Лабораторная работа - файл n1.doc

Лабораторная работа
скачать (109.5 kb.)
Доступные файлы (1):
n1.doc110kb.20.11.2012 01:48скачать

n1.doc


Федеральное агентство по образованию Российской Федерации

Санкт-Петербургский государственный горный институт им. Г.В. Плеханова

(технический университет)



Кафедра общей и физической химии

Отчет по лабораторной работе
Определение степени диссоциации слабого электролита кондуктометрическим способом


Выполнил: студентк гр. ИЗ-06-3 ___________ /Быстрова Н.В./

(подпись) (Ф.И.О.)


ПРОВЕРИЛА: доцент ____________ /Литвинова Т.Е./

(подпись) (Ф.И.О.)

Санкт-Петербург

2009
Цель работы: определить степень и константу диссоциации слабой кислоты путем измерения электропроводности раствора.

Сущность работы: Электропроводность раствора электролита зависит от концентрации ионов в растворе и их подвижности. В растворах слабых электролитов концентрация ионов зависит от степени диссоциации. Получив зависимость электропроводности от концентрации электролита вычисляют его степень диссоциации и константу диссоциации слабого электролита.

Приборы и реактивы:

Кондуктометр или кондуктометр – иономер;

Магнитная мешалка;

Химический стакан объемом 50 – 100 мл;

Мерные колбы объемом 100 – 200 мл;

Мерные пипетки объемом 10 – 20 мл;

Раствор слабой кислоты (СН3СООН или НСООН).

Выполнение работы:

  1. готовят серию из 4 последовательно разбавленных растворов слабого электролита (по указанию преподавателя):

1) мерной пипеткой на 50 мл отбирают исходный раствор и помещают его в мерную колбу 1 на 250 мл и доводят до метки дистиллированной водой;

2) из колбы 1 в колбу 2 переносят 50 мл раствора и доводят объем в колбе 2 дистиллированной водой до метки;

3) повторить с колбами 3 и 4.

  1. Пробы приготовленных растворов, начиная с наиболее разбавленного, наливают в стаканчик с электродом. Щель электрода должна быть закрыта раствором. измеряют удельную электропроводность каждого раствора.

  2. Результаты эксперимента заносят в таблицу и показывают преподавателю.

№ п/п

V(NaOH), мл

 , мСм/см

1

0

1,109

2

0,5

1,065

3

1

0,993

4

1,5

0,968

5

2

0,946

6

2,5

0,928

7

3

0,911

8

3,5

0,903

9

4

0,899

10

4,5

0,907

11

5

0,911

12

5,5

0,924

13

6

0,946

По данным таблицы строим и графически обрабатываем кривую титрования.
Определяем значение эквивалентного объема щелочи по кривой титрования. Он равен 3,5 мл.

Точное значение концентрации слабого электролита определяем по формуле:


Обработка экспериментальных данных
1. Вычислить эквивалентную электропроводность каждого раствора по формуле:

2. Заполнить таблицу:

Электролит

С, экв/л

·105, Ом1м-1

?, Ом1м2экв1

1/? ·10-3



НСООН

0,2

2,37

1185

0,844

237




0,04

1,021

2552,5

0,392

102,1




0,008

0,437

5462,5

0,183

43,7




0,0016

0,178

11125

0,090

17,8

3. По данным таблицы построить графики зависимостей = f(C) и 1/? = f ().




4. По графику 1/? = f () найти 1/?? посредством экстраполяции зависимости на ось ординат 1/? и вычислить ??.

1/ ??=4·10--5, ??=25000

5. Рассчитать значение степени диссоциации по уравнению: .



6. Вычислить значение константы диссоциации по уравнению:

.

7. Результаты вычислений заносят в таблицу:

Электролит

С, моль/л

?

Kd

Kd = Kd (среднее)Kd




0,2

0,0474

0,000472

0,000027




0,04

0,1021

0,000464

0,000035




0,008

0,2185

0,000489

0,000010




0,0016

0,445

0,000571

-0,000072







Kd среднее =0,000499




8. Среднее квадратичное отклонение ? рассчитывают по уравнению:

,

где t – коэффициент Стьюдента. Для доверительной вероятности 0,95 и числе измерений n = 5 t = 2,57.

9. Окончательный результат представляют в виде: Kd = Kd среднее ± ?

Kd=0,000499±0,0000488

Учебный материал
© bib.convdocs.org
При копировании укажите ссылку.
обратиться к администрации