Лабораторная работа №6 Основы электрохимии (2 вариант) - файл n1.doc

Лабораторная работа №6 Основы электрохимии (2 вариант)
скачать (44 kb.)
Доступные файлы (1):
n1.doc44kb.20.11.2012 05:50скачать

n1.doc

Основы электрохимии
Цель работы: На основе экспериментального изучения теоретических основ химических источников тока и электрохимических процессов электрообезжиривания, катодного осаждения функциональных и декоративных покрытий, электрохимической размерной обработки и др. сформировать умение правильного выбора электрохимических методов.
Теоретическая часть:
Окислительно-восстановительная реакция
Бестоковые процессы:

Окислитель + Восстановитель продукты:

Процесс отдачи электронов, т.е. повышение степени окисления, называется окислением. Элемент, отдающий электрон – восстановитель.

Процесс присоединения электронов, т.е. понижения степени окисления, называется восстановлением. Элемент, присоединяющий электрон – окислитель.

Окислительно-восстановительные реакции – это реакции, при которых вследствие окисления и восстановления происходит изменение степеней окисления элементов.

Возможность самопроизвольного протекания ОВР определяется знаком энергии Гиббса.
Экспериментальная часть:


Вариант

Окислитель

Восстановитель

Среда

Условия

2

KMnO4

0,1M

NaNO2

0,1M

Кислая

H2SO4

1M

2

KMnO4

0,1M

NaNO2

0,1M

Нейтральная

H2O

1M

2

KMnO4

0,1M

NaNO2

0,1M

Щелочная

NaOH

1M


В 3 пробирки нальем 2-3 мл. 0,1 М KMnO4, добавим 2-3 мл. среды (кислую, водную и щелочную), в каждую из пробирок добавим 3-4 мл. NaNO2. Наблюдаем изменение цвета растворов. Записываем уравнения реакций, уравнивая их ионно-молекулярным методом.
Для расчёта:


  1. 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5NaNO2 = 2MnSO4 + 5NaNO3 + K2SO4 + 3H2O (р-р обесцвет-ся)




  1. 2KMnO4 + 3NaNO2 +H2O = 2MnO2 + 3NaNO3 + 2KOH (р-р окрасился в розовый)




  1. 2KMnO4 + 2NaOH + 2NaNO2 = 2Na2MnO4 + 2KNO3 + H2O (цвет р-ра не изменился)




  1. ?окис = 1,51 ?восст = 0,94 (по табл.П6)

?G = -zF (1,51 – 0,94) ?G<0 ЭДС = 0,57 В


  1. ?окис = 1,69 ?восст = 0,94

?G = -zF (1,69 – 0,94) ?G<0 ЭДС = 0,75 В

3. ?окис = 0,564 ?восст = 0,94

?G = -zF (0,564 – 0.94) ?G>0 ЭДС = - 0,38 В

Окислительно-восстановительные реакции:


  1. MnO4- + 5е + 8H- = Mn2+ +4H2O | 2

NO2- – 2e +H2O = NO3- + 2H+ | 5

2MnO4- + 5NO3- +6H+ = 2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O


  1. MnO4- + H2O + 3e = MnO2 + 4OH- | 2

NO2- +H2O – 2e = NO3- + 2H+ | 3

2MnO4- + H2O + NO2- = 2MnO2 + 4OH-


  1. MnO4- + e = MnO42- | 2

NO2- + 2OH- - 2e = NO3- + H2O | 1

2MnO4- + 2NO3- +2OH- = 2MnO42- + 2NO3- + H2O



Вывод: В ходе данной работы на основе экспериментального изучения теоретических основ химических источников тока и электрохимических процессов электрообезжиривания, катодного осаждения функциональных и декоративных покрытий, электрохимической размерной обработки и др. мы сформировали умение правильного выбора электрохимических методов.


Учебный материал
© bib.convdocs.org
При копировании укажите ссылку.
обратиться к администрации