Курсовой проектовый - Планирование на предприятии. Разработка текущего плана действующего химического предприятия. Вариант 4 - файл n1.doc

Курсовой проектовый - Планирование на предприятии. Разработка текущего плана действующего химического предприятия. Вариант 4
скачать (1789.5 kb.)
Доступные файлы (1):

n1.doc

1790kb.

19.11.2012 14:25

скачать

---

Смотрите также:
• Курсовая работа - Разработать отдельные разделы текущего плана производственного предприятия (Курсовая)
• Разработка комплексного экономического плана промышленного предприятия (Документ)
• Курсовая работа - Разработка разделов текущего плана предприятия ЧУПП Витма (Курсовая)
• Контрольная работа (Лабораторная работа)
• Ивуть Р.Б., Пилипук Н.Н. Методическое пособие к выполнению курсового и дипломного проектирования по разработке бизнес-плана предприятия (Документ)
• Лабораторная работа - Определение плана производства продукции (Лабораторная работа)
• Файзрахманов Ф.М. Бизнес-планирование - курс лекций (+ бизнес-план минипекарни) (Документ)
• Курсовая работа - Производственные возможности и производственная мощность предприятия (Курсовая)
• Курсовая работа - Формирование и планирование прибыли на предприятии (Курсовая)
• Шпаргалка - Планирование в строительной организации (Шпаргалка)
• Лекции по планированию на предприятии (Лекция)
• Курсовой проект - Разработка бизнес плана создания предприятия на примере конкретного предприятия ЗАО НПП Энергоресурс (Курсовая)

n1.doc

Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Санкт-Петербургский государственный

инженерно-экономический университет»
Факультет экономики и управления в химической

промышленности и природопользовании
Кафедра экономики и менеджмента в химической промышленности

Курсовая работа по дисциплине:

ПЛАНИРОВАНИЕ НА ПРЕДПРИЯТИИ

на тему: РАЗРАБОТКА ТЕКУЩЕГО (ГОДОВОГО) ПЛАНА ДЕЙСТВУЮЩЕГО ХИМИЧЕСКОГО ПРОИЗВОДСТВА (ПРЕДПРИЯТИЯ)

Вариант 4.



студент курса г. мес. спец. 080502/5

группа № зачет. книжки
Подпись:


Преподаватель:



Должность: доцент



Оценка: Дата:

Подпись:
Санкт – Петербург

2009

Содержание

стр.

1. Введение………………………………………………………………………..3

2. Краткая характеристика выпускаемой продукции…………………………..6

2.1. Свойства серной кислоты и олеума…………………………………………6

2.2. Физико-химические показатели продукции………………………………..7

2.3. Способы производства серной кислоты……………………………………9

2.4. Применение серной кислоты…………………………………………….....11

3. Технологический метод производства…………………………………...….13

4. Расчет производственной мощности и обоснование

производственной программы…………………………………………………17

4.1. Расчет эффективного фонда времени работы оборудования…………….18

4.2. Расчет производственной мощности и определение

производственной программы………………………………………………….22

4.3. Построение профиля производственной мощности……………………...23

5. План обеспечения производства материально-техническими

ресурсами………………………………………………………………………...27

6. План по труду и заработной плате ППС…………………………………….31

7. План по себестоимости продукции………………………………………….43

7.1. Расчет прямых производственных затрат…………………………………46

7.2. Расчет общепроизводственных и общехозяйственных расходов……….47

7.3. Калькулирование производственной (полной) себестоимости

продукции (полуфабрикатов, незавершенного производства, готовой продукции)……………………………………………………………………….52

8. Разработка ценовой политики предприятия………………………………...57

8.1. Методические подходы к формированию отпускных цен на

реализуемую продукцию………………………………………………………..60

8.2. Использование метода «директ-костинг» для построения графика безубыточности производства и реализации продукции……………………..62

8.2.1. Калькулирование затрат по системе «Директ-костинг»……………..64

8.2.2. Определение критических объемов производства и

построение графиков безубыточности……………………………………….65

9. Финансовый план……………………………………………………………..67

9.1 Действующие модели и механизмы распределения прибыли

предприятия……………………………………………………………………...69

9.2. Обоснование планируемых финансовых результатов

производственно-хозяйственной деятельности………………………………..75

10. Выводы и рекомендации…………………………………………………….77

11. Список используемой литературы………………………………………….78

Введение
В условиях рынка, ориентирующего каждого производителя и предпринимателя на получение высоких конечных результатов, планирование приобретает на наших предприятиях различных форм собственности новые функции. Оно призвано сегодня не только обеспечивать процесс производства конкурентоспособной продукции, но и способствовать при этом достижению полной занятости ресурсов, справедливому распределению доходов и росту качества жизни.

Сущность планирования в свободной рыночной экономике состоит в том, чтобы наилучшим образом обосновать такие виды, объёмы, сроки и другие показатели производства и продажи товаров, выполнения работ и оказания услуг, которые при умелом использовании имеющихся ресурсов могут принести предприятию наибольший доход. Из этого экономического положения вытекают два важных в теории планирования метода обоснования и максимизации плановой прибыли на каждом предприятии: сокращение применяемых ресурсов и приращение используемого капитала. Первый путь ориентирует производителей на планирование снижения затрат, второй – на повышение результатов.

Планирование деятельности стало в настоящее время экономической основой свободных рыночных отношений отдельных людей и целых трудовых коллективов, малых и больших предприятий, разных фирм и организаций, всех хозяйствующих субъектов и экономических объектов с различными формами собственности. В процессе планирования обеспечивается необходимое равновесие между производством и потреблением продукции, величиной спроса на товары и услуги и объёмом их предложения фирмами и предприятиями. При этом производители сами стремятся к наиболее полному удовлетворению своей продукцией и услугами всех существующих потребителей, рыночные запросы которых становятся по существу будущими планами производства предприятий и фирм.

Сущность внутрифирменного планирования в свободных рыночных отношениях заключается в научном обосновании на предприятиях или фирмах предстоящих экономических целей их развития и форм хозяйственной деятельности, выборе наилучших способов их осуществления на основе наиболее полного выявления требуемых рынком видов, объёмов и сроков выпуска товаров, выполнения работ и оказания услуг и установления таких показателей их производства, распределения и потребления, которые при полном использовании ограниченных производственных ресурсов могут привести к достижению ожидаемых в будущем качественных и количественных результатов.

Целью данной курсовой работы является приобретение практических навыков в разработке и обосновании бизнес-плана действующего производства на примере цеха по производству серной кислоты.

Задача курсовой работы – помощь в осмыслении плановой работы на предприятии как основы для управления предприятием в целом.

Выполнение курсовой работы даёт возможность приобрести новые приёмы и навыки в работе с нормативно-справочными материалами и плановыми показателями, чтобы уметь их не только профессионально грамотно рассчитывать, но и в дальнейшем, зная природу этих показателей, уметь анализировать итоги плановой работы и делать на этой основе правильные выводы.

В ходе выполнения работы оценивается целостность разрабатываемого плана деятельности исследуемого объекта.

В качестве объекта планирования в рамках курсовой работы выбрано химическое предприятие, занимающееся производством серной кислоты и ее реализацией сторонним организациям. В процессе планирования производства серной кислоты будут проведены следующие расчеты:

• 
  определение производственной мощности и обоснования производственной программы;
  
• 
  расчет материально-технического обеспечения;
  
• 
  фонд заработной платы;
  
• 
  расчет себестоимости каждого из выпускаемых видов продукции;
  
• 
  разработка ценовой политики предприятия;
  
• 
  обоснования планируемых результатов деятельности.
  

Без серной кислоты практически не может обойтись ни одна отрасль промышленности. Особенно широко сер­ная кислота применяется в химической промышленно­сти, поэтому её часто справедливо называют «хлебом» химии.

Основным потребителем серной кислоты в нашей стра­не является производство минеральных удобрений. На него расходуют свыше 40% всей вырабатываемой серной кислоты. Для получения 1 т суперфосфата, например, расходуется около 350 кг, а 1 т сульфата аммония - около 750 кг серной кислоты.

Значительное количество серной кислоты использует­ся в производстве искусственного волокна, органических промежуточных продуктов и красителей, дымообразую­щих и взрывчатых веществ. Она применяется в нефтяной, металлургической, металлообрабатывающей, текстиль­ной, кожевенной и других отраслях промышленности. Серную кислоту часто используют в качестве осушивающего и водоотнимающего средства.

Наша страна по производству серной кислоты зани­мает одно из ведущих мест в Европе и мире.

Развитие производства серной кислоты в настоящее время идёт по линии строительства мощных систем, усо­вершенствования схем производства, интенсификации технологии процесса и аппаратуры, использования для получения серной кислоты серы, содержащейся в отходах различных производств. Большое внимание уделяется расширению ассортимента продукции сернокислотных заводов и повышению ее качества.

Одна из важнейших задач – автоматическое регули­рование процесса производства серной кислоты, что в большой мере определяет технический уровень произ­водства.

Ещё в 70-е годы в СССР начали внедрять автоматизи­рованные системы управления (АСУ). Это были системы ин­формационно-диспетчерского типа. В настоящее время проектируются системы, в которых управление всеми механизмами, пуск и остановка системы производятся не­сколькими операторами из центрального пункта управ­ления.

Для производства серной кислоты используется до­вольно широкий ассортимент сырья. Так, наряду с сер­ным колчеданом применяют серу, отходящие серусодержащие газы цветной металлургии, сероводород, гипс, фосфогипс, отработанную серную кислоту и др. Из всех этих видов сырья всё возрастающее значение имеет сера.

Серную кислоту получают из сернистого ангидрида SO₂ путём окисления его кислородом и последующего присоединения воды: SO₂+1/2О₂+Н₂О=Н₂SО₄.

В обычных условиях реакция окисления сернистого ангидрида протекает очень медленно, поэтому в промыш­ленности для ускорения процесса проводят эту реакцию на катализаторе или применяют в качестве передатчика кислорода нитрозу. В зависимости от этого различают контактный и нитрозный (башенный) способы производства серной кислоты. Удельный вес получения серной кислоты нитрозным способом в общем объеме производства серной кислоты очень мал.

2. Характеристика выпускаемой продукции.
2.1. Свойства серной кислоты и олеума.

Химический состав серной кислоты выражается формулой Н₂SO₄. Относительная молекулярная масса серной кислоты 98,08. Молекула безводной серной кислоты (моногидрат) представляет собой соединение одной молекулы сернистого ангидрида с одной молекулой воды. Если в смеси на 1 моль SO₃ приходится больше 1 моля воды, то такая смесь называется водным раствором cерной кислоты. Если на 1 моль воды приходится больше чем 1 моль SО₃, то такая смесь называется олеумом. Она coдержит свободный серный ангидрид. Водные растворы серной кислоты характеризуют про­центным содержанием Н₂SO₄ или SO₃, а олеум - про­центным: содержанием свободного SO₃ (сверх 100% Н₂SO₄) или общим процентным содержанием SO₃.

Безводная серная кислота содержит 100% Н₂SO₄ или 81,63% SО₃ и 18,37% Н₂О. Это бесцветная маслянистая жидкость, не имеющая запаха, с температурой кристаллизации 10,37°С. Температура кипения безводной серной кислоты при давлении 1,01·10⁵ Па (760 мм рт. ст.) соот­ветствует 296,2°С. Плотность при 20° С составляет 1,8305 г/см³.

С водой и серным ангидридом серная кислота смеши­вается в любых пропорциях, образуя соединения опре­деленного состава. Так, состав серной кислоты, содержа­щей 84,5% Н₂SO₄ (или 69,0% SО₃), выражается форму­лой Н₂SO₄·Н₂О, температypa её кристаллизации 8,48°С, температура кипения при 1,01·10⁵ Па (760 мм рт. ст.) 234,2°С. При содержании в кислоте 44,95% свободного SO₃ составу её соответствует формула Н₂SO₄·SO₃, тем­пература кристаллизации этого соединения 35,15°С, тем­пература кипения при 1,01·10⁵ Па (760 мм рт. ст.) 90,5°С и т. д.

Серная кислота представляет собой бесцветную, прозрачную, маслянистую жидкость, без запаха, без осадка смешивающуюся с водой (при сильном разогревании) и со спиртом.

Техническая серная кислота предназначена для производства удобрений, искусственного волокна, капролактама, двуокиси титана, этилового спирта, анилиновых красителей и целого ряда других производств.
Таблица 1. Серная кислота Н₂SО₄ .

ГОСТ(ТУ):	ГОСТ 4204-77
Эмпирическая формула:	Н2SО4
Описание:	Бeсцветная, прозрачная, маслянистая жидкость без запаха.
Свойства:	Кислота без осадка смешивается с водой (с сильным разогревом) и со спиртом.
Гарант. срок хранения:	3 года
Техника безопасности:	Серная кислота и ее пары обладают сильным прижигающим и раздражающим слизистые оболочки действием. При попадании на кожу и слизистые оболочки серная кислота вызывает тяжелые ожоги.
Примечание:	При работе необходимо применять индивидуальные средства защиты (респираторы, халаты с длинными рукавами, защитные очки, резиновые перчатки, резиновые фартуки).

2.2. Физико-химические показатели продукции.
Таблица 2. Кислота серная техническая (в соответствии с ГОСТ 2184-77).

Наименование показателя	Норма для контактной серной кислоты
	улучшенная	техническая
		1-й сорт	2-й сорт
Массовая доля моногидрата (Н2SО4), %	92,5-94,0	Не менее 92,5
Массовая доля свободного серного ангидрида (SО3), %, не менее	-	-	-
Массовая доля железа (Fe), %, не более	0,006	0,02	0,1
Массовая доля остатка после прокаливания, %, не более	0,02	0,05	Не нормируется
Массовая доля окислов азота (N2O3), %, не более	0,00005	Не нормируется
Массовая доля нитросоединений, %, не более	Не нормируется
Массовая доля мышьяка (Аs), %, не более	0,00008	Не нормируется
Массовая доля хлористых соединений (Сl), %, не более	0,0001	Не нормируется
Массовая доля свинца (Pb), %, не более	0,001	Не нормируется
Прозрачность	Прозрачная без разбавления	Не нормируется
Цвет, см3 раствора сравнения, не более	1	6	Не нормируется

Примечания:

1. 
   По согласованию с потребителем разрешается поставлять улучшенную и техническую серную кислоты с массовой долей моногидрата до 98%.
   
2. 
   Серная кислота, предназначенная для медицинской промышленности, должна выдерживать испытание на массовую долю нитратного азота (N₂О₅).
   
3. 
   По требованию потребителей в серной кислоте нормируется массовая доля меди и селена, норма для меди не должна быть более 0,0005%, для селена – устанавливается по согласованию с потребителем.
   
4. 
   Допускается в контактной технической серной кислоте 1-го сорта, вырабатываемой на установках, в которых в качестве сырья используются кислые гудроны комплекса «Парекс», цвет, имеющий оттенок от розового до фиолетового.
   

Таблица 3. Кислота серная аккумуляторная (в соответствии с ГОСТ 667-73).

Наименование показателя	Норма для аккумуляторной серной кислоты
	Высшая категория качества	Первая категория качества
1	2	3
Массовая доля серной кислоты (Н2SО4), %	92-94	92-94
Массовая доля железа (Fe), %, не более	0,005	0,01
Массовая доля остатка после прокаливания, %, не более	0,02	0,03
Массовая доля окислов азота (N2O3), %, не более	0,00003	0,0001
Массовая доля мышьяка (Аs), %, не более	0,00005	0,00008
Массовая доля хлористых соединений (Сl), %, не более	0,0002	0,0003
Массовая доля марганца (Mn), %, не более	0,00005	0,0001
Массовая доля суммы тяжёлых металлов в пересчёте на свинец (Pb), %, не более	0,01	0,01
Массовая доля меди (Cu), %, не более	0,0005	0,0005
Массовая доля веществ, восстанавливающих KMnO4, см3 раствора с (1/5 КMnО4)=0,01 моль/дм3, не более	4,5	7
Прозрачность	Должна выдерживать испытание в соответствии с настоящим ГОСТ

По согласованию с потребителем для предприятий, работающих на колчедане и выпускающих продукт 1-го сорта, допускается массовая доля мышьяка не более 0,0001%.
Таблица 4. Кислота серная реактивная (в соответствии с ГОСТ 4204-77).

Наименование показателя	Норма для реактивной серной кислоты
	Химически чистый ХЧ	Чистый для анализа ЧДА	Чистый Ч
Внешний вид	По ГОСТ 14871-76 и 27025-86
Массовая доля серной кислоты (Н2SО4), %, не менее	93,5-95,6	93,6-95,6	93,6-95,6
Массовая доля остатка после прокаливания, %, не более	0,0006	0,001	0,005
Массовая доля хлоридов (Сl), %, не более	0,00002	0,00005	0,0001
Массовая доля нитратов (NO3), %, не более	0,00002	0,00005	0,0005
Массовая доля аммонийных солей (NН4), %, не более	0,0001	0,0002	0,0005
Массовая доля тяжёлых металлов (Pb), %, не более	0,0001	0,0002	0,0005
Массовая доля железа (Fe), %, не более	0,00002	0,00005	0,0003
Массовая доля мышьяка (Аs), %, не более	0,000001	0,000003	0,00001
Массовая доля селена (Sе), %, не более	0,0001	0,0001	0,0005
Массовая доля веществ, восстанавливающих KMnO4, % (в пересчёте на SO2), не более	0,0002	0,0003	0,0004

2.3. Способы производства серной кислоты.

В летописи X в. упоминается о серной кислоте, где её называют «купоросным маслом». Источником этого названия служил способ получения маслянистой жидкости сухой перегонкой железного купороса. Серную кислоту получали в небольших количествах (в основном для медицинских целей) в XV в. путём нагревания смеси серы и селитры в больших сосудах, стенки которых смачивали водой.

В XVIII и. в Англии был построен первый сернокислотный завод. Выделяющиеся при нагревании смеси серы и селитры газы поглощались водой с образованием сер­ной кислоты в свинцовых камерах, поэтому способ полу­чил название камерного. Первая камерная система в России была пущена в 1806 г. В начале XX в. вместо свинцовых камер стали в промышленных масштабах при­менять башни с насадкой; такой способ производства серной кислоты с использованием окислов азота стали называть башенным. Камерные системы были вытеснены башенными вследствие малой их интенсивности, низ­кой концентрации получаемой кислоты (около 65% Н₂SО₄), большого расхода на строительство камер дефи­цитного материала - свинца, а также необходимости в больших помещениях.

Получение серной кислоты в камерных и башенных системах является нитрозным процессом.

В 1831 г. англичанином П. Филипсом был предложен метод непосредственного окисления сернистого ангидри­да кислородом на платиновом катализаторе. Это и по­ложило начало контактному способу получения серной кислоты. Однако широкое распространение нового спо­соба долгие годы тормозилось главным образом из-за того, что не были установлены причины отравления пла­тинового катализатора. В начале XX в. эта проблема была решена Р. Книтчем (в Германии), он же разрабо­тал метод очистки обжигового сернистого газа от вредных примесей в промышленных условиях. В результате этих работ контактный способ производства серной кислоты получил широкое распространение.

Контактным способом получают концентрированную серную кислоту и олеум (раствор трехокиси серы в сер­ной кислоте), необходимые для многих потребителей. Другое важное достоинство этого способа - в возможно­сти получения очень чистой кислоты, требующейся, в частности, для текстильной промышленности. Так как башенная кислота содержит около 75% Н₂SО₄, примеси окислов азота и значительный твёрдый остаток, она не может конкурировать с контактной серной кислотой. По­этому в настоящее время около 80% всей получаемой в мире серной кислоты производят контактным способом.

Сернистый ангидрид SO₂ для производства серной кислоты получают обжигом серы или природных соеди­нений её с металлами. Например, при обжиге серного колчедана FeS₂ происходит окисление железа и образу­ется сернистый ангидрид: 4FeS₂+11О₂2Fe₂O₃ + SO₂

Для получения серной кислоты необходимо предварительно окислить сернистый ангидрид до серного ангидрида. Однако реакция окисления идёт очень медленно, и её ускоряют или путем применения катализатора (контактный способ) или путём использования окислов азота в качестве передатчиков кислоро­да (нитрозный способ).

В нитрозном способе для окисления SO₂ применяют эквимолекулярную смесь NO и NO₂ (N₂O₃ - азотистый ангидрид).

Отдавая свой кислород сернистому ангидриду, NО₂ и N₂O₃ восстанавливаются до окиси азота NO. Окись азота окисляется далее кислородом воздуха вновь до NO₂, и смесь NO и NO₂ возвращается в процесс. При помощи химических реакций нитрозный процесс может быть вы­ражен следующим образом:

SO₂ + NO₂ + Н₂О  Н₂SO₄ + NO

SO₂ + N₂O₃ + Н₂О  Н₂SO₄ + 2NO

2NO + O₂ ⇆ 2NO₂

NO₂ + NO ⇆ N₂O₃

Существенным недостатком башенной системы явля­ются потери окислов азота из-за неполного возвращения их в процесс. Чтобы восполнить эти потери, в башенную систему вводят азотную кислоту HNO₃, которая при разложении дает окислы азота. Расход 100%-ой азотной кислоты составляет 10-15 кг на 1 т получаемой башен­ной кислоты, что существенно увеличивает её себестои­мость. Выброс в атмосферу окислов азота, происходящий при работе башенной системы, загрязняет окружающую среду, и поэтому недопустим. Присутствие в отходящих газах двуокиси азота придает газу рыжевато-бурую ок­раску, поэтому отходящие газы башенных систем называют «лисий хвост».

Сущность контактного способа состоит в том, что сернистый ангидрид окисляется до серного в присутствии катализатора при высокой температуре (440—550° С). Реакция идет с выделением тепла: 2SO₂ + О₂ ⇆ 2SO₃ + Q

Поэтому для поддержания в контактном аппарате нуж­ной температуры не требуется затрачивать топлива, т. е. процесс окисления на катализаторе сернистого ангидри­да до серного автотермичен.

Образующийся серный ангидрид приводится в соприкосновение с 98,3%-ной серной кислотой. При этом сер­ный ангидрид взаимодействует с водой, содержащейся в кислоте, и концентрация кислоты повышается. Для поддержания концентрации поглощающей кислоты на уровне 98,3% в систему добавляют воду. Если подачу воды ограничить, то увеличение концентрации кислоты будет продолжаться и превысит 100%. В этом случае сер­ная кислота содержит, как принято говорить, свободный серный ангидрид. Такая кислота называется олеумом (или «дымящей» серной кислотой). Состав олеума можно записать формулой Н₂SO₄·nSO₃. Коэффициент n указывает количество серного ангидрида, растворённого в сер­ной кислоте, и выражается обычно в массовых долях, выраженных в процентах. В промышленности выпускают олеум с содержанием свободного серного ангидрида 18,5-20%. Добавляя к олеуму воду, можно получить кислоту любой концентрации. Это особенно ценно при необходимости перевозить серную кислоту на далекие расстояния.

В качестве катализатора сейчас используют ванадиевый, заменивший применявшийся ранее платиновый. Ванадиевый катализатор (ванадиевая контактная масса) более стоек по отношению к ядам, содержащимся в га­зах и отравляющим контактную массу, а, кроме того, он намного дешевле платинового.
2.4. Применение серной кислоты.

Основная часть серной кислоты потребляется для изготовления удобрений. Для питания растений особенно нужны фосфор и азот. Природные фосфорные соединения (апатиты и фосфориты) содержат фосфор в виде трудно усвояемого нерастворимого соединения - трикальцийфосфата Са₃(РО₄)₂. При воздействии на апатиты и фосфориты серной кислотой получают кис­лые соли фосфорной кислоты: дикальцийфосфат СаНРО₄·2Н₂О (преципитат), растворимый в слабых ор­ганических кислотах почвы, и монокальцийфосфат Са(Н₂РО₄)₂·Н₂О, растворимый в воде. Фосфор раствори­мых соединений усваивается растениями. Монокальцийфосфат - основная часть удобрения суперфосфата.

Азот вводится почву в виде водорастворимых соединений. При нейтрализации серной кислоты аммиаком кок­сового газа получают водорастворимое азотное удобре­ние, называемое сульфатом аммония (NН₄)₂SО₄.

Удобрения, содержащие аммоний и фосфор вместе, называются аммофосами.

Серную кислоту используют для получения солей раз­личных металлов. Оба иона водорода молекулы Н₂SО₄ легко обмениваются на ион металла. При взаимодействии металлов или их окислов с серной кислотой получаются соли, называемые сульфатами: СаSО₄ - сульфат кальция, Nа₂SО₄ - сульфат натрия, Аl₂(SO₄)₃ - сульфат алю­миния, СuSO₄·5H₂O - пятиводный сульфат меди (медный купорос), ZnSO₄ - сульфат цинка (цинковый купорос), FeSO₄·7H₂O - семиводный сульфат железа (железный купорос).

Являясь сильной двухосновной кислотой, серная кислота способна вытеснять более слабые кислоты из их солей. На этом её свойстве основано получение фосфорной, соляной, борной, плавиковой (фтористоводородной) и других кислот. Так, для получения соляной кислоты нагревают смесь хлорида натрия NаСl с концентрирован­ной серной кислотой. Выделяющийся при этом хлористый водород НСl растворяют в воде и получают соляную кислоту. В качестве побочного продукта образуется сульфат натрия. Для производства фосфорной кислоты Н₃РО₄ трикальцийфосфат обрабатывают раствором серной кислоты. При этом кроме фосфорной кислоты получается еще гипс.

Важным свойством серной кислоты является её гигроскопичность – способность хорошо поглощать воду. Это используют в промышленности для сушки газа, а также для концентрирования азотной кислоты. При концентрировании азотной кислоты её смешивают с концентриро­ванной серной кислотой. Серная кислота отнимает поду, разбавляясь при этом до содержания Н₂SО₄ 70-75%, а азотная кислота концентрируется. Разделяют кислоты отгонкой азотной кислоты при нагревании. Разбавленную серную кислоту после упаривания (до 93%-ной) повтор­но используют, для концентрирования азотной кислоты.

В нефтяной промышленности серную кислоту приме­няют для очистки нефтепродуктов от сернистых и непре­дельных органических соединений; в металлообрабатывающей промышленности - для обработки (травления) металлических поверхностей перед покрытием хромом, никелем, медью и др. Серную кислоту применяют также в металлургической, текстильной, кожевенной промыш­ленности, в органической химии (и процессе нитрования органических соединений и в органическом синтезе), в деревообрабатывающей (при переработке древесины в этиловый спирт) и многих других отраслях промышленности.

---