Билеты по физике - файл n46.doc

Билеты по физике
скачать (1834.7 kb.)
Доступные файлы (86):
n1.doc25kb.08.06.2008 12:06скачать
n2.jpg10kb.16.06.2008 17:32скачать
n3.db
n4.doc25kb.16.06.2008 18:24скачать
n5.docx12kb.16.06.2008 13:30скачать
n6.jpg64kb.16.06.2008 13:01скачать
n7.jpg79kb.16.06.2008 13:08скачать
n8.jpg62kb.16.06.2008 17:31скачать
n9.db
n10.doc23kb.16.06.2008 13:33скачать
n11.doc26kb.16.06.2008 19:54скачать
n12.doc25kb.16.06.2008 19:59скачать
n13.doc26kb.16.06.2008 18:19скачать
n14.doc24kb.16.06.2008 18:28скачать
n15.doc24kb.16.06.2008 19:10скачать
n16.doc23kb.16.06.2008 19:18скачать
n17.doc22kb.16.06.2008 19:25скачать
n18.doc24kb.16.06.2008 19:54скачать
n19.doc26kb.16.06.2008 09:42скачать
n20.doc26kb.16.06.2008 20:14скачать
n21.doc25kb.16.06.2008 20:24скачать
n22.jpg25kb.16.06.2008 20:02скачать
n23.jpg95kb.16.06.2008 20:02скачать
n24.db
n25.doc26kb.16.06.2008 21:04скачать
n26.doc28kb.16.06.2008 21:08скачать
n27.doc27kb.16.06.2008 21:30скачать
n28.doc29kb.16.06.2008 21:44скачать
n29.jpg78kb.16.06.2008 21:55скачать
n30.jpg117kb.16.06.2008 21:55скачать
n31.jpg20kb.16.06.2008 21:56скачать
n32.db
n33.doc24kb.16.06.2008 13:58скачать
n34.jpg111kb.16.06.2008 22:00скачать
n35.doc26kb.16.06.2008 09:59скачать
n36.jpg83kb.16.06.2008 22:03скачать
n37.doc22kb.16.06.2008 22:12скачать
n38.doc27kb.16.06.2008 23:52скачать
n39.doc27kb.16.06.2008 22:21скачать
n40.doc28kb.16.06.2008 22:36скачать
n41.doc26kb.16.06.2008 22:44скачать
n42.doc26kb.16.06.2008 22:58скачать
n43.doc30kb.16.06.2008 23:27скачать
n44.doc28kb.16.06.2008 23:03скачать
n45.doc27kb.16.06.2008 23:08скачать
n46.doc28kb.16.06.2008 18:24скачать
n47.docx13kb.16.06.2008 09:45скачать
n48.doc26kb.16.06.2008 22:51скачать
n49.doc24kb.16.06.2008 23:19скачать
n50.doc25kb.08.06.2008 13:30скачать
n51.doc25kb.16.06.2008 23:38скачать
45-1.doc30kb.16.06.2008 23:34скачать
n53.doc28kb.16.06.2008 09:18скачать
n54.jpg29kb.16.06.2008 10:34скачать
n55.jpg84kb.16.06.2008 10:37скачать
n56.jpg80kb.16.06.2008 10:53скачать
n57.jpg76kb.16.06.2008 10:52скачать
n58.jpg45kb.16.06.2008 11:08скачать
n59.db
n60.doc24kb.16.06.2008 10:18скачать
n61.jpg44kb.16.06.2008 11:42скачать
n62.jpg32kb.16.06.2008 11:44скачать
n63.jpg73kb.16.06.2008 11:45скачать
n64.jpg2kb.16.06.2008 11:47скачать
n65.jpg44kb.16.06.2008 11:50скачать
n66.jpg12kb.16.06.2008 11:54скачать
n67.jpg12kb.16.06.2008 11:55скачать
n68.jpg14kb.16.06.2008 11:56скачать
n69.db
n70.jpg77kb.16.06.2008 12:28скачать
n71.jpg45kb.16.06.2008 12:36скачать
n72.db
n73.doc24kb.16.06.2008 13:42скачать
n74.jpg74kb.16.06.2008 22:07скачать
n75.jpg77kb.16.06.2008 22:08скачать
n76.db
p27kb.16.06.2008 09:32скачать
p27kb.16.06.2008 09:32скачать
n79.jpg10kb.16.06.2008 20:37скачать
n80.jpg76kb.08.06.2008 13:37скачать
n81.jpg125kb.08.06.2008 13:37скачать
n82.jpg101kb.08.06.2008 13:38скачать
n83.jpg7kb.16.06.2008 20:32скачать
n84.doc22kb.16.06.2008 20:56скачать
n85.jpg153kb.16.06.2008 23:18скачать
n86.jpg29kb.16.06.2008 21:43скачать

n46.doc

Квазистатический процесс в термодинамике — идеализированный процесс, состоящий из непрерывно следующих друг за другом состояний равновесия. Квазистатические процессы не реализуются в природе, но являются хорошей моделью для приближения процессов, протекающих достаточно медленно Квазистатические процессы всегда обратимы. Это следует из того, что любое промежуточное состояние есть состояние термодинамического равновесия, а оно не зависит от того, идет процесс в прямом или обратном направлении. При круговых квазистатических процессах энтропия системы не меняется.. Для идеальных газов справедливы следующие законы:

а) Закон Бойля - Mаpuomma: при неизменных температуре и массе произведение численных значений давления и объема газа постоянно:

pV = const

Графически этот закон в координатах РV изображается линией, называемой изотермой (рис.1).

б) Закон Гей-Люссака: при постоянном давлении объем данной массы газа прямо пропорционален его абсолютной температуре:

V = V0(1 + at)

где V - объем газа при температуре t, °С; V0 – его объем при 0°С. Величина a называется температурным коэффициентом объемного расширения. Для всех газов a = (1/273°С–1). Следовательно,

V = V0(1 +(1/273)t)

Графически зависимость объема от температуры изображается прямой линией – изобарой (рис. 2). При очень низких температурах (близких к –273°С) закон Гей-Люссака не выполняется, поэтому сплошная линия на графике заменена пунктиром.

в) Закон Шарля: при постоянном объеме давление данной массы газа прямо пропорционально его абсолютной температуре:

p = p0(1+gt)

где р0 - давление газа при температуре t = 273,15 К.

Величина g называется температурным коэффициентом давления. Ее значение не зависит от природы газа; для всех газов = 1/273 °С–1. Таким образом,

p = p0(1 +(1/273)t)

Графическая зависимость давления от температуры изображается прямой линией – изохорой (Рис. 3).

г) Закон Авогадро: при одинаковых давлениях и одинаковых температурах и равных объемах различных идеальных газов содержится одинаковое число молекул; или, что то же самое: при одинаковых давлениях и одинаковых температурах грамм-молекулы различных идеальных газов занимают одинаковые объемы.Так, например, при нормальных условиях (t = 0°C и p = 1 атм = 760 мм рт. ст.) грамм-молекулы всех идеальных газов занимают объем Vm = 22,414 л.· Число молекул, находящихся в 1 см3 идеального газа при нормальных условиях, называется числом Лошмидта; оно равно 2,687*1019> 1/см3

3. Уравнение состояния идеального газа имеет вид:

pVm = RT

где р, Vm и Т - давление, молярный объем и абсолютная температура газа, а R - универсальная газовая постоянная, численно равная работе, совершаемой 1 молем идеального газа при изобарном нагревании на один градус:

R = 8.31 Дж/(моль*K)

Для произвольной массы M газа объем составит V = (M/m)*Vm и уравнение состояния имеет вид:

pV = (M/m) RT

Это уравнение называется уравнением Менделеева - Клапейрона.

4. Из уравнения Менделеева - Клапейрона следует, чти число n0 молекул, содержащихся в единице объема идеального газа, равно

n0 = NA/Vm = p*NA /(R*T) = p/(kT)

где k = R/NA = 1/38*1023 Дж/град - постоянная Больцмана, NA - число Авогадро.

Учебный материал
© bib.convdocs.org
При копировании укажите ссылку.
обратиться к администрации