СО 153-34.37.502 (РД 34.37.502) Руководящие указания по коагуляции воды на электростанциях - файл n1.rtf

СО 153-34.37.502 (РД 34.37.502) Руководящие указания по коагуляции воды на электростанциях
скачать (10487.3 kb.)
Доступные файлы (1):
n1.rtf10488kb.02.11.2012 20:45скачать

n1.rtf

  1   2   3   4
#G0

РУКОВОДЯЩИЕ УКАЗАНИЯ ПО КОАГУЛЯЦИИ ВОДЫ НА ЭЛЕКТРОСТАНЦИЯХ

СОСТАВЛЕНЫ водно-химическим отделением Всесоюзного дважды ордена Трудового Красного Знамени теплотехнического научно-исследовательского института имени Ф.Э.Дзержинского
Авторы канд. техн. наук В.М.Квятковский и инж. А.И.Баулина
УТВЕРЖДЕНЫ Главным инженером Главтехуправления С.И.Молокановым 10 марта 1972 г.


ВВЕДЕНИЕ
Руководящие указания по предварительной очистке воды (применяемой, как правило, перед ее ионированием) методом коагуляции с применением в качестве основного реагента сернокислого алюминия предназначены для использования при проектировании, наладке и эксплуатации водоподготовительных установок электростанций системы Минэнерго СССР.
При коагуляции воды перед ионированием и особенно перед химическим обессоливанием требуется глубокое удаление органических загрязнений, соединений железа и нереакционноспособных соединений кремния.
Изучение и совершенствование технологии коагуляции, разработка аппаратуры для современных установок большой производительности еще не закончены. Однако признано необходимым уже на данном этапе выпустить руководящие указания по коагуляции воды, поскольку предыдущий инструктивный материал [Л.1] устарел.
При составлении Руководящих указаний использованы результаты исследовательских работ ВТИ и опыт проектирования, наладки и эксплуатации водоподготовительных установок, а также литературные материалы.


I. НАЗНАЧЕНИЕ И ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ МЕТОДА КОАГУЛЯЦИИ ВОДЫ
1. В практике подготовки воды под коагуляцией понимается сумма мероприятий, направленных на очистку воды от грубой и тонкой взвеси, коллоидно-дисперсных веществ, а также обесцвечивание воды путем введения в обрабатываемую воду специального реагента - коагулянта. При введении коагулянта в обрабатываемой воде образуется осадок - коагулят, который содержит как продукты взаимодействия коагулянта с водой, так и примеси исходной воды. Осадок отделяется от воды, как правило, в осветлителях с последующим доосветлением воды в механических фильтрах (рис.1) или, реже, непосредственно в механических фильтрах (рис.2).



Рис.1. Принципиальная схема коагуляционной установки с осветлителем:
1 - исходная вода после подогрева; 2 - ввод хлора: 3 - ввод щелочи; 4 -осветлитель;

5 - продувка осветлителя; 6 - ввод коагулянта; 7 - ввод флокулянта; 8 - бак коагулированной воды;

9 - насос коагулированной воды; 10 - механический фильтр; 11 - осветленная вода на обессоливание

Рис.2. Принципиальная схема коагуляционной установки без осветлителя:
1 - исходная вода после подогрева; 2 - ввод щелочи; 3 - ввод коагулянта; 4 - смеситель;

5 - ввод флокулянта; 6 - механический фильтр; 7 - коагулированная вода

2. На электростанциях коагуляция применяется для предварительной очистки воды перед ее химическим обессоливанием или катионированием. Назначение коагуляции - удаление веществ, которые вредно влияют на состояние ионитов или недостаточно ими задерживаются и, попадая с добавочной водой в конденсатно-питательный тракт электростанции, теплосети и т.п., ухудшают работу теплосилового оборудования. К таким веществам относятся механические примеси (взвесь), органические соединения, соединения железа, нереакционноспособные соединения кремния. Удаление из воды загрязнений трех последних видов особенно важно на предочистках установок химического обессоливания добавочной воды прямоточных котлов.
3. В настоящее время ведутся работы по созданию отечественных макропористых ионитов для поглощения органических примесей с целью защиты анионитов, применяющихся для глубокого обессоливания воды. Однако, судя по зарубежному опыту [Л.2.] , при наличии предвключенных фильтров с макропористыми ионитами исходную воду поверхностных источников также требуется предварительно очищать с помощью коагуляции (в необходимых случаях совместно с известкованием). Только в этом случае может быть получено такое качество воды, направляемой в анионитовые фильтры, при котором достигается достаточно экономичная работа обессоливающей установки.
4. В природных поверхностных водах, используемых для питания водоподготовительных установок электростанций, в коллоидной степени дисперсности (размер частиц 10-10 мм) могут находиться окиси и гидроокиси металлов (в частности, железа), различные органические вещества, кремнекислые соединения.
Грубодисперсные примеси (размер частиц более 10 мм) образуются частицами песка, глины, животными и растительными остатками и организмами, продуктами коррозии конструкционных материалов.
Промежуточные размеры (10-10 мм) имеют частицы песка, пыли, глины, органические остатки. По своим свойствам эти частицы близки к коллоидно-дисперсным.
Тонкая взвесь и коллоидно-дисперсные вещества могут быть удалены из воды только путем ее реагентной обработки, в частности коагуляцией.
5. Состав соединений железа, присутствующих в природных поверхностных водах, изучен недостаточно. Применяемые способы анализа дают возможность определить лишь общее содержание соединений железа (обычно пересчитываемое на Fe). По литературным данным [Л.3-7], в природных поверхностных водах соединения железа могут находиться в различных стадиях дисперсности: в истинно растворенном состоянии - комплексные неорганические и органические, в частности, гуминовые соединения, железофосфатные и другие соединения; в коллоидно- и грубодисперсном состоянии - гидраты окислов, а также сульфид. Последний, находясь в коллоидно-дисперсном состоянии, способен окисляться кислородом воздуха. Обычно в природных поверхностных водах содержится меньше 1 мг/л соединений железа в пересчете на Fe, иногда несколько миллиграммов. Такое содержание железа в основном может быть обусловлено присутствием истинно растворенных комплексных и коллоидно-дисперсных соединений железа. Грубодисперсные железосодержащие соединения в результаты анализа не входят, так как воду перед анализом принято фильтровать. Истинно растворенные соединения трехвалентного железа могут присутствовать лишь в ничтожно малых количествах, так как при рН>3 они гидролизуются с образованием труднорастворимой гидроокиси. В табл.1 приведены расчетные значения концентраций гидроксокомплексов Fe, определенные для температуры 20-30 °С при ионном произведении воды =10 с использованием величин произведения растворимости и констант нестойкости комплексных ионов по [Л.4].

Таблица 1


#G0Соединение Fe


Концентрация гидроксокомплекса Fe, мкг/л, при значении рН





5


6


7


>7


Fe


1,8·10


1,8·10


1,8·10


0


FeOH


1,1


0,011


1,1·10


0


Fe(OH)


1,4


0,14


0,014


0


Fe(OH)


8,3


8,3


8,3


8,3


Сумма ...


10,8


8,45


8,4


8,3




Растворимость соединений Fe (табл.2) существенно больше, чем Fe (вычислено по тем же данным и при тех же условиях, что и растворимость Fe).

Таблица 2


#G0Соединение Fe


Концентрация гидроксокомплекса Fe, мг/л при значении рН





7


8


9


10





5585


55,85


0,559


0,006


FeOH


280


28


2,8


0,28


Fe(OH)


0,33


0,33


0,33


0,33


Fe(OH)


2,66·10


2,66·10


2,66·10

2,66·10


Fe(OH)


2,02·10

2,02·10


2,02·10


2,02·10


Сумма ...


5835


84


3,7


0,62




Однако Fe легко окисляется до Fe. При обычном содержании соединений железа в природных водах для этого достаточно растворенного в воде кислорода (на окисление 1 мг Fe расходуется 0,143 мг кислорода, растворимость кислорода в воде при давлении 760 мм рт.ст. и температуре 30 °С равна 7,5 мг/л, а при 0 °С - 14,6 мг/л). Кислорода может не хватить для окисления лишь при большом содержании железа, вносимого с промышленными стоками, а также в отдельных редких случаях в период зимнего ледостава из-за недостаточной аэрации воды, отделенной от атмосферного воздуха толстым слоем льда. В подземных водах могут содержаться в большом количестве бикарбонаты и сульфаты двухвалентного железа. Эти случаи в Руководящих указаниях не рассматриваются, так как для обезжелезивания этих вод требуются специальные приемы - аэрация для удаления бикарбонатов железа и известкование для удаления его сульфатов.
6. Органические вещества поступают в открытые водоемы в результате:
- вымывания их из почв и торфяников;
- жизнедеятельности, отмирания и разложения водных организмов;
- смывания веществ, применяемых для удобрения почвы и борьбы с вредителями сельского хозяйства;
- поступления неочищенных или недостаточно очищенных бытовых или производственных сточных вод.
Нежелательными загрязнениями, вносимыми этими стоками, являются, в частности, моющие синтетические средства - детергенты, вызывающие пенообразование в осветлителях, затрудняющие очистку воды и применение флокулянта.
Состав органических веществ весьма разнообразен, изменчив во времени и различен для разных водоемов.
Вещества, вымываемые из почв, называют гумусовыми. Они разделяются на гуминовые и фульвокислоты и их соли. Особенно загрязнены ими реки, имеющие сток из болот. Гуминовые кислоты находятся в водоемах в основном в коллоидно-дисперсном состоянии, растворяются при повышении рН, при подкислении образуют осадок в виде темных хлопьев. Молекулярный вес гуминовых кислот 1200-1400, примерная формула СНO(СООН), они содержат 52-58% углерода, 3,3-4,8% водорода, 34-39% кислорода. Водород карбоксильных групп кислот способен замещаться катионами, в результате чего образуются соли, называемые гуматами. Гуматы кальция, железа и алюминия малорастворимы, гуматы натрия - растворимы. Гуминовые кислоты могут образовывать с гидроокисями железа и алюминия коллоидно-дисперсные комплексные соединения.
Фульвокислоты (креновые и апокреновые кислоты) содержат в среднем 45-48% углерода, 5,2-6% водорода, 43-48% кислорода. Они образуют с натрием, калием, аммонием, кальцием и двухвалентным железом растворимые соли, а с трехвалентным железом и алюминием - малорастворимые. Наиболее окрашенные соединения - гуминовые кислоты, наименее - фульвокислоты [Л.3, 6, 8] .
В связи с трудностью раздельного определения различных органических веществ прибегают к суммарной оценке их содержания путем определения окисляемости. Действующая инструкция [Л.9] предлагает: йодатный метод с концентрированием органических веществ на сорбенте, бихроматный и перманганатный методы определения окисляемости.
Перманганатная окисляемость является весьма условной характеристикой степени загрязненности воды органическими веществами, так как в условиях проведения анализа они окисляются не полностью и не в одинаковой мере. Тем не менее только этот метод находит практическое применение при контроле за водоподготовкой на электростанциях ввиду сложности и недостаточной доработки других методов. Отсутствие надежных методов определения полного содержания органических веществ в природных и очищенных водах затрудняет контроль за очисткой воды и совершенствование ее методов.
7. Состав кремниевой кислоты mSiO·nHO может изменяться во времени. Она является веществом агрегативно неустойчивым и может переходить из коллоидного в истинно растворенное состояние и наоборот. В настоящее время нет способов определения состояния дисперсии кремниевой кислоты, известно, однако, что в ионной форме она является вполне реакционноспособной к взаимодействию с молибдатом аммония. Поэтому на основании аналитических определений различают реакционноспособную и нереакционноспособную кремниевую кислоту [Л.9, 10] . В природных водах поверхностных источников содержатся также другие соединения кремния, например алюмосиликаты различного состава и разной степени дисперсности, в том числе и коллоидной.
Методом коагуляции воду можно очистить от взвешенных и коллоидно-дисперсных веществ. Удаление растворенных примесей может происходить лишь в весьма небольших количествах в результате их сорбции образовавшимся осадком.
8. Основные свойства коллоидно-дисперсных частиц и процессы их коагуляции схематично могут быть описаны следующим образом [Л. 3, 8, 11-14].
Основной отличительной чертой коллоидно-дисперсных систем является наличие поверхности раздела между веществом, их составляющим, и окружающей средой, то есть коллоидные системы всегда гетерогенны. Отличительной чертой коллоидно-дисперсных частиц является высокая степень их раздробленности (размеры частиц находятся в пределах 10-10 мм). Если 1 см вещества раздробить на частицы с такими размерами, то общая поверхность их будет весьма велика и составит 6·10-6·10 см.
Гетерогенные системы с большой общей поверхностью раздела твердых частиц и среды обладают большим избытком свободной энергии. Всякая система с избыточной свободной энергией самопроизвольно стремится к ее уменьшению. Наиболее ощутимо избыток свободной энергии уменьшается при укрупнении частиц, когда резко уменьшается их суммарная поверхность, поэтому коллоидно-дисперсные частицы агрегативно неустойчивы. Однако процесс самопроизвольного укрупнения частиц (самопроизвольной коагуляции) проходит очень медленно и неполно из-за наличия препятствующих ему стабилизаторов. Коллоидно-дисперсные частицы приобретают стабильность вследствие адсорбции на их поверхности различных веществ. Адсорбция способствует некоторому уменьшению избыточной свободной энергии (последняя расходуется на удержание адсорбированных молекул или ионов на поверхности частиц), однако адсорбционные слои препятствуют сближению частиц и их укрупнению. В естественных водах в коллоидно-дисперсном состоянии могут одновременно находиться вещества разной природы, которым свойственно различное поверхностное натяжение. На частицах разной природы избирательно адсорбируются из окружающей среды те молекулы или ионы, которые уменьшают поверхностное натяжение частиц. В результате адсорбции ионов коллоидно-дисперсные частицы приобретают электрический заряд, знак которого соответствует знаку адсорбированных (потенциалообразующих) ионов. Окружающая среда приобретает при этом заряд противоположного знака в результате адсорбции части ионов коллоидной частицей и создания избыточной концентрации других ионов с зарядом противоположного знака, так называемых противоионов. Таким образом, возникает двойной электрический слой, обусловливающий разность потенциалов между зарядом коллоидной частицы и зарядом окружающей среды. Плотный двойной слой образуется только в концентрированных электролитах. В разбавленных растворах, какими являются природные воды, вследствие диффузии и взаимного отталкивания избыточных ионов, ионная обкладка двойного слоя приобретает диффузное строение: чем дальше от поверхности частицы, тем меньше концентрация избыточных противоионов двойного электрического слоя. Коллоидная частица вместе с адсорбционными и диффузными слоями называется мицеллой (рис.3). При тепловом движении частица захватывает часть диффузного слоя, остальная, более отдаленная его часть, как бы отсекается от мицеллы.


Рис.3. Строение мицеллы:
а - -потенциал больше нуля; б - -потенциал равен нулю (изоэлектрическое состояние);
1 - потенциалобразующие ионы; 2 - противоионы;
- адсорбционный слой; - диффузный слой

Устанавливающаяся фактическая разность потенциалов между движущейся коллоидной частицей и окружающей ее средой называется электрокинетическим или дзета-потенциалом, причем меньше . Чем больше противоионов попадает в движущийся вместе с частицей слой жидкости, тем меньше -потенциал. Состояние мециллы, при котором -потенциал равен нулю, называется изоэлектрическим. При этом в состав движущейся частицы входит такое количество противоионов, сумма зарядов которых равна сумме зарядов ионов адсорбционного слоя.
Коллоидно-дисперсные частицы могут приобретать заряд не только в результате адсорбции ионов, но и вследствие собственной диссоциации. Содержащиеся в природных поверхностных водах частицы глины и гуминовые частицы амфотерны: при одних значениях рН среды они диссоциируют как щелочи, при других, более высоких, как кислоты. Значение рН, при котором амфотерные вещества (амфолиты) не диссоциируют, называется изоэлектрическим. Для гуминовых веществ оно находится в пределах рН=3,54,5, для глины - около 5. Значения рН природных поверхностных вод заметно больше этих величин, поэтому глина и гуминовые вещества диссоциируют как кислоты, их коллоидные частицы заряжены отрицательно (при диссоциации ион водорода отделяется и остается отрицательно заряженный радикал). Коллоидно-дисперсные частицы кремнекислых соединений в природных водах обычно также заряжены отрицательно, а частицы гидратов окислов железа и алюминия - положительно. Одинаково заряженные частицы особенно агрегативно устойчивы из-за наличия между ними электростатических сил отталкивания.
Вследствие дипольности молекул воды коллоидные частицы окружены, кроме адсорбционных, еще и гидратационными слоями, которые также препятствуют сближению частиц и, тем самым коагуляции. Адсорбированные ионы и ориентированные молекулы воды являются стабилизаторами коллоидов, придающими им особую устойчивость против коагуляции. Основной задачей в проведении коагуляции коллоидно-дисперсных частиц является разрушение адсорбционных слоев или ослабление их защитного, стабилизирующего действия. Это может быть достигнуто разными способами. Например, при добавлении электролита увеличивается ионная сила раствора, что приводит к сжатию ионной атмосферы коллоидных частиц. Радиус их диффузных слоев, препятствующих сближению, уменьшается. В результате этого становится возможным такое сближение частиц, при котором энергия их взаимного притяжения становится больше энергии их электростатического отталкивания - происходит соединение частиц, коагуляция. Агрегативная устойчивость коллоидных частиц может снижаться также при механическом воздействии, под влиянием температуры, электрического поля, ультразвука и т.д. [Л.12]. В водоподготовке используется, как отмечалось выше, введение в обрабатываемую воду коагулянта.
9. На водоподгоговительных установках электростанций в качестве коагулянтов применяются соли алюминия и железа, главным образом сернокислые. Для предварительной очистки воды методом коагуляции обычно используется сернокислый алюминий Al(SO)·18НО.
10. При вводе сернокислого алюминия в обрабатываемую воду происходит его гидролиз и образуется гидроокись алюминия Al(ОН)
Al+3HО=Al(ОН)+3H.
Наличие в воде бикарбонатов приводит к реакции
Н+НСОО+СО.
В молекулярной форме эти реакции можно выразить уравнением
Al(SO)+3Ca(HCO)=2Al(OH)+3CaSO+6CO .
В литературе [Л.5-7, 13] имеются указания на то, что при рН<7,6 и наличии сульфат-ионов образуются труднорастворимые соединения средних солей алюминия Al(ОН)SO, а при рН<6,3, кроме того, еще и Al(ОН)SO. Эти данные получены расчетным путем и относятся к растворам сернокислого алюминия, не содержащим других примесей. При коагуляции же природных вод, как показала проверка в лабораторных и промышленных условиях, в тех случаях, когда в коагулированной воде остаточная щелочность находится в допустимых пределах (порядка 0,5 и не менее 0,3 мг-экв/л) практически весь отдозированный сернокислый алюминий выделяется в виде Al(ОН).
Гидроокись алюминия - трудно растворимое в воде соединение, произведение его растворимости равно 1,0·10 [Л.4]. Через несколько минут после введения в природную исходную воду раствора сернокислого алюминия в воде появляются хлопья белого или желтоватого цвета. Прежде чем образуются видимые хлопья, частицы гидроокиси алюминия проходят стадию коллоидной дисперсности. Коллоидно-дисперсные частицы Al(ОН) коагулируют, объединяются в более крупные, но еще неразличимые глазом частицы - микрохлопья. Именно в процессе образования микрохлопьев и происходит в основном очистка воды от примесей, находящихся в коллоидной стадии дисперсности. При этом происходит коагуляция разнородных по природе частиц веществ и взаимная коагуляция разноименно заряженных коллоидно-дисперсных частиц, у которых силы гравитационного и электростатического взаимодействий направлены в одну сторону. Коагуляции способствует повышение концентрации сульфатных ионов, происходящее в результате введения в воду коагулянта: двухвалентные сульфат-ионы, а в первый момент - и трехвалентные ионы алюминия способствуют сжатию диффузных слоев коллоидных частиц (так называемая электролитная коагуляция).
Далее частицы укрупняются и образуют макрохлопья размером 1-2 мм и более. При этом происходит очистка природной воды от содержащихся в ней примесей: коллоиднодисперсных частиц и тонкодисперсной взвеси - на стадии образования микрохлопьев, грубодисперсной взвеси - на стадии образования макрохлопьев. Крупные хлопья под действием силы тяжести либо оседают, либо под действием восходящего потока воды остаются во взвешенном состоянии, что наблюдается в осветлителе, и задерживаются в слое ранее выделившихся частиц контактной среды, либо, наконец, задерживаются при пропуске воды через зернистую загрузку механического фильтра.
Как видно из уравнения (см.п.10), при вводе сернокислого алюминия в обрабатываемую воду в ней увеличивается содержание сульфат-иона эквивалентно дозе коагулянта, в такой же мере уменьшается щелочность, возрастает содержание свободной угольной кислоты, в результате чего увеличивается коррозионная агрессивность воды.
Иногда в литературе [Л.8, 9, 13] реагент, используемый для очистки воды методом коагуляции, называют не "коагулянт", а "коагулятор". Такая терминология нежелательна. Коагулятор - вещество, непосредственно участвующее в процессе коагуляции (например, коагулянт - Al(SO), коагулятор - Al(ОН)).
11. Сернокислый алюминий на водоподготовительные установки поставляется двух видов (табл.3):

Таблица 3


#G0ГОСТ


Содержание основного продукта не менее, %


Содержание примесей не более, %




Al(SO)

AlO

HSO


FeO

AlO

нерастворимых в воде


12966-67*


40,3


13,5


0,1


1,5


0,003


1,0


5155-49**


35,5


9


2,0


0,5


0,003


23


________________

* Глинозем сернокислый технический (очищенный) твердый сорта В;
** Глинозем сернокислый неочищенный.
Действует #M12291 1200019055ГОСТ 12966-85#S. - Примечание "КОДЕКС".

Оба реагента поставляются навалом, первый - в виде плит белого цвета, второй - в виде ноздреватых кусков серого цвета.
12. Соли двухвалентного железа (обычно сернокислого) применяются для коагуляции воды, проводимой при одновременной декарбонизации путем известкования при рН>9. Сведения о таком методе обработки воды содержат "Руководящие указания по известкованию воды на электростанциях" (СЦНТИ ОРГРЭС, 1973). Для коагуляции при известковании используется железный купорос FeSO·7НО (ГОСТ 6981-54*), представляющий собой светло-зеленые кристаллы, которые желтеют при постепенном окислении на воздухе.

________________

* Действует #M12291 1200019024ГОСТ 6981-94#S. - Примечание "КОДЕКС".
При коагуляции без известкования значение рН для окисления двухвалентного железа в трехвалентное и для гидролиза ионов железа недостаточно. С целью ускорения процессов окисления и гидролиза можно прохлорировать раствор реагента или обрабатываемую воду перед введением в нее закисного железа. Последнее будет окисляться хлором
2Fe+Cl=2Fe+2Cl.
Теоретический расход хлора по этой реакции составляет 17,75 мг на 1 мг-экв коагулянта. Хлор расходуется также на окисление некоторых примесей природных вод. Так называемая хлоропоглощаемость воды может составлять величину порядка 1-5 мг/л Cl. Таким образом, необходимая доза хлора оказывается высокой. При этом возрастают требования к тщательности дозирования реагентов: всякое нарушение дозирования, при котором хлора не хватит для окисления железа, приведет к недопустимому возрастанию остаточного содержания железа в обработанной воде. Поэтому обработка воды сернокислым закисным железом при одновременном хлорировании на электростанциях не находит применения.
13. Соли трехвалентного железа - сернокислого окисного Fe(SO)·9НО (ВТУ УХКП 52-60) и хлорного FeCL·6НО (ГОСТ 11159-65) пригодны для коагуляции без известкования, они легко гидролизуются при взаимодействии с бикарбонатами исходной воды; уравнения реакций аналогичны приведенным для Al(SO):
Fe(SO)+3Ca(HCO)=2Fe(OH)+3CaSO+6CO,
2FeCl +3Ca(HCO)=2Fe(OH)+3CaCl+6CO.
Однако эти реагенты на электростанции централизованно не поставляются, и применение их ограничивается возможными случаями местного снабжения.
При коагуляции окисным сернокислым и хлорным железом в лабораторных условиях были получены примерно такие же результаты очистки воды, как и при использовании сернокислого алюминия.
14. Коагуляция воды возможна с помощью алюмината натрия NaAlO. Преимущество этого реагента в том, что при его введении не увеличивается содержание в воде сульфат-ионов или хлорид-ионов; недостаток - увеличение содержания натрий-ионов, что неблагоприятно для последующего обессоливания воды
2NaAlO+Са(НСО)+2НО=СаCO+NaСО+.
Последний недостаток оказывается несущественным в тех случаях, когда при применении других коагулянтов требуется одновременное введение едкого натра из-за недостатка исходной щелочности. Поэтому использование алюмината натрия технологически целесообразно, в частности, для вод с малой исходной щелочностью. Тогда, когда повышение щелочности коагулированной воды нежелательно, алюминат натрия может быть применен совместно с сернокислым алюминием, сернокислым или хлорным окисным железом, например:
6NaAlO+ Al(SO)+12НО=8Al(OH)+3NaSO.
В этом случае содержание сульфат-иона в воде возрастает, но меньше, чем при дозировании эквивалентного количества одного сернокислого алюминия. Алюминат натрия не применяется на водоподготовительных установках электростанций из-за отсутствия его поставки.
15. В перспективе (после организации производства) может найти применение коагулянт оксихлорид алюминия [Al(ОН)Cl]·6НО [Л.6], преимущество которого состоит в том, что он лишь минимально увеличивает содержание в коагулированной воде анионов сильных кислот
2Al(ОН)Cl+Са(НСО)+2НО=4Al(ОН)+CaCl+2Н.

  1   2   3   4


Учебный материал
© bib.convdocs.org
При копировании укажите ссылку.
обратиться к администрации