Контрольная работа Химия - файл n1.doc

Контрольная работа Химия
скачать (67 kb.)
Доступные файлы (1):

67kb.

19.11.2012 19:15

n1.doc

Контрольная работа

По дисциплине: Химия

2010 г

3. Какое количество вещества содержится а) в 4,9 г Cu(OH)₂; б) в 0,2 кг NaOH ; в) в 0,056 т КОН.

Решение:

а) В одном моле вещества Cu(OH)₂ содержится 98 г, тогда:
1 моль - 98 г

х – 4,9 г

б) В одном моле вещества NaOH содержится натрия 40 г, тогда:
1 моль - 40 г
х моль - 200 г

в) В одном моле вещества КОН содержится 56кг, тогда:
1 моль - 56 кг
х моль – 56 кг

13. Напишите электронные формулы атомов марганца и селена. Распределите электроны этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

Решение:

Так как число электронов в атоме того или иного элемента равно его порядковому номеру в таблице Д.И.Менделеева, то для элементов №25 (марганец) – d-элемент и №34 (селен) – p-элемент электронные формулы имеют вид:

25Mn 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²
34Se 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴4d⁰4f⁶

23. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод СS_2(Г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.

Решение.

2H₂S(г) + CO₂ (г)= CS₂ (г)+ 2H₂O(г);

Н_ХР= -111,4 кДж

2(-20,15) + (-393,51) = 115,28 + 2(-241,83)

(-40,3)+(-393,51) = (115,28) + (-483,66)

-433,81 = -368,38

Н>0,

Н_ХР=65,43 кДж

33. Восстановление Fe₃O₄ оксидом углерода идет по уравнению Fe₃O₄(к)+CO(г)=3FeO(к)+CO₂(г). Вычислите и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно в этом процессе?

Fe₃O₄(к)+CO(г)=3FeO(к)+CO₂(г)

Вычислить (энергию Гиббса)

Fe₃O₄(к) = FeO* Fe₂O₃= (-244,35)+(-740,99) = (-985,34)

CO(г) = (-137,27)

FeO(к) = (-244,35)

CO₂(г) = (-394,38)

x/p = 3FeO(к)+ CO₂(г) - Fe₃O₄(к)- CO(г)

x/p = 3 (-244,35)+(-394,38)-(-985,34)-(-137,27) = -279,36 кДж/моль

т.к. < 0 реакция возможна.

Fe₃O₄(к) будет взаимодействовать с СО.

43. Реакция идет по уравнению N₂+O₂=2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были [N₂]=0,049 моль/л, [O₂]=0,01моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент когда [NO]=0,005 моль/л.

Решение:
[N₂]=0,049 моль/л

[O₂]=0,01моль/л

[NO]=0,005 моль/л
N₂+O₂=2NO

1моль 1моль = 2моль

V(N₂)=V(O₂)=0,005/2 = 0,0025моль/л
С(N₂)=0,049 – 0,0025 =0,0465 моль/л

С(O₂)=0,01 – 0,0025 = 0,0075 моль/л

53. К 3 л 10%-ного раствора HNO₃, плотность которого1,054 г/см³, прибавили 5 л 2%-ного раствора той же кислоты плотностью 1,009 г/см³. Вычислите процентную и молярную концентрации полученного раствора, если считать, что его объем равен 8 л.

Решение:

m₁=3000 *1,054 г/см³=3162 (г)

m₂=5000 *1,009 г/см³=5,045 (г)

5045х-10090=31620-3162х

8204х=41710

Х=5,1

СO₃=5,1% - процентная концентрация

m-масса растворенного вещества

m=(5,1%*8207)/100%=418,6 г

(418,6г)/(63г/моль)=6,64 моль

СO₃=6,64моль/8л=0,83моль/л - молярная концентрация

63. Раствор содержит 3,04 г камфары С₁₀Н₁₆О в 100 г бензола, кипит при 80,714⁰С. Температура кипения бензола 80,20С. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола.

Решение:

Повышение температуры кипения раствора, равное разности температур кипения раствора и растворителя.

Е – молярное повышение точки кипения растворителя или эбуллиоскопическая константа.

m₁-масса растворителя (бензола)

m₂-масса растворенного вещества (камфара)

М₂-молярная масса камфары

73. Реакции выражаются схемами:
P + HNO₃ + H₂O H₃PO₄ + NO
KMnO₄ + Na₂SO₃ + KOH K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.

_{0 +5 +5 +2}

3P + 5HNO₃ + 3H₂O

3H₃PO₄ + 5NO
_{0 +5}

Р

– 5e = P 5 3 - восстановитель

_{+5 +2 15}

N + 3e = N 3 5 - окислитель
Р – восстановитель

HNO₃ – окислитель
_{+7 +4 +6 +6}

2KMnO₄ + Na₂SO₃ + 2KOH

2K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O
_{+7 +5}

M

n – 1e = Mn 1 2 - окислитель

_{+4 +6 2}

S + 2e = S 2 1 - восстановитель
Na₂SO₃ – восстановитель

KMnO₄ – окислитель