Контрольные работы по курсу химии в 11 классе - файл n1.doc

Контрольные работы по курсу химии в 11 классе
скачать (178 kb.)
Доступные файлы (1):
n1.doc178kb.13.10.2012 21:18скачать

n1.doc

Материалы в помощь учителю химии, работающему по программам 11-летней школы.

Контрольные работы по курсу химии в 11΄ классе.
Контрольная работа №1 по темам

«Строение атома и периодический закон», «Химическая связь и строение вещества».
Вариант 1.
1. Укажите соответствие между данными, обозначенными цифрами и буквами:

  1. Элемент IV группы, главной подгруппы, третьего периода.

  2. Элемент IV группы, побочной подгруппы, четвертого периода.

  3. Элемент второго периода образует летучее водородное соединение с формулой RH4.

  4. Общая формула высших оксидов элементов III группы.

  5. Общая формула летучих водородных соединений элементов VI группы.

  6. Общая формула гидроксидов элементов I группы.

  7. Элемент – металл.

а) ROH

б) C

в) Ti

г) Si

д) Mg

е) H2R

ж) R2O3

1 – 2 б

2. а) Дайте характеристику химического элемента углерода на основании его положения в периодической системе и строения атома.

3 – 4 б

б) Напишите уравнение реакции, подтверждающее характер оксида данного элемента.

5 б

3. а) Определите степень окисления каждого химического элемента в следующих веществах:

CuCl2, O2, NH3, NaCl, H2O, CaBr2, MgS, KBr;

6 б

б) Из приведенного перечня выпишите формулы веществ с ионной связью.

7 б

в) Составьте электронную схему образования калий-бромида.

8 б

4. Какой объем хлора (при н.у.) необходим для получения 150 дм3 хлороводорода путем прямого соединения хлора с водородом?

9 б

5. В склянке без этикетки находится белое вещество, растворимое в воде и имеющее температуру плавления 776С. Объясните, какое из перечисленных веществ могло бы находиться в склянке: а) CO2; б) KCl; в) Cu; г) CuSO4 5H2O ?

10 б

Вариант 2.


1. Укажите соответствие между данными, обозначенными цифрами и буквами:

  1. Элементы третьего периода.

  2. Элементы образуют высший оксид R2O7, а летучее водородное соединение – HR.

  3. Элементы образуют гидроксиды состава R(OH)2.

  4. Элементы-металлы.

  5. Элементы-неметаллы.

  6. Оксид и гидроксид элемента проявляют основные свойства.

а) 1s22s22p63s1

б)1s22s22p63s2

в)1s22s22p63s23p6

г)1s22s22p63s23p5

д)1s22s22p63s23p63d104s24p5

е)1s22s22p63s23p2

1 – 2 б

2. а) Дайте характеристику химического элемента серы на основании его положения в периодической системе и строения атома.

3 – 4 б

б) Напишите уравнение реакции, подтверждающее характер гидроксида данного элемента.

5 б

3. а) Определите степень окисления химических элементов в следующих веществах:

Na2O, CuBr2, F2, Br2, AsH3, N2, I2, N2O3, Cl2;

6 б

б) Из приведенного перечня выпишите формулы веществ с неполярной ковалентной связью.

7 б

в) Составьте электронную схему образования молекулы йода.

8 б

4. Какой объем хлора (н.у.) необходим для реакции с 12 г магния при получении магний-хлорида?

9 б

5. Натрий-хлорид плавится при 800С, а тетрахлорметан при комнатной температуре – жидкость. Объясните причину различия свойств этих соединений.

10 б

Вариант 3.

1. Укажите соответствие между данными, обозначенными цифрами и буквами:

  1. Элементы одного периода.

  2. Элементы главной подгруппы одной группы.

  3. Увеличение металлических свойств элементов главной подгруппы одной группы.

  4. Убывание металлических свойств химических элементов одного периода.

  5. Скачкообразное изменение свойств.

  6. Элементы-неметаллы.

а) 2ē, 8ē, 7ē

б) 2 ē, 8 ē, 4 ē

в)2 ē, 8 ē, 18 ē, 5 ē

г) 2 ē, 8 ē

д) 2 ē, 8 ē, 18 ē, 8 ē, 2 ē

е) 2 ē, 8 ē, 3 ē

ж) 2 ē, 8 ē, 2 ē

з) 2 ē, 8 ē, 1 ē

1 – 2б

2. а) Дайте характеристику химического элемента алюминия на основании его положения в периодической системе и строения атома. 3 – 4 б

б) Напишите уравнение реакции, подтверждающее характер оксида данного элемента. 5 б

3. а) Определите степень окисления химических элементов в следующих веществах:

PH3, Al2O3, H2, H2S, FeCl3, CO2, HBr, H2Se ; 6 б

б) Из приведенного перечня выпишите формулы веществ с полярной ковалентной связью. 7 б

в) Составьте электронную схему образования молекулы бромоводорода.

8 б

4. Сколько литров сера (IV)- оксида и кислорода (при н.у.) должны прореагировать друг с другом для получения 800 г сера(VI)-оксида?

9 б

5. Среди предложенных веществ выберите летучие. Ответ обоснуйте.

а) H 2O; б) I 2; в) NaOH; г) CuSO 4; д) HCl; е) H 2S; ж) N 2; з) C.

10 б

Вариант 4.

1. Укажите соответствие между данными, обозначенными цифрами и буквами:

  1. Химический элемент, расположенный в четвертом периоде, в главной подгруппе I группы.

  2. Химические элементы, образующие высшие оксиды состава R2O7.

  3. Схема заполнения электронами электронных слоев атома элемента с зарядом ядра + 17.

  4. Химический элемент, образующий простое вещество с более выраженными металлическими свойствами по сравнению с другими, указанными в тексте.

  5. Химические элементы третьего периода.

  6. Химический элемент побочной подгруппы, VII группы, четвертого периода.

а) 2 ē, 8 ē, 6 ē

б) 2 ē, 8 ē, 3 ē

в) 2 ē, 8 ē, 8 ē, 1 ē

г) 2 ē, 8 ē, 13 ē, 2 ē

д) 2 ē, 8 ē, 1 ē

е) 2 ē, 8 ē, 7 ē


1 – 2 б

2. а) Дайте характеристику химического элемента магния на основании его положения в периодической системе и строения атома.

3 – 4 б

б) Напишите уравнение реакции, подтверждающее характер гидроксида этого элемента.

5 б

3. а) Определите степень окисления каждого химического элемента в следующих веществах:

CaF 2, NCl3, O3, SiH4, N2, Ca, Cr2O3;

6 б

б) Укажите вид химической связи в этих веществах.

7 б

в) Составьте электронную схему образования молекулы азота.

8 б

4. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 80 г кальция с избытком раствора соляной кислоты?

9 б

5. Определите вещество А и тип его кристаллической решетки, составив уравнения реакций по схеме:

CO  A  CaCO3  A

10 б
Контрольная работа №2

по темам «Химические реакции», «Химия растворов».
Вариант 1.

1. Какие из химических реакций, уравнения которых приведены ниже, относятся к реакциям соединения:

а) 2KNO3 = 2KNO2 + O2;

б) C+O2 = CO2;

в) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;

г) Na2O + SO2 = Na2SO3;

д) N2 + 3H2 2NH3.

Какие реакции называются реакциями соединения?

1 – 2 б

2. Как повлияет повышение температуры на скорость химической реакции:

2Al (OH)3= Al2O3 + 3H2O – Q?

3 – 4 б

3. Закончите уравнения практически осуществимых реакций:

NaOH + HCl 

SiO2 + H2O 

CuCl2 + KOH 

NaCl + K2SO4

Запишите уравнения в молекулярной и ионной форме. Укажите причину осуществления каждой из возможных реакций.

5 – 6 б

4. Составьте термохимическое уравнение реакции образования алюминий-оксида, если известно, что сжигание 9 г алюминия сопровождается выделением 279,2 кДж теплоты.

7 – 8 б

5. Какие из веществ, формулы которых указаны ниже, будут реагировать с раствором серной кислоты:

Na2O, BaCl2, KCl, Mg ?

Напишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде. Для окислительно-восстановительной реакции составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и восстановления.

9 – 10 б
Вариант 2.

1. Какие из химических реакций, уравнения которых приведены ниже, относятся к реакциям разложения:

а) 2KClO3 = 2KCl +3O2;

б) 2 Mg + O2 = 2MgO;

в) 2HgO = 2Hg + O2;

г) NaOH + HCl = NaCl + H2O;

д) 2NaNO3 = 2 NaNO2 +O2

Какие реакции называются реакциями разложения?

1 – 2 б

2. В какую сторону сместится химическое равновесие реакции:

2SO2+O2 2SO3 + Q , если

а) уменьшить давление;

б) повысить температуру?

3 – 4 б

3. Закончите уравнения практически осуществимых реакций:

CaCO3 + HCl

Al(OH)3 + KCl 

CuSO4 + BaCl2

SO2 + CaCl2

Запишите уравнения в молекулярной и ионной форме. Укажите причину осуществления каждой из возможных реакций.

5 – 6 б

4. Термохимическое уравнение реакции:

2H2S(г) + 3O2(г) = 2SO2(г) + 2H2O(г) +857,3 кДж

Вычислите, сколько теплоты выделится при сжигании 17 г сероводорода.

7 – 8 б

5. Запишите уравнения реакций (молекулярные и полные ионные) по сокращенным ионным:

Cu2++Fe0 = Fe2+ + Cu0;

2H+ + CO32– = H2O +CO2;

Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2;

3Ca2+ + 2PO43– = Ca3(PO4)2.

9 – 10 б

Вариант 3.

1. Какие из химических реакций, уравнения которых приведены ниже, относятся к реакциям замещения:

а) H2 + Cl2 = 2HCl;

б) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2?;

в) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu;

г)CaCO3 = CaO + CO2;

д)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Какие реакции называются реакциями замещения?

1 – 2 б

2. Какие условия необходимо создать в системе

Fe3O4 + 4 H2 3Fe + 4H2O – Q

для смещения химического равновесия вправо?

3 – 4 б

3. Закончите уравнения практически осуществимых реакций:

Na2SO4 + Ba(N03)2

Al(OH)3 + H2SO4

NaCl + KOH 

CaSO4 + NaNO3

Запишите уравнения в молекулярной и ионной форме. Укажите причину осуществления каждой из возможных реакций.

5 – 6 б

4. Термохимическое уравнение реакции

H2(г) + F2(г) = 2HF(г) +537,2 кДж

Вычислите объем водорода (при н.у.), который необходимо сжечь в атмосфере фтора, чтобы получить 26,9 кДж теплоты.

7 – 8 б

5. Какие вещества, формулы которых указаны ниже будут реагировать с раствором медь (II) – сульфата:

Mg, NaOH, KCl, K2CO3?

Напишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде. Для окислительно-восстановительной реакции составьте электронный баланс и укажите процессы окисления и восстановления.

9 – 10 б

Вариант 4.

1. Какие из химических реакций, уравнения которых приведены ниже, относятся к реакциям обмена:

а) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl;

б) 2Cu + O2 = 2CuO;

в)K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2;

г)Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2;

д)CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Какие реакции называются реакциями обмена?

1 – 2 б

2. В каком направлении сместится химическое равновесие в системе:

NH3 + HCl NH4Cl при повышении

а) концентрации аммиака;

б) концентрации аммоний-хлорида?

3 – 4 б

3. Закончите уравнения практически осуществимых реакций:

Fe(OH)3 + HCl

KOH + Fe2O3

NaCl +AgNO3

Mg(OH)2 + CuO

Запишите уравнения в молекулярной и ионной форме. Укажите причину осуществления каждой из возможных реакций.

5 – 6 б

4. Напишите термохимическое уравнение реакции образования магний- оксида из простых веществ, если известно, что при сжигании 6 г магния выделяется 150,3 кДж теплоты.

7 – 8 б

5. Какие из веществ, формулы которых указаны ниже будут реагировать с раствором натрий-гидроксида:

CO2, CuCl2, K2SO4, HNO3.

Напишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.

Дополните схему:

? + ? = Na2SO4 + ?

9 – 10 б

Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы».
Вариант 1.

1. Из приведенного ниже перечня выпишите физические свойства простого вещества серы:

а) твердое кристаллическое вещество желтого цвета;

б) вещество растворяется в воде;

в) в воде не растворяется;

г) легкоплавкое вещество;

д) тугоплавкое вещество;

е) не смачивается водой.

1 – 2 б

2. Закончите уравнения практически осуществимых реакций:

Zn + H3PO4

BaO + H3PO4

Cu + H3PO4

KOH + H3PO4

Уравнения запишите в молекулярной и ионной форме.

3 – 4 б

3. Дайте сравнительную характеристику фтора и хлора по следующему плану:

а) сравнение строения атомов фтора и хлора;

б) сравнение химических свойств простых веществ (подтвердить молекулярными уравнениями химических реакций).

5 – 6 б

4. Рассчитайте массу барий-хлорида, необходимого для полного осаждения сульфат-ионов из раствора натрий-сульфата массой 300 г с массовой долей натрий сульфата, равной 30%.

7 – 8 б
5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

1 2 3 4

Si SiO2  Na2SiO3  ?  SiO2
Для превращения «I» составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Какова роль кремния в живых организмах?

9 – 10 б


Вариант 2.

1. Укажите, какое вещество (CO, CO2, SiO2) применяют в следующих процессах:

а) для восстановления металлов –

б) для изготовления керамики –

в) в качестве топлива –

г) в огнетушителях –

д) для изготовления стекла –

е) для приготовления газированных напитков –

1 – 2 б

2. Закончите уравнения практически осуществимых реакций:

Ca + HCl ?

Cu + HCl ?

NaNO3 + HCl ?

Al (OH)3 + HCl ?

Уравнения запишите в молекулярной и ионной форме.

3 – 4 б

3. Дайте сравнительную характеристику кислорода и серы по следующему плану:

а) сравнение строения атомов кислорода и серы;

б)сравнение химических свойств простых веществ (подтвердить молекулярными уравнениями химических реакций).

5 – 6 б

4. Рассчитайте объем хлора (при н.у.), необходимый для вытеснения всего брома из 12%-ного раствора калий-бромида массой 400 г.

7 – 8 б

5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

1 2 3 4

NONO2HNO3NaNO3?

Для превращения “I” составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Какие меры предосторожности необходимо соблюдать при хранении нитратов? Объясните.

9 – 10 б
Вариант 3.

1. Укажите, к какому классу химических соединений (кислотный оксид, кислота, средняя соль, кислая соль, основание) относятся следующие вещества:

а) CaSiO3;

б) CO2;

в) NaHCO3;

г) SiO2;

д) H2SiO3;

е) K2SiO3.

1 – 2 б

2. Закончите уравнения практически осуществимых реакций:

Hg + H2SO(р-р) 

KOH + H2SO

BaCl2 + H2SO4

MgO + H2SO4

Уравнения запишите в молекулярной и ионной форме.

3 – 4 б

3. Дайте сравнительную характеристику азота и фосфора по следующему плану:

а) сравнение строения атомов азота и фосфора;

б) сравнение химических свойств простых веществ (подтвердить молекулярными уравнениями химических реакций).

5 – 6 б

4. Рассчитайте химическое количество медь (II)-оксида, которое может прореагировать с 20%-ным раствором азотной кислоты массой 200 г.

7 – 8 б

5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

1 2 3 4

Cl2  HCl CuCl2  ?  AgCl

Для превращения «I» составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Какие соединения галогенов применяются в медицине? С какой целью?

9 – 10 б

Вариант 4.

1. Из приведенного ниже перечня выпишите физические свойства простого вещества хлора:

а) газ желто-зеленого цвета;

б) бесцветный газ;

в) бурая жидкость;

г) газ с резким, удушливым запахом;

д) твердое вещество;

е) растворяется в воде;

ж) не растворяется в воде.

1 – 2 б

2. Закончите уравнения практически осуществимых реакций:

MgCl2 + HNO3

K2O + HNO3

Cu(OH)2 +HNO3

Na2CO3 + HNO3

Уравнения запишите в молекулярной и ионной форме.

3 – 4 б

3. Дайте сравнительную характеристику углерода и кремния по плану:

а) сравнение строения атомов углерода и кремния;

б)сравнение химических свойств простых веществ (подтвердить молекулярными уравнениями химических реакций).

5 – 6 б

4. Рассчитайте химическое количество серебро (I) – нитрата, необходимое для полного осаждения фосфат-ионов из раствора фосфата натрия массой 125 г с массовой долей фосфата натрия 0,04. 7 – 8 б


  1. Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

1 2 3 4

SO2  SO3 H2SO4  ?  BaSO4

Для превращения “I” составьте электронный баланс, укажите окислитель, восстановитель. Реакция “I” является равновесной. Перечислите условия, позволяющие сместить равновесие в сторону образования конечного продукта. Какие из этих условий можно реализовать в производстве?

9 – 10 б

В 11΄классе будет осуществляется изучение содержания образования за 2 года обучения старшей ступени школы (три часа учебной недельной нагрузки вместо 4-х часов). По химии необходимо уплотнять изучение учебного материала. Возможный вариант качественной организации учебного процесса- блочное изучение учебного материала основного курса с упором на самостоятельную работу. Предлагаем тестовые задания для организации самостоятельной работы учащихся по теме «Неметаллы. Сера и ее соединения».
Вариант 1


  1. Какую степень окисления проявляют атомы серы в своих соединениях:

  1. только +4 и +6

  2. только -2 и +6

  3. только +4

  4. -2, +4, +6?




  1. Какой из названных ниже элементов является электронным аналогом серы:

  1. азот;

  2. хлор;

  3. углерод;

  4. селен?




  1. Какая из реакций, схемы уравнений которых приведены ниже, обратима:

  1. Na2CO3 + H2SO4 разб?

  2. Na2SO3 + H2SO4 разб?

  3. Na2S + H2SO4 разб?

  4. NaCl + H2SO4 разб?




  1. Какое из соединений, формулы которых приведены ниже, является реактивом на серную кислоту и ее соли:




  1. Mg(NO3)2

  2. BaCl2

  3. K2CO3

  4. NaCl?




  1. С помощью какого из веществ, формулы которых приведены ниже, можно отличить раствор серной кислоты от водных растворов ее солей:

  1. метилоранжа;

  2. BaCl2;

  3. Pb(NO3)2;

  4. NaOH


Вариант 2


    1. В каком из соединений, формулы которых приведены ниже, атомы серы проявляют положительную степень окисления:

  1. FeS;

  2. CS2;

  3. SO2;

  4. H2S?




    1. В какой группе Периодической системы элементов находится сера:

  1. 5;

  2. 7;

  3. 4;

  4. 6?




    1. Какой ряд включает три оксида, способных взаимодействовать с серной кислотой:

  1. CuO; P2O5; Mg0;

  2. FeO; Na2O; CO2;

  3. Fe203; NO2; K2O;

  4. MgO; ZnO; NiO?




    1. C помощью какого (одного) из реактивов можно различить сульфид, сульфит, сульфат натрия:

1)HCl;

2)Pb(NO3)2;

3)AgNO3;

4)BaCl2?


    1. Какое из соединений серы, формулы которых приведены ниже, используются в качестве осушителя:

  1. Na2S;

  2. H2SO4;

  3. ZnSO4;

  4. Na2SO4?


Вариант 3


    1. Каков тип химической связи в молекулах сероводорода:

  1. ковалентная полярная;

  2. ковалентная неполярная;

  3. ионная?




    1. Какой из ниженазванных элементов может образовать аллотропные видоизменения:

  1. хлор;

  2. йод;

  3. сера;

  4. бром?




    1. Какой ряд включает три гидроксида, способных взаимодействовать с сернистым газом:

  1. NaOH; H2CO3; HClO;

  2. KOH; Ca(OH)2; Ba(OH)2;

  3. HNO3; Mg(OH)2; H2SO4;

  4. H2SO4; NaOH; KOH?




    1. Какова окраска лакмуса, помещенного в раствор сернистого газа в воде:

  1. синяя;

  2. фиолетовая;

  3. красная?




    1. Для получения какого из веществ, формулы которых приведены ниже, может быть использована только концентрированная (но не разбавленная) серная кислота:

  1. H2S;

  2. SO2;

  3. CuSO4;

  4. HCl?


Вариант 4


    1. Какая из приведенных ниже схем распределений электронов по слоям соответствуют иону S2-

  1. 2;8;6;

  2. 2;8;8;

  3. 2;8;7;

  4. 2;8;5?




    1. Какого типа кристаллическая решетка характерна для соединений серы со щелочными металлами:

  1. ионная;

  2. молекулярная;

  3. атомная?




    1. Какая реакция, схемы уравнений которых приведены ниже, обратима:

  1. S+O2?

  2. Fe+ S?

  3. Mg+H2SO4?

  4. SO2+H2O?




    1. Какое из веществ, формулы которых приведены ниже, образуется при взаимодействии концентрированной серной кислоты с медью:

  1. H2;

  2. SO2;

  3. H2S;

  4. SO3?




    1. Какая из солей серной кислоты, формулы которых приведены ниже, практически не растворяется в воде и кислотах:

  1. Na2SO4;

  2. FeSO4;

  3. BaSO4;

  4. ZnSO4?


Вариант 5


  1. Сколько электронов недостает у атомов серы для создания устойчивой конфигурации:

  1. 4;

  2. 3;

  3. 1;

  4. 2?




  1. В каком из соединений, формулы которых приведены ниже, атомы серы проявляют отрицательную степень окисления:

  1. SO3;

  2. Na2S;

  3. Na2SO3;

  4. Na2SO4?




  1. Какая из реакций, схемы уравнений которых приведены ниже, может быть использована для качественного обнаружения сульфидов:

  1. Na2S+CaCl2?

  2. Na2S+K3PO4?

  3. Na2S+Pb(NO3)2?

  4. N2S+ZnSO4?




  1. Какого типа соли характерны для серной кислоты:

  1. средние и кислые;

  2. только средние;

  3. только кислые?




  1. Какое из веществ, формулы которых приведены ниже, используют в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями:

  1. H2SO4;

  2. S;

  3. Na2SO4;

  4. CaSO4?


Вариант 6


  1. Какого рода кристаллическая решетка характерна для серы:

  1. молекулярная;

  2. атомная;

  3. ионная?




  1. В каком из соединений, формулы которых приведены ниже, степень окисления атомов серы равна- 2:

  1. H2SO4;

  2. Na2SO4;

  3. CaS;

  4. SO2?




  1. В какой из реакций, уравнения которых приведены ниже, соединения серы выступают в роли окислителя и при этом происходит восстановление серы:

  1. 2H2S+3O2=2SO2+2H20;

  2. Mg+H2SO4=MgSO4+H2;

  3. 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O;

  4. Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O?




  1. С каким из названных ниже металлов может взаимодействовать сера при комнатной температуре:

1) цинк;

2) медь;

3) ртуть;

4)железо?


  1. Какое из веществ, формулы которых приведены ниже, используется для вулканизации каучука:

  1. Na2SO3;

  2. S;

  3. Na2S;

  4. H2SO4?


Вариант 7


  1. Сколько электронов находится на внешнем электронном слое атомов серы:

  1. 7;

  2. 6;

  3. 4;

  4. 5?




  1. Какой тип химической связи в молекулах сернистого газа:

1) ионная;

2) ковалентная неполярная;

3) ковалентная полярная?


  1. В какой из реакций, схемы уравнений которых приведены ниже, серная кислота проявляет окислительные свойства:

  1. ZnO+H2SO4?

  2. NaOH+H2SO4?

  3. Zn+H2SO4разб. ?

  4. NaCl+H2SO4конц. ?




  1. С какими из названных металлов концентрированная серная кислота не взаимодействует при обычной температуре:

  1. цинком;

  2. железом;

  3. магнием?




  1. Какая из приведенных ниже формул, соответствует пириту:

  1. FeS:

  2. FeSO4;

  3. Fe2O3;

  4. FeS2?



Вариант 8


    1. Какой из названных ниже элементов является электронным аналогом серы:

  1. хлор;

  2. теллур;

  3. азот;

  4. йод?




    1. В каком из соединений, формулы которых приведены ниже, атомы серы проявляют степень окисления +4:

  1. Na2SO3;

  2. K2S;

  3. CuSO4;

  4. SO3?




    1. Какой ряд включает три металла, способных взаимодействовать с разбавленной серной кислотой:

1) Mg; Li; Au;

2) Zn; Cu; Ni;

3) Fe; Al; Zn;

4) Ag; Hg; Al?


    1. В пробирке без надписей находятся растворы хлорида, сульфата, сульфида натрия. С помощью какого из предложенных реактивов можно обнаружить сульфит натрия:

  1. AgNO3;

  2. BaCl2;

  3. Pb(NO3)2;

  4. HCl?




    1. Водный раствор какого из веществ, формулы которых приведены ниже, может быть использован для обесцвечивания окрашенных тканей:

  1. H2S;

  2. Na2SO4;

  3. Na2S;

  4. SO2?



Вариант 9


  1. Сколько атомов содержится в молекуле кристаллической серы:

1) 1;

2) 8;

3) 2;

4) 3?


  1. Какого типа кристаллическая решетка характерна для сероводорода в твердом состоянии:

  1. молекулярная;

  2. атомная;

  3. ионная?




  1. В какой реакции, уравнения которых приведены ниже, соединение серы выступает в роли восстановителя и при этом происходит окисление серы:

  1. Zn+H2SO4= ZnSO4+H2;

  2. Cu+2H2SO4конц.=CuSO4+SO2+2H2O;

  3. 2SO2+O2=2SO3;

  4. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O?




  1. Какова окраска лакмуса, помещенного в водный раствор сероводорода:

  1. синяя;

  2. красная;

  3. фиолетовая?




  1. Какая из солей сероводородной кислоты, формулы которых приведены ниже, имеет черную окраску и практически нерастворима в воде и кислотах:

  1. CaS;

  2. Na2S;

  3. ZnS;

  4. PbS?


Вариант 10


  1. В каком из соединений, формулы которых приведены ниже, атомы серы проявляют степень окисления +6:

  1. Na2S;

  2. Na2SO3;

  3. SO2;

  4. CaSO4?




  1. Как изменяются неметаллические свойства по ряду простых веществ сера-теллур:

  1. изменяются незакономерно;

  2. нарастают;

  3. ослабевают?




  1. На какой стадии производства серной кислоты применяют катализаторы:

  1. 4FeS2+11O2=2FeO3+8SO2;

  2. 2SO2+O2= 2SO3;

  3. SO3+H2O=H2SO4?




  1. К какому классу названных ниже соединений относятся сульфиды:

  1. солям;

  2. оксидам;

  3. гидроксидам;

  4. кислотам?




  1. Какое из веществ, формулы которых приведены ниже, используется в промышленности для получения серной кислоты;

  1. Na2SO4;

  2. CaSO4;

  3. FeS2;

  4. CuSO4?

Самоконтроль к тестам
Вариант 1. 1-4; 2-4; 3-4; 4-2; 5-1;

Вариант 2. 1-3; 2-4; 3-4; 4-1; 5-2;

Вариант 3. 1-1; 2-3; 3-2; 4-3; 5-4;

Вариант 4. 1-2; 2-1; 3-4; 4-2; 5-3;

Вариант 5. 1-4; 2-2; 3-3; 4-1; 5-2;

Вариант 6. 1-1; 2-3; 3-4; 4-3; 5-2;

Вариант 7. 1-2; 2-3; 3-3; 4-2; 5-4;

Вариант 8. 1-2; 2-1; 3-3; 4-4; 5-4;

Вариант 9. 1-2; 2-1; 3-3; 4-2; 5-4;

Вариант 10. 1-4; 2-3; 3-2; 4-1; 5-3;

Учебный материал
© bib.convdocs.org
При копировании укажите ссылку.
обратиться к администрации