Билеты по физике - файл n43.doc

Билеты по физике
скачать (1834.7 kb.)
Доступные файлы (86):
n1.doc25kb.08.06.2008 12:06скачать
n2.jpg10kb.16.06.2008 17:32скачать
n3.db
n4.doc25kb.16.06.2008 18:24скачать
n5.docx12kb.16.06.2008 13:30скачать
n6.jpg64kb.16.06.2008 13:01скачать
n7.jpg79kb.16.06.2008 13:08скачать
n8.jpg62kb.16.06.2008 17:31скачать
n9.db
n10.doc23kb.16.06.2008 13:33скачать
n11.doc26kb.16.06.2008 19:54скачать
n12.doc25kb.16.06.2008 19:59скачать
n13.doc26kb.16.06.2008 18:19скачать
n14.doc24kb.16.06.2008 18:28скачать
n15.doc24kb.16.06.2008 19:10скачать
n16.doc23kb.16.06.2008 19:18скачать
n17.doc22kb.16.06.2008 19:25скачать
n18.doc24kb.16.06.2008 19:54скачать
n19.doc26kb.16.06.2008 09:42скачать
n20.doc26kb.16.06.2008 20:14скачать
n21.doc25kb.16.06.2008 20:24скачать
n22.jpg25kb.16.06.2008 20:02скачать
n23.jpg95kb.16.06.2008 20:02скачать
n24.db
n25.doc26kb.16.06.2008 21:04скачать
n26.doc28kb.16.06.2008 21:08скачать
n27.doc27kb.16.06.2008 21:30скачать
n28.doc29kb.16.06.2008 21:44скачать
n29.jpg78kb.16.06.2008 21:55скачать
n30.jpg117kb.16.06.2008 21:55скачать
n31.jpg20kb.16.06.2008 21:56скачать
n32.db
n33.doc24kb.16.06.2008 13:58скачать
n34.jpg111kb.16.06.2008 22:00скачать
n35.doc26kb.16.06.2008 09:59скачать
n36.jpg83kb.16.06.2008 22:03скачать
n37.doc22kb.16.06.2008 22:12скачать
n38.doc27kb.16.06.2008 23:52скачать
n39.doc27kb.16.06.2008 22:21скачать
n40.doc28kb.16.06.2008 22:36скачать
n41.doc26kb.16.06.2008 22:44скачать
n42.doc26kb.16.06.2008 22:58скачать
n43.doc30kb.16.06.2008 23:27скачать
n44.doc28kb.16.06.2008 23:03скачать
n45.doc27kb.16.06.2008 23:08скачать
n46.doc28kb.16.06.2008 18:24скачать
n47.docx13kb.16.06.2008 09:45скачать
n48.doc26kb.16.06.2008 22:51скачать
n49.doc24kb.16.06.2008 23:19скачать
n50.doc25kb.08.06.2008 13:30скачать
n51.doc25kb.16.06.2008 23:38скачать
45-1.doc30kb.16.06.2008 23:34скачать
n53.doc28kb.16.06.2008 09:18скачать
n54.jpg29kb.16.06.2008 10:34скачать
n55.jpg84kb.16.06.2008 10:37скачать
n56.jpg80kb.16.06.2008 10:53скачать
n57.jpg76kb.16.06.2008 10:52скачать
n58.jpg45kb.16.06.2008 11:08скачать
n59.db
n60.doc24kb.16.06.2008 10:18скачать
n61.jpg44kb.16.06.2008 11:42скачать
n62.jpg32kb.16.06.2008 11:44скачать
n63.jpg73kb.16.06.2008 11:45скачать
n64.jpg2kb.16.06.2008 11:47скачать
n65.jpg44kb.16.06.2008 11:50скачать
n66.jpg12kb.16.06.2008 11:54скачать
n67.jpg12kb.16.06.2008 11:55скачать
n68.jpg14kb.16.06.2008 11:56скачать
n69.db
n70.jpg77kb.16.06.2008 12:28скачать
n71.jpg45kb.16.06.2008 12:36скачать
n72.db
n73.doc24kb.16.06.2008 13:42скачать
n74.jpg74kb.16.06.2008 22:07скачать
n75.jpg77kb.16.06.2008 22:08скачать
n76.db
p27kb.16.06.2008 09:32скачать
p27kb.16.06.2008 09:32скачать
n79.jpg10kb.16.06.2008 20:37скачать
n80.jpg76kb.08.06.2008 13:37скачать
n81.jpg125kb.08.06.2008 13:37скачать
n82.jpg101kb.08.06.2008 13:38скачать
n83.jpg7kb.16.06.2008 20:32скачать
n84.doc22kb.16.06.2008 20:56скачать
n85.jpg153kb.16.06.2008 23:18скачать
n86.jpg29kb.16.06.2008 21:43скачать

n43.doc

Плазма— в физике и химии полностью или частично ионизированный газ, который может быть как квазинейтральным, так и неквазинейтральным. Плазма иногда называется четвёртым (после твёрдого, жидкого и газообразного) агрегатным состоянием вещества. Слово «ионизированный» означает, что от значительной части атомов или молекул отделён по крайней мере один электрон. Слово «квазинейтральный» означает, что несмотря на наличие свободных зарядов (электронов и ионов) суммарный электрический заряд плазмы приблизительно равен нулю. Присутствие свободных электрических зарядов делает плазму проводящей средой, что обуславливает её заметно большее (по сравнению с другими агрегатными состояниями вещества) взаимодействие с магнитным и электрическим полями.

твёрдое тело (аморфное либо кристаллическое), держит как форму, так и объём.

жидкость, характеризуется более низкой плотностью и промежуточными температурами. Жидкость держит объём, но не держит форму.

газообразное состояние, характеризуется низкой плотностью и достаточно высокой температурой. Газ не держит ни форму, ни объём.

Ковалентная связь

Основная статья: Ковалентная связь

Криталлы с ковалентной связью диэлектрики или полупроводники. Типичными примерами атомных кристаллов могут служить алмаз, германий и кремний.

Ионная связь

В узлах кристаллической решетки помещаются положительно и отрицательно заряженные ионы.

Силы взаимодействия между узлами являются в основном электростатическими (кулоновскими). Связь между такими частицами называется гетерополярной или ионной.

Кристаллы с ионной связью при низких температурах являются диэлектриками. При температурах близких к температуре плавления они становятся проводниками электричества. Примером кристаллов с ионной решёткой являются кристаллы каменной соли (NaCl).

Металлическая связь

Особый тип связи, характерный для металлов и металлидов. Во всех узлах кристаллической решетки расположены положительные ионы металла. Между ними беспорядочно, подобно молекулам газа, движутся валентные электроны, отщепившиеся от атомов при образовании ионов. Эти электроны играют роль цемента, удерживая вместе положительные ионы; в противном случае решетка распалась бы под действием сил отталкивания между ионами. Вместе с тем и электроны удерживаются ионами в пределах кристаллической решётки и не могут её покинуть. Силы связи не локализованы и не направлены. Поэтому в большинстве случаев проявляются высокие координационные числа (например, 12 или 8). Свободно движущиеся электроны обусловливают высокую электро- и теплопроводность.

Большинство металлов имеет кристаллические решетки одного из трёх типов: кубическую объёмно-центрированную, кубическую гранецентрированную и, так называемую, плотную гексагональную.

По схемам металлических кристаллических решеток видно, что кубическая гранецентрированная и плотная гексагональная решётки соответствуют наиболее плотной упаковке одинаковых шаров (частиц). Они часто плаcтичны, так как при смещении атомов друг относительно друга не происходит разрыв связей.

Молекулярная связь

В узлах кристаллической решетки помещаются определенным образом ориентированные молекулы. Силы связи между молекулами в кристалле имеют ту же природу, что и силы притяжения между молекулами, приводящие к отклонению газов от идеальности. По этой причине их называют ван-дер-ваальсовскими силами.

Для кристаллов с молекулярными связями характерны низкие температуры плавления и высокая сжимаемость.

Водородная связь

Особая разновидность молекулярной связи — водородная связь. Это самая сильная молекулярная связь. При определённых условиях атом водорода может быть связан довольно прочно с двумя другими атомами. Имея лишь одну стабильную орбиталь, атом водорода способен образовывать только одну ковалентную связь. Эта связь может, однако, резонировать между двумя положениями. Наибольшее значение имеют те водородные связи, которые образуются между двумя сильно электроотрицательными атомами, в особенности между атомами азота, кислорода и фтора.

Учебный материал
© bib.convdocs.org
При копировании укажите ссылку.
обратиться к администрации