Бондарь В.И. Конспект лекций по курсу «Физическая химия» - файл n13.doc

Бондарь В.И. Конспект лекций по курсу «Физическая химия»
скачать (972.5 kb.)
Доступные файлы (16):
n1.doc138kb.22.04.2000 18:12скачать
n2.doc1223kb.22.04.2000 19:26скачать
n3.doc90kb.22.04.2000 19:28скачать
n4.doc101kb.22.04.2000 19:32скачать
n5.doc150kb.22.04.2000 18:17скачать
n6.doc199kb.22.04.2000 18:24скачать
n7.doc932kb.22.04.2000 18:40скачать
n8.doc336kb.22.04.2000 18:46скачать
n9.doc279kb.22.04.2000 19:09скачать
n10.doc483kb.22.04.2000 19:12скачать
n11.doc286kb.22.04.2000 19:19скачать
n12.doc265kb.22.04.2000 19:21скачать
n13.doc122kb.22.04.2000 19:48скачать
n14.doc40kb.22.04.2000 19:57скачать
n15.doc29kb.22.04.2000 17:03скачать
n16.doc1701kb.08.10.2003 21:29скачать

n13.doc





ОГЛАВЛЕНИЕ


Введение

4

Глава I.

Химическая термодинамика

4




1.

Основные понятия и величины

5




2.

Первое начало термодинамики


6




3.

Применение первого начала к характеристике идеальных

термодинамических процессов


6




4.

Вычисление работы идеальных термодинамических процессов

7

Глава II.

Теплоемкость

8




1.

Формы выражения теплоемкости

8




2.

Теплоемкость идеального газа

10




3.

Теплоемкость твердых тел

10




4.

Правило Неймана – Коппа

10




5.

Температурная зависимость теплоемкости

11




6.

Квантовая теория теплоемкости

11

Глава III.

Применение первого начала к химическим процессам

12




1.

Термохимия – раздел термодинамики

12




2.

Связь тепловых эффектов химических реакций при постоянном


объеме (Qv) и давлении (Qp)


13




3.

Закон Гесса

14




4.

Следствия из закона Гесса

14




5.

Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры

(уравнение Кирхгофа)


15

Глава IV.

Второе начало термодинамики

17




1.

Содержание второго начала термодинамики

17




2.

Обратимые и необратимые процессы

17




3.

Коэффициент полезного действия тепловой машины. Цикл Карно

18




4.

Работа холодильника (теплового насоса)

20




5.

Измерение рассеивания энергии. Энтропия

21




6.

Термодинамический взгляд на энтропию

23




7.

Вычисление энтропии

25




8.

Направление протекания процессов в изолированных системах и

термодинамические условия равновесия


26




9.

Энергия Гиббса. Энергия Гельмгольца

26




10.

Направление протекания процессов в неизолированных системах и

термодинамические условия равновесия


27




11.

Уравнение Гиббса – Гельмгольца

27




12.

Применение второго закона термодинамики к фазовым переходам.

Уравнение Клаузиуса – Клайперона


28




13.

Химическое равновесие. Закон действующих масс и константа равновесия

31




14.

Различные формы констант равновесия и связь между ними

33




15.

Уравнение изотермы химической реакции. Химическое сродство

34




16.

Направление реакций и условие равновесия

35




17.

Зависимость константы равновесия от температуры и давления

35




18.

Равновесие в гетерогенных системах

37




19.

Термическая диссоциация

38

Глава V.

Третий закон термодинамики

40




1.

Недостаточность I и II законов термодинамики

для расчета химического сродства


40




2.

Тепловая теорема Нернста

41




3.

Следствия из тепловой теоремы Нернста

42




4.

Расчет абсолютных значений энтропии

43




5.

Применение таблиц термодинамических функций для расчетов равновесий

45

Глава VI.

Правило фаз

47




1

Основные понятия и определения

47




2.

Уравнение правила фаз

48




3.

Геометрический образ уравнения состояния

49




4.

Однокомпонентные системы

49




5.

Двухкомпонентные системы

50







5.1.

Системы с неограниченной растворимостью компонентов

в твердом и жидком состоянии


51







5.2.

Системы с неограниченной растворимостью компонентов в жидком состоянии и ограниченной в твердом


52




6.

Трехкомпонентные системы

55

Глава VII.

Растворы

57




1.

Общая характеристика растворов и их классификация

57




2.

Закон Рауля

58




3.

Температура замерзания и кипения разбавленных растворов

(следствия из закона Рауля)


59




4.

Осмотическое давление растворов

61




5.

Закон Генри

62




6.

Закон распределения

63




7.

Парциальные молярные характеристики компонентов раствора

64




8.

Химический потенциал

65




9.

Термодинамика неидеальных растворов

67

Глава VIII.

Теория электролитов

69




1.

Растворы электролитов

69




2.

Теория электролитической диссоциации

69




3.

Сильные и слабые электролиты

70




4.

Электропроводность растворов электролитов

72




5.

Подвижность и числа переноса ионов

74

Глава IХ.

Гальванические элементы

75




1.

Возникновение электродвижущих сил

75




2.

Термодинамика гальванического элемента

76




3.

Электродные потенциалы

78




4.

Классификация электродов и гальванических элементов

80

Глава Х.

Кинетика гомогенных химических реакций

82




1.

Скорость химической реакции

83




2.

Молекулярность и порядок химической реакции

84




3.

Методы определения порядка химических реакций

87




4.

Сложные реакции

88




5.

Влияние температуры на скорость химических реакций

89




6.

Теория активных столкновений

91




7.

Теория переходного состояния

92

Глава ХI.

Гетерогенные процессы


95

Глава ХII.

Цепные реакции


96

Глава ХIII.

Поверхностные явления


99




1.

Теория адсорбции Ленгмюра

100




2.

Адсорбция на неоднородной поверхности

101




3.

Учет взаимодействия адсорбированных молекул

102




4.

Полимолекулярная адсорбция

103




5.

Учет состояния поверхности адсорбента

103




6.

Адсорбция на поверхности жидкости

105




7.

Зависимость поверхностного натяжения от состава раствора

106

Рекомендательный библиографический список

109


Учебный материал
© bib.convdocs.org
При копировании укажите ссылку.
обратиться к администрации