, мировоззрением, активностью, коллектив хар-ом обуч, наглядностью, трудностью, мотивацией, положит эмоциональным фоном и др пр-ми. Пр-п мотивации (нп, учения и труда). Предпологает создание преподавателем и всем ходом учеб процесса таких качеств обучаемых, как энтузиазм, увлеченность, потребность в знаниях, интерес к учению. Пр-пы гуманизации и гуминитаризации. Гуманизация- совок-ть содержания и методик обуч, учитывающих человеч-ю природу обучаемого, повышающих ценность обучаемого как личности, ставящих на 1 место мотивы человеколюбия и справедливости. Гуманизация вкл как составную часть гуманитаризацию обуч. Для образования в области естеств-х наук это означает усиление роли и важности дисциплин гуманитарного цикла наук (философ, истор, искусствоведение, экономика и тд)


52. словесные мет обуч: монологические и диалогические. (1)- описание, объяснение, рассказ, лекцию. Описание знакомит уч-ся с фактами, добытыми путем эксперимента и наблюдения в науке. полезно использовать наглядность.Объяснение для изучения сущности явлений, для ознакомления уч-ся с теор обобщениями. вскрываются связи м\у понятиями и отдельными фактами. В объяснении главное — четкость (строгой логич послед-сти изложе­ния, установлением св с уже известными уч-ся зна­ниями, доступностью терминов). Лекция — более длительный вид монологического изложе­ния, включ в себя и описание, и объяснение, и рас­сказ, и другие виды кратковременного монологического изло­жения с исп-нием средств наглядности. надо, чтобы уч-ся слушали актив­но, с напряженным вним, фиксировали услышанное в тетради, выделяли главное. Речь должна быть четкой, не очень громкой, чтобы не возбуждать учащихся, не очень ти­хой, чтобы не вызывать излишнее напряжение слуха, что мешает восприятию, способствует ослаблению внимания и в конце концов приводит к нарушению дисциплины в классе. Речь учителя не должна содержать слов-паразитов и хими­ческих вульгаризмов. Учитель должен называть вещества, а не их формулы. (2)- разные виды бесед, се­минары, в основе которых лежат диалог У с уч-­ся. Беседа — это диалог У с уч. У задает уч-ся ?, а они отвечают. Семинар вырос в крупную форму учеб работы, важнейший компонент лекционно-семинар­ской сист-ы. практикуется в основном со старшеклас-ми. Уч-ся готовятся по заранее разработ плану. Прово­дится семинар по достаточно большому разделу, теме в форме обсуждения уч-ся той или иной проблемы. Полезнее всего проводить семинары с целью обобщения знаний уч-ся. На семинаре уч-ся предоставляется для высказываний боль­шее время, чем при беседе, обращается внимание на их речь, логи­ку, аргументацию, умение участвовать в дискуссии и т. д. Семинар — это метод, сближающий школьные формы работы с вузовскими, и для старшеклассников он полезен.



53.Демонстрационным называют эксперимент, который про­водится в классе У, лаборантом или иногда одним из уч-ся. Демонстр опыты по хим указаны в программе. Демонстр эксперимент У использует в на­чале курса, когда уч-ся еще не имеют навыков работы по химии, с целью научить их наблюдать процессы, приемы ра­боты, манипуляции, чтобы возбудить интерес к предмету.или когда он сложен для самост-го вы­полнения уч-ся если он опасен. Наглядность — важнейший принцип обуче­ния, провозглашенный еще Я. А. Коменским. Реактивы должны использоваться в таких колич-ах и в посуде такого объема, чтобы все детали были хорошо видны всем уча-ся. для демонстрирования приме­няют цилиндры, стаканы или демонстрационные пробирки большого объема. Жест У д б тщательно продуман, руки У не должны заслонять происходящее.Простота. В приборах не д б нагромождения лиш­них деталей. Нельзя употреб­лять в опытах бытовую посуду — это снижает культуру эксперимента. Уч-ся с удовольствием смотрят эффектные опыты с вспышками, взрывами и т. д., но увлекать­ся ими, особенно в начале обучения, не следует, тк менее эффектные опыты будут пользоваться меньшим вниманием. Безопасность эксперимента. У несет полную ответственность за безопасность уч-ся во время ур и на внеклассных занятиях. Надежность. Опыт должен всегда удаваться, т к неудавшийся опыт вызывает у уч-ся разочарование и подрывает авторитет У. Опыт проверяют до урока. Необходимость объяснения эксперимента. Каждый экспе­римент лишь тогда имеет познавательную ценность, когда его объясняют. В соответствии с перечисленными требованиями рекомен­дуется следующая методика демонстрации опытов:1.Постановка цели опыта (или проблемы, которую нужно решить). Уч-ся должны понимать, для чего проводится опыт. 2.Описание прибора, в кот проводится опыт, условий, в кот он проводится, реактивов с указанием их требуе­мых свойств. 3.Организация наблюдения уч-ся. У должен сориентировать уч-ся, за какой частью прибора наблю­дать, чего ожидать (признак реакции) и т. д. 4.Вывод и теор обоснование.


54. Ученич эксперимент — это вид самост-ной работы. В шк программе по химии оговорено, какие экспер-ные работы д б выполнены. обогащает уч-ся новыми понятиями, умениями, навыками, и явл-ся способом проверки истинности приобретенных ими знаний, способствует более глубокому пониманию материала, усвоению знаний. Ученический эксперимент разделяют по дидактической цели на лабораторные опыты и практические занятия. Цель (1ых)-приобретение новых знаний, изуч нов материала. (2ые) служат для закрепления и соверш-ния знаний, Выполнение ученического эксперимента должно проходить по след этапам:1.осознание цели опыта;2.изучение веществ;3.сборка прибора;4.выполнение опыта;5анализ результатов и выводы;6.объяснение полученных результатов и составление хим уравн-й;7составление отчета. Форма отчета может быть след: Тема работы ;Название опыта

Лаб опыты по химии м б индивидуальными, групповыми, коллективными. Практические занятия бывают двух видов: проводимые по инструкции и экспериментальные задачи.Инструкция — это ориентировочная основа деятельности уч-ся. Экспериментальные задачи не содержат инструкции, а только условие. Разрабатывать план решения и осуществить его учащиеся должны самостоятельно. Подготовка к практическому занятию осуществляется У в течение всей темы. Подготовку уч-ся к решению экспериментальных за­дач можно проводить поэтапно:1.Сначала задача решается всем классом теоретически.2.Один из уч-ся решает задачу у доски теоретически.3.Уч-ся у доски выполняет эксперимент.4.Все решают аналогичные задачи на местах. Экспериментальные задачи целесообразно распределять по вариантам, чтобы добиться большей самостоятельности и ак­тивности в процессе работы.

Цель опыта

Порядок выполнения

Рисунок прибора, наблюдения

Вывод и уравнения реакций















58Хим каб-это комплекс помещ-й,состоящий как мin из 2-х комнаи:класса-лаборатории и лаборантской, оборудов-х всем необход-м для обуч-я химии.Как и все сред-ва обуч-я,хим каб служит целям воспит-я,образов-я и развития учащ-ся. Требов-я пред-е к каб хим: 1)Научно-методич-е.Каб хим должен удовлет требов-я хим сод-я, дидактики, психологии, теории воспит-я. 2)Эргономич-е,гигиенич-е и по ТБ.Каб должен уодл-ть требов-ям научной орган-ии труда и обеспеч-ть охрану здоровья У и у.3)Технические,технолог-е,эконом-е. Элем-ты оборуд-я д.б. просты в изготов-ии, разработаны с учетом возможностей соврем-го произ-ва, изготов-ны из недорогих материалов, надежны в эксплуатации и долговечны.4)Специфич-кие,обуслов-е своеобразием тех или иных средст обуч-я.Система уч оборуд-я:1)натур-е объекты, реактивы,посуда,приборы, коллекции Ме и др. 2)Изображ-я натур объектов: модели, макеты,картины,экранные пособия и др. 3) Описания предметов и яв-й условными средствами: таблицы,графики идр.4)Пособия,демонстрир-е с помощью ТСО:диафильмы,видиозаписи и тд.Ни один элемент уч оборуд-я не может выполнять с/м образ,воспит,развив ф-ии в уч пр.Они занимают подчиненое полож-е по отнош-ю к методам обуч-я.Класс Раб.стол У наз-ся демонстр-м,все то что хочет показать У,д.б. хорошо видно всем учен-м в кл. Длина стола=3м.Он устанав-ся на невысоком подиуме(20-30 см) Поверх-ть его решена в 2-х уровнях.Верхняя часть-демонстр-я,где осущ-ся показ объектов наблюдения,на нижней размещ-ют вспомог-е предметы,к-е скрыты от у бортиком. Вытяжной шкаф устон-ся рядом с демонст-м столом,под углом к аудитории и имеет 2 открывающиеся



60. ТСО-это разнообразные светотехнич-е и звуковые аппараты и пособия, использ-е в уч пр. Т.к обуч-е рассматр-ся как двустороняя деят-ть, осущ-я У и у.То препод-ем не может быть машина, а только реальная чел-я лич-ть.Т.о. ТСО яв-ся вспомогат-м и допол-м, но не с/м. Требования к ТСО

1)формиров-е творч-го мышления,ТСО должны помогать учителю орган-ть коллективную позноват-ю деят-ть,к-я осущ-ся при целенаправ-ом общении обучаемых м/у собой и с руков-м.2)совпадение во времени процессов создания уч-го материала и предъявления его обучаемым.ТСО должны позволять препод-лю непосред-но в уч аудит-ии преобраз-ть ход мысли в нагляд-е или абстракт-е модели и преподносить инфо с записью словами и устной речью.(кодоскоп). 3)динамич-ть предьявляемой на экране инфо.Это вызвано тем,что мысль-это процесс, и процее мышления наиболее эффективно передается У восприним-ся у не статич-м изобр-ем, а подвижными.4)экономич-ть времени.

60. ТСО-разнооб-ые светотехнические и звуковые аппараты и псобия, исполь-ые в учеб. проц. ТСО явл. вспомогательным (доп-ым) сред-м обучения, но не самосто-м во взаимо-ии препод-ученик. ТСО должны помогать преподу организо-ть колле-ую познова-ую дея-ть. Применяемый в совр. обуч. пробл. метод предполагает дисскусс-ое обсуждение выдвигаемых преподом (уч-ся) проблем и колле-ый способ их разрешения. Этим условиям отвечает кодоскоп (графопроектор). ТСО должны позволять преподу непосред-о в учеб. ауди-ии преобразовать ход мысли в нагл-е или абстрак-е модели и преподносить информ. с записью словами и устной речью. В число таких средств обуч. кодоскоп при работе с подвижной прозрачной лентой и фломастером и традиции-оя меловая доска. Одно из треб-й к ТСО-динамичность предъявляемой на экране информ. Статично информ. подается при помощи диапроектора ,эпипроектора. Преимущества кодоскопа: яркость, контрастность, большие размеры изображения, способность к после-му наложению изображений. Видеозапись бессмысленна, если она демонст-ет проц., кот. ученик может осуществить сам. Но видеозапись роста крисстала, проведенная ч-з микроскоп, имеет нацч-ю и учебную ценность. Важно научить уч-ся способу ввода инфрм. полученной в опыте, для построения кривой, вычисления какой-л. константы. Комп. должен испо-ся не для обучения тому чему может научить препод, а для обучения работе на самом компе.



61 Урок-это целостная функционирующая сис-ма, в к-ой обеспечив-ся взаимод-я процессов преподавания и учения. Проводится по расписанию,обязательному для всех учащихся,с постоянным составом уч-ся, одинакового возраста и с одинаковой подготовкой,при руковод-ей роли У(40-45мин) Требования:1четкость основной учебной цели,приследуемой на уроке У.2)неразрывность образ-х и восп-х задач.3)правильный удобный выбор методов для каждой части урока. 4)коллективность в работе уч-ся в кл, соединяемая с с/м каждого ученика. 5)организация четкости урока. 6)спокойная,деловая обстановка на уроке,основанная на доброжелат-ти и взаимном доверии У и у и общей заит-ти в успехе урока. 7)обуч-е с учетом межпредмет-х связей. Классиф-я: Критерии:по дидактич-ой цели(Типы уроков: урок формиров-я новых знаний и умений,обобщ-е и систематиз-я знаний, урок примен-я знаний и умений,урок контроля(учета и оценки) знаний и умений,др); по способу организ-ии(урок лекция, семинар, конференция, экскурсия, практич занятие, самост-ой раб, проблемный,с использ-ем ТСО,др);по харак-ру содержани (урок с экологич-ой направ-ю, межпредметной интеграции, с профессион-ой направ-ю, др);звенья процесса обучения. (урок формирования знаний, проверка знаний и умений, закрепление знаний) Большенство авторов выделяют типы уроков по доминир-ей дидактич-ой цели,т.о. в обуч-ии химии основ-ми типами уроков считают след-е(урок формиров-я новых знаний и умений, совершенствования (закрепления и примен-я) знан-й и умен-й, обобщ-е и систематиз-я знаний, урок контроля(учета и оценки) знаний и умений,сложный (комбиниров-й урок)

.Предметное содерж-е урока в значит-ой степени опред-ет его стр-ра,в к-ой опред-ся дидактич-е единицы: вводная часть,основная,закрепление. Стр-ра урока-множество содерж-но-функц-х компон-в, хар-ся четким и строгим переходом от одной его части к др в соотв-ии с дидактич-ой целью и закономер-ми процесса обуч-я. В стр-ре разных уроков необ-мо выделить 3 части:1)вводная(от2 до 7мин); 2)Основ-я часть(25-40);3)зак5лючит-я(3-5)Все струк-е звенья урока планир-ся так, чтобы обеспечить его целост-ть и целенаправ-ть. А это означает,что важно не только опред-ть стр-ру данного урока, но и выявить и использовать его связи с предшествующими и послед-ми уроками, что-бы он был струк-м звеном всего уч. пр. Вводная часть-ее задача установить связи с предшествующим материалом путем проверки усвоения учащ-ся изуч-го ранее материала. После кратковр-го вводного этапа,в ходе к-го возникает достаточно полная картина подготов-ти класса, кратко обощают пред-й материал, чтобы прейти к изуч-ю нового. Основ-я часть, как правило посвящается изучению нового материала. Однако это м.б. обобщение,закрепление и совершен-е знаний или проверка результатов усвоения.Основ-я часть должна содержать для учащ-ся что-то новое, иначе урок для них будет неинтересным, скучным. С позиции идеи далее выбирают логич-й подход-индуктивный или дедуктивный. Индуктив-й-примен-ся тогда когда у учащ-ся недостаточно теоретич-х знаний, на основе к-х м.б. бы рассматривать нужные факты, и нехватает фактич-го материала для теоретич-го обобщ-я.Дедуктив-й- продукт-н

63. С/м раб осущ-ся в разных формах-коллективный, групповой,индивид-ой. Формы: каждый уч-ся в кл получ-ет конкретное зад-е(индивид-я раб),к-е после обс-ся в кл при участии учителя(кол-я форма). М.б. дано зад-е для с/м раб гр учащ-ся.Каждый ученик в гр выполняет свою ф-ю, а общие рез-ты опять стан-ся достоянием сначала гр, а затем кл в целом (переход гр раб в коллек-ю)

Виды:ученич-й эксп-т(лаб опыт, практич-е занятия), решение хим задач и выпол-е разнообр-х упраж-й, раб с лит-ой, выпол-е творч-х зад-й, письмен-е раб контролир-го хар-ра и тд. С/м раб выпол-ет ф-ии образования, воспит-я и развития учащ-ся, но она затрагивает и др стороны их лич-ти.Образ-я ф-я с/м раб:освоение методов хим науки, эксперем-е умения, умений раб с лит-ой,польз-ся хим языком и др.Воспи-я:трудолюбие,умение преод-ть труд-ти,наст-ть. Развив-я:раз-е с/м, наблюд-ти. С/м раб м.б. испочником знаний, способом проверки их, соверш-е и закреп-е, а по отнош-ю к умениям и навыкам она яв-ся кдинст-м путем их формир-я.

64. Факультативные занятия:Цель:углубление знаний учащ по химии,развитие интересов и способностей к химии; овладение методами хим науки; реализация межпредметных связей с др предметами. Факультатив-это особая орган-я форма занятий учащ-ся.эти занятия добровольные, школьники могут участ-ть в них пл желанию Если выпускник шк систематич-ки посещал факультатив, ему дел-ся запись в аттестате.Виды:дополнительные главы, спецкурсы, практикумы. Фак-в по допол-м главам сопровождает основной курс химии и сводится к расширению и углублению изуч-х понятий, увелич-ии доли хим эксп-та, более детально озноком-ся с методами хим науки.Напр:Основы общей химии(туда входят наиболее общие хим теории,расматрив-е более углублено и подробно,чем в основном курсе.Большое внимание уделено теории стр-я в-ва, хим энергетике,хим кинетике и термодинамике и теории растворов. Некот-е внимание уделено хим элементов-неМе и Ме, историч-е свед-я о раз-ии хим науки,ее з-в и теории) Спецкурсы наход-ся в меньшей зависимости от основ-го курса и их программа более обособлена. относятХимия в с/х(содержит практич-е раб по агрохим ислед-ю почв, опред-ю хим состава растений, изуч-ю минер-х и орг-х удобр-й и их применение, а также раб по постановке экспер-та в полевых усл-х.Спецпрактикумы-это


73. Нормати-ые предпосылки совершен0ия хим. об-ия: 1. один из первых док-ов Мин. об-ия РФ «Первоочередные меры по реалии-ии прог-мы переходного периода; 2. а).концепция «Реформа об-ия в Р. и гос. политика в сфере об-ия», б). «Прог-ма реформи-ия и разв. си-мы об-ия РФ в усл-х углубления соц.-эконом. реформ» (вестник об-ия 91г. №3 и 92г. №10); 3. Закон об об-ии от 10.07.92. Опре-ет новые концептуальные основы разв.: децентра-ия управленческих ф-ий, расши-ие самосто-ти и ответстве-ти ОУ; изменение принципов гос. контроля за дея-тю ОУ; введение | | негос. ОУ; вариативность форм обучения внутри обра-ых прог-м или ОУ; закрепление прав граждан на выбор форм обуч. и видов ОУ. В 96г. этот закон был принят в новой редакции. 4. Нацио-ая дактрина об-ия (утверждена постановлением прави-ва РФ), Фед. прог-ма разв. об-ия (утверждена фед. законом): план действия прави-ва РФ в области соц. политики и модернизации экономики 00-01гг. Т.о. конец 80х гг и первая пол. 90х гг стали периодом целенапр-го проц. реформи-я си-мы об-ия в Рос. В начале нового тыся-ия появились: 5. Концепция модер-ии Рос. об-ия на период до 2010г. : обосновывая необ-ть преобразований, разработчики концепции отмечали устаревшее и перегруженное сод-е шк. об-ия, отставание в освоении важнейших составляющих стандартов нового века-меатем., информ., иност. яз., гумани-х дисциплин, эконом. знаний. Модерни-я общего об-ия предполагает переход на 12 летнее обучение по ряду причин: сохранение здоровья школьников, повышение качества общего об-ия, междуна-ые стандарты продол-ти общ. об-ия. демограф. факторы. для приведения общ. об-ия в соот. с треб-ми времени и Зґ страны был разработан след док-т: 6. ГОСТ общ. об-ия. Это норма-ый док-т в кот. определены нормы и треб-я определяющие обяза-й min сод-ия основных обра-ых прог-м, max V учеб. нагрузки, уровни подготовки выпускников ОУ, треб. к обеспечению об-го процесса. Стандарт нацелен на опр-ую разгрузку сод-я общ. об-ия путем реструктуризации за счет переноса сл. разделов предмета в старшую профильную школу. В рамках принятой концентрической схемы построения учеб. дисциплины химии, раз-ны 3 стандарта-основное общ. об-ие, базовое ср., профильное ср. об-ие. Эти стан-ы отражают тенденции разв. совр. химии, науч. сод-е дисциплины базируется на 2х понятиях: ве-во и хим. р-ия. Стандарт по хим. для основ-й школы структурирован по 6 блокам: ве-во, хим. р-ия, Мґ изуч. ве-ва и хим. яв-ий, элемен-ые основы неорг. хим., первона-ые предста-ия об орг. ве-х, хим. и жизнь. ГОСТ вкл. 3 компонента: фед-й, регион., компонент ОУ. 7. Баз. уч. план. Фед-й БУП разработан на основе фед. компонента ГОСТа общ. об-ия и явл. основой для планов школы. В нем предложено годовое распре-ие часов, что дает возмож-ть ОУ перераспре-ть нагрузку в теч. уч. года, выстраивать уч. план по принц-у диффере-ии и вариативности. Он ориен-ан на 35 уч. недель в год.


74. Обучение уч-ся должно осущ-ся систематически, последовательно, с учетом треб-й шк программы по предмету. Для организации у-в процесса У должен составить перспективный (годовой), тематический, план-конспект урока (подурочн.) 1ый-план, кот опред-ет место темы или раздела в общей системе тем программы и позволяет сопоставить тему и четв. 1чет-8-9нед=16-18ч;1чет-7нед=14; 3чет-11-12нед=22-24ч; 4чет-7нед=14ч/68ур. 2ой-позволяет увидеть место каждого ур в системе уроков темы, опред-ть значение каждого ур в процессе перевода знаний уч. в умения,



тема

Дата

Понят.поле

Демон

(опыты, лаб.р)

Самраб. (на ур. дома)

Лит-ра (уч. и У)

Зй опред-ет систему изучаемых понятий на каждый урок, сист-у формир-ия общеучебных и специальных умений в соотв-ии с изученным содержанием, отражает решение комплекса воспит задач, развивая личности кач.в уч-ся схема плана работы. Например ур, тема ур, цель, задачи: образ-е разв-е, восп-е. Методы, оборудование, лит-ра, тип ур, вид ур. Ход ур: 1. Организация кл, 2. Проверка ЗУНов, 3. Изучение нового мат-ла(актуализация опорных знаний, сообщение темы, поставновка задачи, мотивация нового мат-ла, последоват-ть изучения, выводы) 4. Закрепление и обобщение изуч мат-ла 5. Домаш. Зад.Поурочное планирование. Опред-ет сис-му изучаемых понятий на каждый урок, систему формирования общеучебных специальных умений в соотв-ии с изученным содержанием, отражает решение комплекса воспит. Задач, Надсодержат часть: N, тема, цель, задачи (обр, раз, восп), методы, оборуд, лит-ра, тип ур, вид ур. И содержат. часть. План: 1…,2…,3…,; План разверн: 1а..б…,2а…,б…; План-конспект. Номер ур в теме указывает тип ур-> спер-ра-> вид. Из темат плана -> цель, задачи. Отбор содержания, структурование.

этапы

Цель

содерж

методы

Ср-ва

Или

Этапы и цель

дят-ть уч-ля

Деят-ть уч-ся

Ход урока: 1. Организация кл, 2 проверка зунов, 3. изучение нов мат-ла (актуализация опорных знаний, сообщение темы, поставновка задачи, мотивация нового мат-ла, последоват-ть изучения, выводы) и Закреплен Распределить по времени каждый этап. Анализ.Подготовка начин до его проведения У. осущ-ет 3 вида планирования: 1 перспективный-вид, кот опред место темы или раздела в общей системе тем программы и позволяет сопоставить тему и четверть. 2. тематический-позволяет увидеть место кажр ур в теме.



тема

Дата

Понят поле

Демонстр (опыты, лаб.р)

Сам раб(на ур. дома)

Лит-ра(уч. и У)

3 поурочное – опред-ст систему изучаемых понятий и спец-х умений в соот-ии с изученным содержанием, отражает решение комплекса воспит. Задач, развитие личностных кач-в личности. Тема: Корневое питание растений Дыхание корней. Цель: Изучение Корнев. Пит и дыхание раст Задачи: обр-ые: сформ-ть представл о корневой питан и мех-ме дыхания корней воспит: продолжение формир-ия представл о целостности растительн орг-ма развив: развитие умений написания выводов. Методы: слов-нагл средства: рис, сх, Д/о Тип ур: изучен нов мат Вид ур: физиологич сод-ия. Ход ур:1. Организация кл, 2 проверка зунов, 3. изучение нов мат-ла (актуализация опорных знаний, сообщение темы, поставновка задачи, мотивация нового мат-ла, последоват-ть изучения, выводы) и Закреплен

Подготовка У:1)опред-е место урока в сис-ме уроков по теме(см программу по химии и тематич-е планир-е).2)изучение объема и сод-я уч инфор-ии в учебнике и допол-ой лит-ре. 3)постановка гл дидактич-ой цели урока; опред-е его типа и стр-ры; 4)изуч-е методич-ой лит-ры по теме урока, выбор методов т форм обуч-я. 5) отбор хим опытов, подготовка необход-го оборуд-я к уроку; 6) подбор (разработка) дидактич-го матер-ла, нагляд-х пособий и др средств; 7)составление плана конспекта к уроку;

Перспективный план-это план,отражающий изуч-е раздела химии в школе по темам.Он позволяет опред-ть место каждой темы в разделе по сезонам года,спланировать экскурсию, сис-му повторения,провести подготов-ю раб к теме в связи с обеспеч-ем ее средствами обуч-я. Тематич-й план-это план изуч-я темы.Он позволяет увидеть место каждого урока в сис-ме уроков темы,опред-ть знач-е каждого урока в процессе перевода знаний учащ-ся в умения, отражает сис-му обуч-я шк-в приемам и методам с/м уч дея-ти, позволяет учи-лю своевременно подготовить к каждому уроку необход-е средства нагл-ти.Анализ урока предшест-ет ведение его протокола,в к-ом соблюд-ся след-я рубрикация: Класс,ФИО учит-ля,Число,день недели,какой урок по счету в распис-ии,Цели урока:образов-е,воспи-я,развив-я. После этого на левой стороне страницы записавают ход урока, а на правой-замеч-я знаками + и -. Моменты урока,где выделены











59. Учебник формирует мировоззрение уч-ся, сообщая им опред методологич знания и философ идеи, обеспечивает развитие умственной деят-ти уч-ся, формирование химич и учебных умений и навыков. В учебнике реализуются все требования комплексного подхода, кот предъявляют к обучению. В нем присутствуют все структурные эл-ты, кот присущи обучению хим в целом: содержание предмета хим, методы обучения, средства обучения и элементы организации учебной деят-ти уч-ся. Требования к системе содержания учебника Предметное содержание учебника — основы науки: важнейшие понятия, теории, законы, факты, методы химической науки. Этот элемент отработан особенно тщательно, обоснованы с т зрен химии отбор материала, его стр-ра, отобраны важн-шие теор концепции для каждой ступени обуч. Использование в учебниках рассказов и объяснений, рис, изображений, чертежей приборов, табл, графиков свид-ет о том, что многое из уже рассмотренных методов и средств обучения нашло свое отражение в учебниках. Блок организации учебной деятельности по химии состоит из следующих элементов: -организация усвоения химического содержания (понятий, законов, теорий, фактов, методов науки);-организация усвоения методологических знаний (диалектического подхода к явлениям, проблемного подхода, системного подхода и т. д.;-формирование приемов умственной деятельности (анализ, синтез, сравнение, систематизация, классификация, обобщение, умение выделять главное);-формирование других общих учебных умений (самоконтроль, пользование книгой и т. д.).

Таблица 2.3. Структура текста учебника (по Д. Д. Зуеву)

Основной текст

Дополнит текст

Пояснительный текст

Примечания и поясне­ния, словари, алфавиты, справочные таблицы

Изложение основ со­держания, понятий, з-в, теор, фактов и т.д. Инструкции к выполне­нию лаб опы­тов и практич работ

Обращения, докумен­тально-хрестоматийные материалы, необяза­тельный текст, приложе­ния

Внетекстовые компоненты

Аппарат организаиии усвоения

Вопросы, задания, отве­ты, управляющие указа­ния

Иллюстоативный мате­риал

Аппарат ориентировки

Введение с инструктивными указа­ниями о работе с учеб­ником, оглавление, анно­тация, предметный ука­затель, глоссарий, руб­рикации, шрифтовые подчеркивания, сигналы-символы, библиография

Рис, схемы, фото­, географич и историч карты, чертежи приборов и другие иллюстрации

чтобы организовать работу уч-ся с учебником, надо объяснить как «устроен» учеб­ник, по кот они будут заниматься. следует обратить внимание на текст учебника и объяс­нить, почему в нем разные шрифты, предложить разным уч-ам прочесть вслух отрывки текста, напечатанные разным шриф­том, рассмотреть некоторые наиболее яркие иллюстрации и на кон­кретном примере показать, как связывать изображение с текстом. После обратиться к справочным таблицам, если они имеются, к таблицам постоянного действия на форзацах и объяснить, что к ним надо обращаться, если есть указания в тексте или при решении задач и выполнении упражнений. Затем на примере одного (вероятно, первого) параграфа надо научить уч-ся читать учебник. Обязательно надо обратить внимание уч-ся на вопросы и задания к параграфу. Работа с учебником проводится систематически, постепен­но усложняясь. при­думать задачи, в которых использовался бы материал пара­графа, привести другие примеры хим реакций, клас­сиф-ть или системат-ть приведенные в параграфе вещ-а, сравнивая их м/у собой и с изученными ранее, составить сравнит-е и обобщ-е табл.
















71. Контроль рез-ов обучения-важная часть процесса обучения. Его задача определить, в какой мере достигнуты цели обучения. Обучающее значение- позволяет уч-ку корректировать свои знания и умения. Воспит-ое значение- приучает уч-ся систематически работать. Контроль результатов позволяет У изучать своих уч-ся и корректировать учеб процесс.

Критерий отценки-уровни усвоения знаний: 1.Уровень узнавания и воспроизведения объекта изучения. 2Уровень, характ-йся умением найти необх путь решения познават задачи.3. Высший уровень — умение ставить перед собой задачу и решить ее, используя необх мыслительные приемы.

Различают виды контроля в завис-ти от выполняемой дидактич функции: предварительный(выявить исходный уровень знаний), текущий(на протяжении всего ур с целью контроля за ходом усвоения материала), тематический (периодический), заключительный(в виде выпускного экзамена).

методы контроля соотв-ют устной, письменной, экспериментальной и компьютерной формам проверки.

















Учебный материал
© bib.convdocs.org
При копировании укажите ссылку.
обратиться к администрации