Контрольная работа Химия - файл n1.doc

Контрольная работа Химия
скачать (67 kb.)
Доступные файлы (1):
n1.doc67kb.19.11.2012 19:15скачать

n1.doc

Контрольная работа

По дисциплине: Химия




2010 г

3. Какое количество вещества содержится а) в 4,9 г Cu(OH)2; б) в 0,2 кг NaOH ; в) в 0,056 т КОН.

Решение:

а) В одном моле вещества Cu(OH)2 содержится 98 г, тогда:
1 моль - 98 г

х – 4,9 г




б) В одном моле вещества NaOH содержится натрия 40 г, тогда:
1 моль - 40 г
х моль - 200 г




в) В одном моле вещества КОН содержится 56кг, тогда:
1 моль - 56 кг
х моль – 56 кг




13. Напишите электронные формулы атомов марганца и селена. Распределите электроны этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

Решение:

Так как число электронов в атоме того или иного элемента равно его порядковому номеру в таблице Д.И.Менделеева, то для элементов №25 (марганец) – d-элемент и №34 (селен) – p-элемент электронные формулы имеют вид:

25Mn 1s22s22p63s23p63d54s2
34Se 1s22s22p63s23p63d104s24p44d04f6

23. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод СS2(Г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.

Решение.

2H2S(г) + CO2 (г)= CS2 (г)+ 2H2O(г); НХР = -111,4 кДж

2(-20,15) + (-393,51) = 115,28 + 2(-241,83)

(-40,3)+(-393,51) = (115,28) + (-483,66)

-433,81 = -368,38

Н>0, НХР=65,43 кДж

33. Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению Fe3O4(к)+CO(г)=3FeO(к)+CO2(г). Вычислите и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно в этом процессе?

Fe3O4(к)+CO(г)=3FeO(к)+CO2(г)

Вычислить (энергию Гиббса)

Fe3O4(к) = FeO* Fe2O3 = (-244,35)+(-740,99) = (-985,34)

CO(г) = (-137,27)

FeO(к) = (-244,35)

CO2(г) = (-394,38)

x/p = 3FeO(к)+ CO2(г) - Fe3O4(к)- CO(г)

x/p = 3 (-244,35)+(-394,38)-(-985,34)-(-137,27) = -279,36 кДж/моль

т.к. < 0 реакция возможна.

Fe3O4(к) будет взаимодействовать с СО.

43. Реакция идет по уравнению N2+O2=2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были [N2]=0,049 моль/л, [O2]=0,01моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент когда [NO]=0,005 моль/л.

Решение:
[N2]=0,049 моль/л

[O2]=0,01моль/л

[NO]=0,005 моль/л
N2+O2=2NO

1моль 1моль = 2моль

V(N2)=V(O2)=0,005/2 = 0,0025моль/л
С(N2)=0,049 – 0,0025 =0,0465 моль/л

С(O2)=0,01 – 0,0025 = 0,0075 моль/л

53. К 3 л 10%-ного раствора HNO3, плотность которого1,054 г/см3, прибавили 5 л 2%-ного раствора той же кислоты плотностью 1,009 г/см3. Вычислите процентную и молярную концентрации полученного раствора, если считать, что его объем равен 8 л.

Решение:

m1=3000 *1,054 г/см3=3162 (г)

m2=5000 *1,009 г/см3=5,045 (г)

5045х-10090=31620-3162х

8204х=41710

Х=5,1

СO3=5,1% - процентная концентрация

m-масса растворенного вещества

m=(5,1%*8207)/100%=418,6 г

(418,6г)/(63г/моль)=6,64 моль

СO3=6,64моль/8л=0,83моль/л - молярная концентрация

63. Раствор содержит 3,04 г камфары С10Н16О в 100 г бензола, кипит при 80,7140С. Температура кипения бензола 80,20С. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола.

Решение:








Повышение температуры кипения раствора, равное разности температур кипения раствора и растворителя.

Е – молярное повышение точки кипения растворителя или эбуллиоскопическая константа.

m1-масса растворителя (бензола)

m2-масса растворенного вещества (камфара)

М2-молярная масса камфары

73. Реакции выражаются схемами:
P + HNO3 + H2O H3PO4 + NO
KMnO4 + Na2SO3 + KOH K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.


0 +5 +5 +2

3P + 5HNO3 + 3H2O 3H3PO4 + 5NO
0 +5

Р – 5e = P 5 3 - восстановитель

+5 +2 15

N + 3e = N 3 5 - окислитель
Р – восстановитель

HNO3 – окислитель
+7 +4 +6 +6

2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
+7 +5

Mn – 1e = Mn 1 2 - окислитель

+4 +6 2

S + 2e = S 2 1 - восстановитель
Na2SO3 – восстановитель

KMnO4 – окислитель

Учебный материал
© bib.convdocs.org
При копировании укажите ссылку.
обратиться к администрации