Лекция - Классы неорганических соединений - файл n1.doc

Лекция - Классы неорганических соединений
скачать (350.5 kb.)
Доступные файлы (1):
n1.doc351kb.06.11.2012 21:44скачать

n1.doc

Классы неорганических соединений


Схема 1. Некоторые физические свойства
Химические свойства оцениваются способностью одних веществ превращаться в другие, с изменением состава, строения, свойств


Классификация веществ.

По составу: простые и сложные

По строению: кристаллические и аморфные

По происхождению: натурального происхождения и полученные искусственным путем (синтезированные)

По способности проводить электрический ток в растворах и расплавах.

Вещества, способные проводить электрический ток в растворах или расплавах называются электролитами.

Это происходит в результате того, что в растворе или расплаве эти вещества распадаются на положительно и отрицательно заряженные ионы (катионы и анионы). Процесс распада электролитов на ионы называется диссоциацией

Из классов неорганических соединений к электролитам относятся растворы оснований, кислот, солей. Теория электролитической диссоциации (ТЭД) разработана шведским ученым Сванте Аррениусом

Сванте Аррениус

Сванте-Август Аррениус родился 19 февраля 1859 года в старинном шведском городе Упсале. В гимназии он был одним из лучших учеников, особенно легко ему давалось изучение физики и математики.
В 1876 году юноша был принят в Упсальский университет. И уже через два года (на шесть месяцев раньше срока) он сдал экзамен на степень кандидата философии.
  Однако впоследствии он жаловался, что обучение в университете велось по устаревшим схемам: например, "нельзя было услышать ни единого слова о менделеевской системе, а ведь ей было уже больше десяти лет"…
В 1881 году Аррениус переехал в Стокгольм и поступил на работу в Физический институт Академии наук. Там он приступил к изучению электрической проводимости сильно разбавленных водных растворов электролитов.
Хотя Сванте Аррениус по образованию - физик, он знаменит своими химическими исследованиями и стал одним из основателей новой науки - физической химии. Больше всего он занимался изучением поведения электролитов в растворах, а также исследованием скорости химических реакций.     Работы Аррениуса долгое время не признавали его соотечественники, и только когда его выводы получили высокую оценку в Германии и Франции, он был избран в Шведскую академию наук. За разработку теории электролитической диссоциации Аррениусу была присуждена Нобелевская премия 1903 года.
Веселый и добродушный великан Сванте Аррениус, настоящий "сын шведской сельской местности", всегда был душой общества, располагал к себе коллег и просто знакомых. Он получил широкую известность не только как физикохимик, но и автор множества учебников, научно-популярных и просто популярных статей и книг по геофизике, астрономии, биологии и медицине.
Но путь к мировому признанию для Аррениуса-химика был совсем не прост. У теории электролитической диссоциации в ученом мире были очень серьезные противники. Так, Д. И. Менделеев резко критиковал не только саму идею Аррениуса о диссоциации, но и чисто "физический" подход к пониманию природы растворов, не учитывающий химических взаимодействий между растворенным веществом и растворителем.
Впоследствии выяснилось, что и Аррениус, и Менделеев были каждый по-своему правы, и их взгляды, дополняя друг друга, составили основу новой - протонной - теории кислот и оснований.

Оксиды

Сложные вещества, состоящие из двух элементов один из которых кислород в степени окисления «-2»

Оксиды не являются электролитами. Оксиды не существуют в растворах, т.к. либо реагируют с водой (растворяются) с образованием кислот или оснований, либо не растворяются в воде.

Классификация оксидов: несолеобразующие – СО, N2O, NO; солеобразующие – основные, кислотные, амфотерные.

Основные оксиды – оксиды, которым в качестве гидратов соответствую основания.

Основные оксиды образуют только металлы в невысоких (+1,+2) степенях окисления и Bi2O3

С водой реагируют оксиды только щелочных и щелочноземельных металлов.

Кислотные оксиды – оксиды, которым в качестве гидратов соответствуют кислоты/

Кислотные оксиды образуют неметаллы и металлы в высоких степенях окисления.

С водой при различных температурах реагируют практически все кислотные оксиды, кроме оксида кремния (4).


































Основания.

Определение класса оснований в соответствии с ТЭД

Основания – электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на катионы металла или аммония и анионы гидроксогруппы.

Схема диссоциации: КОН?К+ +ОН-

В присутствии гидроксильных групп в растворах оснований дает щелочную среду. Доказать присутствие гидроксогрупп можно с помощью индикаторов.

Классификация оснований: 1) по растворимости в воде - растворимые в воде или щелочи и нерастворимые основания

2) по количеству гидроксильных групп в составе основания - однокислотные, двухкислотные, трехкислотные.

Кислоты

Определение класса кислот в соответствии с ТЭД

Кислоты – электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на катионы водорода Н+ и анионы кислотного остатка.

Схема диссоциации: НCl?H+ +Cl-

Присутствие катионов водорода в растворах кислот дает кислую среду. Доказать присутствие катионов водорода в растворе можно с помощью индикаторов.

Классификация кислот: 1) по составу – кислородсодержащие и бескислородные; 2) по количеству катионов водорода в формуле кислоты – одноосновные, двухосновные, трехосновные
Свойства оснований и кислот и способы их получения приведены ниже







Свойства оснований

Щелочи

Нерастворимые основания

1. Действие на индикаторы: фенолфталеин – малиновый,
метилоранж желтый,
лакмус
синий


_

2. Основание + кислота =соль + вода
2KOH +2HCl =2KCl + H2O

1. Основание + кислота = соль + вода

2Fe(OH)3+3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 6H2O

3. Основание + кислотный оксид = соль + вода

Ba(OH)2 +CO2 = BaCO3 + H2O

2. Основание-(t)= оксид + вода

2Fe(OH)3 (t)= Fe2O3 + 3H2O

Cu(OH)2 (t)=СuO + H2O

4. Щелочь + соль 1 = соль 2 + основание

2KOH+CuSO4=….





Учебный материал
© bib.convdocs.org
При копировании укажите ссылку.
обратиться к администрации