Лабораторная работа №6 Основы электрохимии (3 вариант) - файл n1.doc

Лабораторная работа №6 Основы электрохимии (3 вариант)
скачать (38 kb.)
Доступные файлы (1):
n1.doc38kb.20.11.2012 05:50скачать

n1.doc

Цель работы: на основе экспериментального изучения теоретических основ химических источников тока и электрохимических процессов электрообезжиривания, катодного осаждения функциональных и декоративных покрытий, электрохимической размерной обработки и др. сформировать умение правильного выбора электрохимических методов.
Теоретическая часть

Окислительно-восстановительные реакции

Бестоковые окислительно-восстановительные процессы:

Окислитель + восстановитель продукты:

Процесс отдачи электронов, т.е. повышение степени окисления, называется окислением. Элемент, отдающий электрон – восстановитель.

Процесс присоединения электронов, т.е. понижения степени окисления, называется восстановлением. Элемент, присоединяющий электрон – окислитель.

Окислительно-восстановительные реакции – это реакции, при которых вследствие окисления и восстановления происходит изменение степеней окисления элементов.

Возможность самопроизвольного протекания ОВР определяется знаком энергии Гиббса.
Экспериментальная часть


Вариант

Окислитель

Восстановитель

Среда

Условия

3

KMnO4

0,1M

FeSO4

0,1M

Кислая

H2SO4

1M

3

KMnO4

0,1M

FeSO4

0,1M

Нейтральная

H2O

1M

3

KMnO4

0,1M

FeSO4

0,1M

Щелочная

NaOH

1M


Для расчёта:


  1. 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8 H2O

O Mn7+O4- + 5e + 8H+ – Mn2+ + 4H2O

В Fe2+- - 1e + H2O – Fe3+ + 2H+

∆G = -2 * 96500 * ( 1,52 - 0,8771 ) = -144557 (Дж/моль)

(бесцветный)


  1. 2KMnO4 + 2FeSO4 + H2O = 2MnO2? + 2KOH + Fe2(SO4)3

O Mn7+O4- - 2e + 4H+ – Mn5+O22+ + 2H2O

B Fe2+- - 1e + H2O – Fe3+ + 2H+

∆G = -2 * 96500 * ( 1,69 - 0,771 ) = -251477,07 (Дж/моль)

(бурый осадок)


  1. 2KMnO4 + 2FeSO4 + 2NaOH = Fe2(SO4)3 + 2K2MnO4 + H2O

O Mn7+O4- + e + (OH) – MnO42-

B Fe2+- - 1e + H2O – Fe3+ + 2H+

∆G = -2 * 96500 * ( 0,564 - 0,771 ) = 3995 (Дж/моль)

(темно-зелёный осадок)
Вывод: на лабораторной работе мы научились сформулировать умение правильного выбора электрохимических методов на основе экспериментального изучения теоретических основ химических источников тока и электрохимических процессов электрообезжиривания, катодного осаждения функциональных и декоративных покрытий, электрохимической размерной обработки.

Учебный материал
© bib.convdocs.org
При копировании укажите ссылку.
обратиться к администрации