Контрольная работа - файл n1.doc

Контрольная работа
скачать (399 kb.)
Доступные файлы (1):
n1.doc399kb.03.11.2012 07:06скачать

n1.doc

Сибирский государственный университет телекоммуникаций и информатики
Контрольная работа

По предмету «Химия»

Вариант №3

Выполнила: студентка группы

Новосибирск

Задача 3. Какое количество вещества содержится а) в 4,9 г Cu(OH)2; б) в 0,2 кг NaOH ; в) в 0,056 т КОН.

Решение:

Воспользуемся формулой связи массы и количества вещества:

, где

n – количество вещества, моль

m – масса вещества, г

M – молярная масса, г/моль
а)



б)





в)



Задача 13. Напишите электронные формулы атомов марганца и селена. Распределите электроны этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

Электронные формулы атомов:



Распределение электронов по квантовым ячейкам:


Задача 23. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод СS2(Г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.

Химическое уравнение:


найдем по закону Гесса:


Для данной реакции:



Значения возьмем из таблицы (см. примеры решения задач):





Подставим значения величин в формулу:



Термохимическое уравнение:


Задача 33. Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению Fe3O4(к)+CO(г)=3FeO(к)+CO2(г). Вычислите и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно в этом процессе?

Критерием самопроизвольности протекания процесса является энергия Гиббса



(изменение энтропии) найдем по закону Гесса:



Для данной реакции:



Необходимое значение возьмем из таблицы (см. примеры решения задач):





При стандартных условиях, т.е. Т=298 К



>0, это значит, что при стандартных условиях процесс самопроизвольно протекать не может.

Задача 43. Реакция идет по уравнению N2+O2=2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были [N2]=0,049 моль/л, [O2]=0,01моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент когда [NO]=0,005 моль/л.



До начала реакции [NO]=0

К указанному моменту [NO]=0,005моль/л

Значит

Согласно уравнению реакции

Таким образом:



Ответ:




Задача 53. К 3 л 10%-ного раствора HNO3, плотность которого1,054 г/см3, прибавили 5 л 2%-ного раствора той же кислоты плотностью 1,009 г/см3. Вычислите процентную и молярную концентрации полученного раствора, если считать, что его объем равен 8 л.

1.Найдем в первом растворе:



m1р-ра =V1ּp1

m1р-ра=1,054ּ3000=3162г


2. Аналогично найдем во втором растворе:

m2р-ра=1,009ּ5000=5045г



3. Найдем концентрацию полученного раствора:


m3р-ра=m1р-ра+ m2р-ра
=316,2+100,9=417,1г
m3р-ра=3162+5045=8207г






4. Вычисляем молярную концентрацию:



Ответ: 5,08%; 0,83 моль/л.

Задача 63. Раствор содержит 3,04 г камфары С10Н16О в 100 г бензола, кипит при 80,7140С. Температура кипения бензола 80,20С. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола.

По закону Рауля повышение температуры кипения раствора ( выражается уравнением:

, где

К-эбуллиоскопическая константа

m и M – масса растворенного вещества и его молярная масса

m1-масса растворителя

Отсюда




Ответ: 2,570

Задача 73.Реакции выражаются схемами:
P + HNO3 + H2O H3PO4 + NO
KMnO4 + Na2SO3 + KOH K2MnO4 + Na2SO4 + H2O.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.




восстановитель
3 5


окислитель
15

5 3




1 2 окислитель
2 1 восстановитель

Учебный материал
© bib.convdocs.org
При копировании укажите ссылку.
обратиться к администрации