Лабораторная работа №6 Основы электрохимии (1 вариант) - файл n1.doc

Лабораторная работа №6 Основы электрохимии (1 вариант)
скачать (43 kb.)
Доступные файлы (1):
n1.doc43kb.20.11.2012 05:50скачать

n1.doc

Цель работы: на основе экспериментального изучения теоретических основ химических источников тока и электрохимических процессов электрообезжиривания, катодного осаждения функциональных и декоративных покрытий, электрохимической размерной обработки и др. сформировать умение правильного выбора электрохимических методов.
Теоретическая часть

Окислительно-восстановительные реакции

Бестоковые окислительно-восстановительные процессы:

Окислитель + восстановитель продукты:

Процесс отдачи электронов, т.е. повышение степени окисления, называется окислением. Элемент, отдающий электрон – восстановитель.

Процесс присоединения электронов, т.е. понижения степени окисления, называется восстановлением. Элемент, присоединяющий электрон – окислитель.

Окислительно-восстановительные реакции – это реакции, при которых вследствие окисления и восстановления происходит изменение степеней окисления элементов.

Возможность самопроизвольного протекания ОВР определяется знаком энергии Гиббса.
Экспериментальная часть

В 3 пробирки нальем 2-3 мл. 0,1 М KMnO4, добавим 2-3 мл. среды (кислую, водную и щелочную), в каждую из пробирок добавим 3-4 мл. NaSO3. Наблюдаем изменение цвета растворов. Записываем уравнения реакций, уравнивая их ионно-молекулярным методом.


Вариант

Окислитель

Восстановитель

Среда

Условия

1

KMnO4

0,1M

NaSO3

0,1M

Кислая

H2SO4

1M

1

KMnO4

0,1M

NaSO3

0,1M

Нейтральная

H2O

1M

1

KMnO4

0,1M

NaSO3

0,1M

Щелочная

NaOH

1M


Для расчёта:


  1. 2KMnO4 + 5NaSO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5NaSO4 + 4H2O

O MnO4- + 5e + 8H+ = Mn2+ + 4H2O

В SO3- -2e + H2O = SO- + 2H+

∆G = -2 * 96500 * (1,51 - 0,172) = -258234 (Дж/моль) ЭДС = 1,338 В

(бесцветный)


  1. 2KMnO4 + 3NaSO3 + H2O = 2MnO2? + 3NaSO4 + KOH

O MnO4- + 3e + H2O = MnO2 + 4OH-

B SO3- - 2e + H2O = SO4- + 2H+

∆G = -2 * 96500 * (1,69 - 0,172) = -292063 (Дж/моль) ЭДС = 1,518 В

(бурый осадок)


  1. 2KMnO4 + 2NaSO3 + 2NaOH = 2Na2MnO4 + 2KSO4 + H2O

O MnO4- +2e +OH- = MnO42-

B SO3- - 2e + 2OH = SO4- + 2H2O

∆G = -2 * 96500 * (0,564 - 0,93) = 70638 (Дж/моль) ЭДС = 1,504 В

(темно-зелёный осадок)
Вывод: на лабораторной работе мы научились сформулировать умение правильного выбора электрохимических методов на основе экспериментального изучения теоретических основ химических источников тока и электрохимических процессов электрообезжиривания, катодного осаждения функциональных и декоративных покрытий, электрохимической размерной обработки.

Учебный материал
© bib.convdocs.org
При копировании укажите ссылку.
обратиться к администрации