Лабораторна робота №2 Класи неорганічних сполук. Типи хімічних реакцій - файл n1.doc

Лабораторна робота №2 Класи неорганічних сполук. Типи хімічних реакцій
скачать (38 kb.)
Доступные файлы (1):
n1.doc38kb.03.11.2012 15:45скачать

n1.doc

Міністерство освіти та науки України

Черкаський державний технологічний Університет

Будівельній факультет

Кафедра загальної хімії




ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 2

З курсу “Хімія”



Тема: ”Класи неорганічних сполук. Типи хімічних реакцій”


Прийняв:

_______________________

_______________________

“___“__________2008 р.

Виконав:

студент групи _________

______________________


“___“____________2008 р










Черкаси 2008



Мета: навчитися визначати класи неорганічних сполук і типи хімічних реакцій
Дослід І. Визначення хімічного характеру оксиду цинку

Помістити у дві пробірки декілька кристалів оксиду цинку і додати в одну 0,5 мл розчину сірчаної кислоти, а в другу – 0,5 мл розчину лугу. Підігріваємо.

Рівняння реакцій:
Спостереження

Висновок



Дослід ІІ. Добування й властивості гідроксиду амонію

У пробірку приливаємо 0,5 мл розчину NH4Cl і додаємо таку саму кількість розчину NaOH. Нагріваємо. В отвір пробірки вносимо, не торкаючись стінок, червоний лакмусовий папір, змочений водою.

Рівняння реакції


Спостереження
Висновок:
Дослід ІІІ. Дія концентрованої сірчаної кислоти на залізо та мідь

У дві пробірки наливаємо по 0,5 мл концентрованої сірчаної кислоти. В одну пробірку опускаємо шматочок заліза, а в другу – шматочок міді. Переконуємося в тому, що на холоді реакція не відбувається. Злегка підігріваємо обидві пробірки. Припиняємо нагрівання, коли стає помітним протікання реакції. Обережно нюхаємо газ, що виділяється. Враховуємо, що при дії концентрованої сірчаної кислоти утворюється сіль тривалентного заліза.

Рівняння реакцій:
Спостереження:
Висновок:

Дослід ІV. Добування важкорозчинної солі вуглецевої кислоти

До 2–3 крапель розчину BaCl2 додаємо 2–3 краплі розчину соди Na2CO3 . Спостерігаємо випадання білого осаду BaCO3 .

Рівняння реакції:


Спостереження:
Висновок:


Дослід V. Добування й властивості основного сульфату міді

Наливаємо у дві пробірки по 2 мл розчину сульфату міді. Додаємо в одну із пробірок 2 мл, а в другу – 0,5 мл розчину гідрооксиду натрію. Перемішуємо вміст кожної пробірки і нагріваємо до кипіння.

Рівняння реакцій:

Спостереження:


Висновок:

Дослід VІ. Витіснення свинцю цинком

Вносимо у пробірку 0,5 мл розчину ацетату свинцю й опускаємо шматочок цинку.

Рівняння реакції:


Спостереження:




Висновок:

Учебный материал
© bib.convdocs.org
При копировании укажите ссылку.
обратиться к администрации